重点高中2020-2021学年高二化学上学期期中试题

河南省重点高中2020_2021学年高二化学上学期期中试题河南省重点高中2020_2021学年高二化学上学期期中试题PAGEPAGE17河南省重点高中2020_2021学年高二化学上学期期中试题河南省重点高中2020—2021学年高二化学上学期期中试题考生注意：1。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Ca40一、选择题：本题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1。在日常生活中，下列做法与化学反应速率有关的是A.提倡使用“公筷”聚餐B.经常用肥皂洗手C。将食品贮存于冰箱中D.鼓励使用共享单车2.下列能源属于可再生能源的是A.柴油B。沼气C.煤炭D。汽油3。某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=+67kJ·mol—1,他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是A.任何温度下都能自发进行B。较高温度下能自发进行C.较低温度下能自发进行D。任何温度下都不能自发进行4.化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：物质CH4（g）CO（g）CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃烧热（ΔH）/(kJ·mol-1）—890-283-1366—2220常温常压下，上述可燃物中热值最大的是A.CH4B.COC。CH3CH2CH3D。CH3CH2OH5。已知苯酚(C6H5OH）与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O）6］3—(紫色)。将6mL0.1mol·L—1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+（aq)+I2（aq)，下列有关该反应的说法错误的是A。加入2mL四氧化碳,振荡,平衡向右移动B.经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应C。加入少量I2固体，平衡向左移动D.平衡常数的表达式为K=6.软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3（CH2)14COOH(s）+23O2(g）=16CO2（g)+16H2O(1)ΔH.已知1gCH3（CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（1)，释放38.97kJ热量，则ΔH等于A。—9976kJ·mol—1B。+9976kJ·mol—1C.-9788kJ·mol—1D。+9788kJ·mol-17.已知热化学方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO（g）ΔH1②C(s）+O2（g）=CO（g）ΔH2③C（s）+O2（g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g）=2CO2（g)ΔH4下列有关判断正确的是A。ΔH1<ΔH2B。ΔH1=ΔH3+ΔH4C。ΔH2〈ΔH3D.ΔH3=8.我国科学家研究利用CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g）制备H2，其能量变化如图所示.下列说法错误的是A。上述反应中既有极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成B。加入催化剂，可以提高反应物的相对能量C。上述反应中，正反应活化能小于逆反应活化能D.CO2（g)+H2(g）CO(g）+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol—19。设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。1mol可燃冰（CH4·8H2O）含有的质子数为80NAB。反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反应时,生成氧化产物的分子数为7NAC.一定条件下1molCl2和2molPCl3发生反应PCl3+Cl2PCl5,增加的极性键数为2NAD。反应2N2O5（g）4NO2(g）+O2（g)ΔH=+109。8kJ·mol—1中,吸收54.9kJ热量时转移的电子数为2NA10.已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能.几种化学键的键能数据如下表所示：化学键Br—BrF-FH—FH-BrC-CC≡CH—H键能/(kJ·mol-1）194157568366348812436下列说法正确的是A.H—F键的稳定性比H-Br键弱B。2HBr（g）=H2（g)+Br2（1)ΔH=+102kJ·mol-1C.F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol—1D。2HBr（g)+F2(g）=Br2（g）+2HF(g）ΔH=—441kJ·mol-111.已知[Co（H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4］2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸,溶液由粉红色变为蓝色,存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-［CoCl4]2-+6H2OΔH>0.下列说法错误的是A。当溶液颜色不再变化时,反应达到平衡状态B。加水，水的浓度增大,溶液由蓝色变为粉红色C。将上述蓝色溶液置于冰水浴中,溶液变为粉红色D.向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深12。由γ—羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ—丁内酯（）的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0。180mol·L—1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。t/min215080100120160c/（mol·L—1）0。0240。0500。0710.0810。0900。1040.132下列说法正确的是A.50~100min内,γ-丁内酯的反应速率为mol·L—1B.在120min时,γ-羟基丁酸的转化率为×100%C。控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D.25℃时,该反应的平衡常数为mol·L-113。95℃时,将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是A.ω(H2SO4)〈63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B.95℃时，Ni片在63％硫酸溶液中的腐蚀速率最大C.ω（H2SO4）>63％时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D。如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像14.某小组通过“简易量热计”，利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0。55mol·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。下列说法正确的是A.NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确B。搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒C.杯盖可以用铜铝合金材料制作D。如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏小15.汽车尾气净化器中发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2（g)+2CO2(g）ΔH=-746。8kJ·mol—1下列有关说法正确的是A.加入催化剂,上述反应的反应热ΔH小于—746.8kJ·mol—1B。增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C。加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率D。降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小16.在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4（s）CaO(s）+CO2(g）+CO（g)，达到平衡测时得c（CO）=amol·L-1。保持温度不变,压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（CO2)为A.0。5amol·L-1 B。amol·L—1C。1。5amol·L—1D。2amol·L-1二、非选择题:本题共5小题，共52分.17.（11分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，NO和Cl2反应生成NOC1，其能量变化如图所示。回答下列问题：（1)曲线II中正反应的活化能E1为________,逆反应的活化能E2为__。该反应能在通常情况下进行的主要原因是.（2)加入催化剂的曲线为__（填“I”或“II”）.加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是。（3)催化剂不能使平衡移动的原因是_。（4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为_。18.(9分)人工固氮是目前研究的热点。Haber-Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。（1)上述反应生成17gNH3时放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_.（2）我国科学家研制一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350℃、1MPa,该催化剂对工业生产的意义是_（答出一条即可)。(3)在2L恒容密闭容器中，按投料比分别为1:1、2:1、3：1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示（不考虑能化剂失活)。①曲线I表示投料比=_____。某温度下，曲线I对应反应达到平衡时N2的转化率为x，则此时混合气体中NH3的体积分数为___（用含x的化数式表示).②下列有关图像的分析中错误的是___（填字母）.A.投料比越大,H2的平衡转化率越大B.T〈T0，投料比一定时，升高温度，反应速率增大C。T>T0，投料比一定时，升高温度，平衡向左移动D。T〉T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小19。(8分)氯的含氧酸根离子可表示为ClOx—（x=1，2，3,4），它们的相对能量如表所示（C1-的相对能量为—167kJ·mol—1)。x的值1234化学式ClO-①ClO3—ClO4-氯元素的化合价+1+3②+7相对能量/（kJ·mol—1）-107-66。5—104-129（1）①为__，②为_。（2）上述表格指定的四种离子中，最稳定的离子是________(填离子符号,下同），最不稳定的离子是_.（3)在水溶液中，ClO-易歧化生成ClO3-和Cl—，该反应的热化学方程式是。(4）在ClO4-、ClO-、ClO2—、ClO3-作氧化剂时，还原产物一般为Cl—，其主要原因是.。20。(10分）硫的化合物在生产中有广泛应用。I。接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g)+O2（g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol—1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：温度/℃SO2的平衡转化率/％0.1MPa0。5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299。699。755085。592。994。997.798。3(1)从理论上分析,为了提高SO2的转化串，应选择的条件是______(填字母,下同）.A。高温高压B.高温低压C。低温低压D。低温高压(2）在实际生产中，采用常压(0.1MPa）、温度为400～500℃，其原因是_.A。常压下，SO2的平衡转化率最大B。能化剂在该温度下的催化效率最大C。常压下SO2的平衡转化串已很高，再增大压强转化率增加的幅度小D.增大压强，SO2的平衡转化率不会增大（3)已知制备硫酸的部分反应如下：①2SO2（g）+O2（g)=2SO3（g)ΔH1=-197。0kJ·mol—1②SO3（g）+H2O(g）=H2SO4(l)ΔH2=—130.3kJ·mol—1③H2O(g）=H2O(l)ΔH3=-44。0kJ·mol-1则④SO2（g）+O2（g)+H2O（l）=H2SO4(l）ΔH4=。II。Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2.某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：序号0。1mol·L—1Na2S2O3溶液/mL0。1mol·L—1H2SO4溶液/mL温度/℃蒸馏水/mL变浑浊时间/s①1010300a②105305b③1010450c(4）设计实验①、②的目的是_。(5）测得c<a，则由实验①、③得出的结论是_.21。(14分)乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。（1)上述反应正反应速率的表达式为v=kcn（CH3CHO）（k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示:c（CH3CHO）/（mol·L-1）0.10。20。30.4r/(mol·L—1·s-1）0.020。080.180。32①上述速率表达式中，n=。②下列有关说法正确的是（填字母)。A。升高温度,k增大；加催化剂，k减小B。升高温度，k减小;加催化剂，k增大C。降低温度,k减小；加催化剂，k增大D.降低温度，k增大;加催化剂，k减小.(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH3CHO（g），在一定条件下反应达到平衡,平衡转化率为a。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填字母)。A。保持不变B。混合气体的密度保持不变,C。混合气体的压强保持不变D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大,原因是。（从平衡移动角度考虑）.③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a.b(填“>"“=”或“〈”)。（3）一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。①p>3MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低,其原因是_。②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=_MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)..20