人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)

《化学反应与量》检题一、单题1．在一定温度下的定容容器中，发生反应：（g）+B（s）

C（g）+D（g列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④C（g）的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA⑦单位时间内生成nmolC，同时生成molDA．①②③B．②③④⑥C．②③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦2．下列说法正确的是A烷的燃烧热为＝-890.3kJ·mol-1

甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)+2O(g)42＝CO(g)+2HO(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-122B．已知HO(1)＝HO(g)ΔH＝＋44kJ·mol22

,则2gH完全燃烧生成液态水比生成气态水多2释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<02D．同温同压下，H(g)+Cl＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同223．SF一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸6收能量280kJ，断裂1molF-F需吸收的能量分别为160kJ。则发生反应S+3F（g）═SF（g成能量变化为（）266A．释放1220KJB．吸收1780KJC．吸收1220KJD．释放1780KJ4．可逆反应2NO

2

2NO＋O密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是NO棕色)22①单位时间内生成nmolO同时生成2nmolNO2

2②单位时间内生成nmolO同时生成2nmolNO2用NO、NO、O物质的量浓度变化表示的反应速率的比为∶2∶1的状态22混合气体的颜色不再改变的状态A．①④C．①③④

B．②③D．①②③④5将洁净的金属片甲乙丙分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是)金属

电子流动方向甲→CuCu→乙→Cu→Cu

电压(V)+0.78-0.15+1.35+0.30．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀．在四种金属中乙的还原性最强．甲、丁若形成原电池时，甲为正极6．CO的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫OCS)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无2色气体，高温下分解为COS。下列有关说法正确的是．OCS中S的化合价为+4．羰基硫分解时，CO是氧化产物．每有1molOCS分解，能生成22.4LCO．OCS中含有共价键，属于非电解质7．下列关于能量变化的说法正确的是（）．化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种．需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应C．因为3O2

2O吸热反应，所以OO更稳定332D．吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关8锌粒和盐酸反应一段时间后应速率减慢此时加热或加入浓盐酸反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤9．25℃下：①2Na（s）+1/2O（g）=Na（s）△H=-414kJ/mol②2Na（s）222=NaO2

2

（s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（）．反应①②均为放热反应．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量．25℃、101kPa下：NaO）+1/2O（g）=NaO（s）△H=-97kJ/mol222210．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液．正极反应为Zn－2e－==Zn2＋．取出盐桥后，检流计依然发生偏转．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO溶液4D．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极11．下列叙述不正确的是（）．我们日常使用的电能主要来自火力发电．火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化12．已知反应：2NO(g)＋Br2

2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol

(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br(g)2

NOBr(g)2

快②NO(g)＋NOBr(g)2

2NOBr(g)

慢下列有关该反应的说法正确的是（）．该反应的速率主要取决于①的快慢．NOBr该反应的催化剂2C．增大Br(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率2D．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol−113．e3NH

和

O

六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．被氧化和被还原的离子数目比B．该反应说明Fe

NO在溶液不能大量共存C．每nmolnNO

发生氧化反应，转8

D．若利用该反应设计原电池，则负极反应为Fe

Fe

二、实题14．50mL0.50−1

盐酸与50mL0.55−1

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50−1

盐酸跟50mL0.55−1

NaOH溶液进行反应，与上述实验相比放出的热量_________(填”相等”或”不相等”)求中和热_________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________（5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同；用50mL0.50−行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

NaOH溶液进15．Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号．用托盘天平称取11.70g食盐．用量筒量取12.36mL盐酸．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LHSO液24D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试上，再与标准比色卡比较Ⅱ.现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定mLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____________________。若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定NaOH物质的量浓度______________选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）Ⅲ在由锌和石墨作两极材料硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：________________________三、推题16．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出中反应①是置换反应，B、C、F都气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。反应③的化学方程式为_______________________________________________反应①中每生成1molC，转移的电子数为_______________________________A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：c(H＋)+_________＝c(OH)+_____________；c(H＋)＝c(OH－)+_____________(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成，则2X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________原电池的总反应方程式为__________________________17．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去试回答：(1)写出B在工业生产中的一种用途___________________（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理______________。（4）若C为钠盐，用含mmolC溶液与1Lnmol·L

的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_______________________负材料消耗18g电池转移的电子总数为_________阿伏加德罗常数用N示）A18．某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析该反应的反应物是_______。该反应_（填“是”或“不是”）可逆反应，原因______________写出该反应的化学方程式：_______。反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为______。四、计题19．某温度时，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：该反应的化学方程式为__________________；从开始至2min，Z的平均反应速率为________若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的______倍20．由Zn—Cu—HSO成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了。求：24原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。参考答1．B2．D3．A4．A5．B6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．D1314形玻璃搅拌棒

减少实验过程中的热量损失

偏小

不相等

相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molHO(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关2偏小

偏小15．C

用标准盐酸润洗2～3次

偏大Cu2+

+2e-

=Cu16．4NH＋5O3

2

4NO＋6HO3.612×10242

酸c(NH＋)c(Cl－)c(NH·HO)4322Al＋2OH－＋2HO＝2AlO－↑O＋2HO＋4e－＝4OH－22222

4Al＋3O＋6HO＝4Al(OH)22

317业上制备（或作耐火材料）AlO+6H+23

＝2A