第一节脂肪烃

阅读教材思考：1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？烃的主要来源——石油（烷烃、环烷烃、芳香烃等）有机化合物的母体烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物。烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。（1）反应缓慢；（2）反应产物复杂；（3）反应常在有机溶剂中进行。有机反应特点由烷烃和烯烃的沸点、相对密度得到什么信息？

沸点℃分子中碳原子数246810121416200100500-100分子中碳原子数相对密度2468101214160.60.40.20烷烃烷烃烯烃烯烃第一节脂肪烃1、烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律

随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃的沸点逐渐升高,

相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态.对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变……①所有烃均不溶于水，密度均小于1。②常温下烷烃的状态：当C≤4时为气态；5≤C≤16时为液态；C≥17时为固态。③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。④所有烃都是无色物质，不溶于水易溶于苯、乙醚等有机溶剂。注意一、烷烃和烯烃1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（）

A．高于－0.5℃B．约是＋30℃ C．约是－40℃D．低于－89℃2、①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是(

)A．①>②>③>④>⑤

B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③3、下列混合物可以用分液的方法分离的是（）

A.苯和溴苯 B.汽油和辛烷

C.己烷和水 D.戊烷和庚烷无机反应与有机反应类型的对比化学反应实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。有机反应大多是分子反应，大多数无机反应为离子反应。（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化剂加压加热（4）

nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。加成反应加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。Cu（溴苯）C6H6+Br2FeBr3+HO-NO2浓H2SO455℃~60℃－NO2+H2O+HO-SO3H70℃~80℃－SO3H+H2OA.B.C.D.E.下列反应属于取代反应的是＋HBr浓硫酸△学与问2、烷烃和烯烃化学性质甲烷乙烯结构简式结构特点空间构型共性物理性质化学性质异性与溴(CCl4)与KMnO4(H+)主要反应类型CH4CH2=CH2全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和正四面体平面结构无色气体、难溶于水易燃，完全燃烧生成CO2和H2O不反应不反应取代加成反应，使溴的CCl4溶液褪色被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色加成反应、聚合反应烷烃：烷烃化学性质与甲烷相似。（1）通常情况下较稳定，不与酸、碱、氧化剂等反应。（2）都易燃烧（3）光照下都能与氯气发生取代反应，产物越来越复杂。（4）高温下发生分解反应例如：不能使KMnO4(H+)溶液褪色，不能使溴水褪色。点燃CH4CH3ClCl2CH2Cl2Cl2CHCl3CCl4Cl2C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

烯烃化学性质与乙烯相似。①都易燃烧（1）氧化反应nCOnOH22+HC2n3O2n2n+点燃②烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色。（2）加成反应烯烃可与溴的四氯化碳溶液、H2、HX、H2O等发生加成反应。（3）加聚反应nCH2＝CHCH3催化剂—CH2—CH—CH3n注意：不对称烯烃与HX、H2O的加成产物有多种。nCH3CH＝CHCH3催化剂注意：单烯烃加聚所得高分子物质中，链节上的主链上只有两个碳原子，其它基团均在支链上。烯烃：可鉴别烯烃与烷烃资料卡片二烯烃：分子里含有两个C＝C的链烃。CH2=CH－CH=CH2

1，3-丁二烯CH2=C－CH=CH2—CH32-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）分子通式：CnH2n－2

（n≥3）化学性质：与烯烃相似，一定条件下均能发生氧化、加成、加聚等反应。1、加成反应1，4-加成：通常：1，4-加成产物为主CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2－CH=CH－CH2BrBr1，2-加成：CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2－CH－CH=CH2

BrBr（1）n(CH2=CH－CH=CH2)﹕

n(Br2)=1﹕1（2）若Br2足量，则完全加成CH2=CH－CH=CH2+2Br2→CH2－CH－

CH－CH2BrBrBrBr2、加聚反应nCH2=CH－CH=CH2[CH2－CH=CH－CH2]n催化剂加热加压聚1，3-丁二烯还可发生加成反应天然橡胶是异戊二烯的聚合物——聚异戊二烯注意：橡胶易被硝酸、高锰酸钾等强氧化剂氧化，故橡胶制品不能用于存贮酸性、强氧化性、卤素等物质。

催化剂n讨论：如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？小手缩回来，邻碳快牵上，若无双变单，单键就断掉。1、确定下列高聚物的单体？2、（2010海南）已知：如果要合成

所用的原始原料可以是（）

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

乙烯的实验室制法1、反应原理：CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2＝CH2

+H2O2、发生装置：170℃液+液→气(需控制温度)△3、收集方法：排水法4、干燥剂：无水CaCl2或碱石灰,不能用浓硫酸等酸性干燥剂。注意：（2）乙醇与浓硫酸的比例？将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入乙醇中，边加边搅拌。不能直接把乙醇倒入浓硫酸。（4）沸石或碎瓷片的作用？防止暴沸（1）浓硫酸的作用？

催化剂和脱水剂（3）怎样配制1:3的乙醇与浓硫酸混合液？（5）为何要迅速升温到170℃，并控温在该温度？（6）温度计的位置？温度计的水银球应在液面以下，但不接触瓶底。乙烯中通常含有CO2、SO2等杂质气体，可通过碱性物质。（7）反应中，为何反应液的颜色往往会加深？浓硫酸将乙醇炭化。（8）乙烯中通常含有哪些杂质气体？如何提纯？2、实验室制法（1）反应原理：电石与水反应CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

（2）发生装置：固+液气（一）乙炔的制法1、工业制法（了解）----甲烷裂解法2CH4CH≡CH+3H21500℃二、炔烃（3）收集方法：排水集气法（4）提纯：杂质---H2S、PH3、水蒸气等方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应CaO+3C===CaC2+CO电炉讨论：下列除杂质过程中，选用试剂和方法正确的是（）A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照B、除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓H2SO4的洗气瓶C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气，可通过盛碱石灰的干燥管D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥C（二）炔烃1、分子结构特点：含—C≡C—

键炔烃分子通式：CnH2n-2(n≥2)2、命名：与单烯烃相似3、同分异构：①与同碳原子的二烯或环烯互为同分异构。（类别异构）②碳链异构③三键位置异构4、物理性质：

乙炔、丙炔、丁炔常温常压为气态，随分子中碳原子数增多，沸点升高，液态时密度略有增大，但均比水轻。5、化学性质：

与乙炔相似，能发生氧化、加成、聚合反应等。能使溴水或溴的CCl4溶液褪色；也能被KMnO4氧化而使KMnO4(H+)溶液褪色，乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Br2是发生加成反应，还是取代反应？如何设计实验验证？C2H2Br2C2H2+Br2加成取代C2HBr+HBr（1）与卤素单质加成乙炔能与Br2加成，使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（2）与H2加成CH≡CH＋Br2

CHBr

=CHBr(1,2—二溴乙烯)（1,1,2,2—四溴乙烷）CHBr=CHBr+

Br2CHBr2CHBr2（3）一定条件下与HX加成聚氯乙烯（4）一定条件，乙炔与水加成CH≡CH+H2O

CH3—C—HO催化剂CH=CHHOH

加聚反应3CH≡CH催化剂△

（低聚）（高聚）nCH≡CH[CH=CH]n

单双键交替CH3—CH2—CH2—CH—CH—CH—CH3—CH3—CH3—CHCH3———CH2CH3讨论1：该烷烃可由几种炔烃加氢而得？2-己烯CH3—CH=CH—CH2—CH2—CH3CH3—CH2—CH=CH—CH2—CH34-甲基-2-戊烯CH3—CH=CH—CH—CH3|CH3讨论2：式量为84的烃的分子式为

，可能的类别为

。3-己烯通过加氢反应可以在分子中引入两个-CH2-的不饱和烃有几种，写出结构简式，并命名。商余法烃结构特点通式烷烃

仅含“C—C”

链状单烯烃含一个“C=C”链状二烯烃含二个“C=C”链状环烷烃炔烃

仅含“C—C”环状含“C≡C”链状烯烃CnH2n+2

（n≥1）CnH2n（n≥2）CnH2n-2

（n≥3）CnH2n

（n≥3）CnH2n-2

（n≥2）不饱和度1122

烃分子中结合的氢原子数少于同碳原子烷烃中的氢原子数，就具有一定的不饱和度。讨论：某气态烃1mol最多能与2mol氯化氢发生加成反应，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为（）A、1-丁炔B、异戊二烯C、辛炔D、环丁烯三、脂肪烃的来源和应用1、脂肪烃的来源：石油、天然气、煤等利用教材P34图2-12显示信息交流脂肪烃的主要来源及应用石油：1~50个碳原子的烷烃及环烷烃。常压分馏：石油气、汽油、煤油、柴油等；减压分馏：润滑油、石蜡等。催化裂化、裂解：较多的轻质油和气态烯烃。（催化重整是获得芳香烃的主要途径）天然气：甲烷（体积分数：80~90%）为主的烃类。煤：复杂的有机物、无机物混合物。干馏：焦炭、煤焦油、焦炉气；煤焦油分馏：各种芳香烃；液化：燃料油及多种化工原料。2、应用：

常识：液化石油气——体积缩小了250~300倍，压强为7~8atm，气态时比空气重约1.5倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。气态烯烃是最基本的化工原料学与问比较石油化工中分馏、催化裂化与裂解、催化重整、煤的干馏、汽化、液化等化学工艺。工艺原理产品或目的石油分馏常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油、重油(润滑油、石蜡、凡士林)减压分馏石油的催化裂化提高汽油的产量石油的裂解气态烯烃(