高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 微课

第二节元素周期律（第二课时）【重点】随原子序数递增，元素化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的规律；【难点】微粒半径及大小的比较；元素金属性、非金属性强弱的判断。一、元素原子结构与元素性质的周期性变化以1-18号元素核外电子排布为例（分析归纳），随原子序数递增：=1\*GB3=1\*GB3①最外层电子数呈变化决定=2\*GB3②元素原子半径的变化=1\*GB3①元素主要化合价的___变化=2\*GB3②元素金属性与非金属性的变化二、元素周期律及实质1、元素周期律的内容：的规律。2、元素周期律的实质是：。三、粒子半径大小的比较——“四同”规律(1)同周期——“序大径小”规律：同周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐。练习：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同主族——“序大径大”规律：同主族，随电子层数递增，原子(或离子)半径逐渐。练习：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)。(3)同元素的粒子半径：阴离子原子，原子阳离子；低价阳离子高价阳离子练习：r(Na＋)r(Na)；r(Cl－)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)(4)同结构——“序大径小”规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径。练习：r(O2-)r(F－)r(Ne)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)特别提醒所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2＋)与r(K＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。四、元素金属性、非金属性强弱的判断1、元素金属性强弱的判断依据①单质与水或酸反应置换出氢的难易（置换氢越，则金属性）；②最高价氧化物的水化物（即碱）的碱性强弱（氢氧化物碱性越，其金属性越）。③置换反应(金属性的能把金属性的元素从其相应的化合物中置换出来)④金属单质还原性的强弱（金属还原性越强，其金属性越强）；金属离子的氧化性强弱（离子的氧化性越强则对应的金属元素的金属性越弱）2、元素非金属性强弱的判断依据：①单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性（非金属与氢气越，生成的气态氢化物越，则其非金属性越）；②最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）酸性的强弱（最高价含氧酸的酸性越，则其非金属性越）③置换反应（非金属性的元素能把非金属性的元素从其化合物中置换出来）④非金属单质氧化性的强弱（非金属单质氧化性越强，其非金属性越强）非金属阴离子还原性强弱（阴离子的还原性越强，则其非金属性越弱）五、两性氧化物和两性氧化物1、两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成的氧化物。氧化铝分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学反应方程式和离子方程式为：2、两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成的氢氧化物。先制备一定量的Al(OH)3，再分别与2mL

1

mol/LH2SO4溶液和4mL1

mol/L

NaOH溶液反应.化学反应方程式和离子方程式：【课堂练习】1、下列各组中，顺序排列错误的是A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)32、能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子3、已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m根据以上数据，P原子的半径可能是()A．×10－10m B．×10－10mC．×10－10m D．×10－10m【新知巩固】1.下列叙述正确的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素2.若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.

b=a－n+mB.

b=a－n－mC.离子半径Xm+＜Yn-D.原子半径X＜Y3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=EQ\F(1,2)(X+Z)4.下列氢化物中稳定性最小的是（）A、NH3B、PH3C、HFD、H25.下列各组物质中。按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B、Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4C、KOH、NaOH、H2SO4、HClOD、Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO46．下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是（）A、Al3+、Al、Na、KB、F、Cl、S2-、SC、S2-、Cl－、K+、Ca2+D、Mg、Si、P、K7．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9.a元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a10.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等11.以下元素都是短周期元素，已知离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，eE3－比cC3－半径大。则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>E>D>CB．原子序数：d>c>b>a>eC．离子半径：E>C>D>B>AD．单质还原性：A>B>D>C>E11.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。12．ⅦA族元素单质的沸点；第三周期元素的最高正化合价；IA族元素单质熔点；F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径；同周期短周期元素的原子半径。13、根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。元素周期律第二课时参考答案一、周期性周期性周期性周期性二、1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化2、原子核外电子排布呈现周期性变化三、1、减小>>>>>>2、增大<<<<<<<<3、>>><<>>4、越小>>>>>四、1、①容易越强②强强③强弱2、①容易化合稳定强②强强③强弱五、1、盐和水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))+H2O2、盐和水AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－=Al(OH)3↓2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2OAl(OH)3+OH－=AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))+2H2O【课堂练习】1、A2、B3、A【新知巩固】1、C2、BC3、AD4、B5、B6、A7、C8、B9、B10、C11、C12、HX第三周期ⅦA族13、升高升高降低减小减小14、(1)7K2O、K2O2KO2等(2)HeNeAr(3)CH(4)Na(5)NH3SiH4晨记关键知识点1．同一周期，自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正