水的电离第3课时

PH的应用：酸碱中和滴定定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2.原理：用已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，计算出碱或酸的溶液浓度。

3.公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)5.实验仪器及试剂:

(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等(2)试剂：标准（酸或碱）液、待测（碱或酸）液、

酸碱指示剂4.实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应认识酸式滴定管和碱式滴定管注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？

滴定过程的pH变化酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4滴定中PH的变化决定指示剂的选择酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂4.3突跃范围

9.7

(1)查漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转

是否灵活；(2)洗涤：用水洗净后用少量待装液润洗滴定管2-3次；(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、

碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm赶气泡酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液6、实验步骤：(4)调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。①从碱式滴定管放出20.00ml0.100mol/L氢氧化钠

溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5)取液(6)滴定：左手_____________________________，

右手

_________________________________

眼睛_________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。(7)记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(8)

计算：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？(8)误差分析：关于酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏低关于锥形瓶5.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）6.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）7.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（）偏高无影响偏低关于碱式滴定管8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（

）9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低课堂小结酸碱中和滴定定义原理已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱