化学实验报告汇编15篇

35/35化学实验报告汇编15篇化学实验报告汇编15篇在人们越来越注重自身素养的今天，大家逐渐认识到报告的重要性，报告成为了一种新兴产业。你所见过的报告是什么样的呢？下面是小编整理的化学实验报告，欢送大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。化学实验报告1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池〔注1〕，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本实验报告是研究电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。《磁场中的电化学反响》不同于燃料电池、磁流体发电。二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料〔１〕：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。〔２〕：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。〔３〕：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。〔４〕：铁片两片。〔对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。〕用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。2、电流表，0至200微安。用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。3、"磁场中的电化学反响"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，〔也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表〕。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反响"装置的正极流向"磁场中的电化学反响"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反响"装置的正极、负极。4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一局部硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。〔注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样〕7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参加蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大局部在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。〔如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端〕，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生？电位差是怎样形成的？我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的外表吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的外表的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，〔电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极〕这样就有电流产生。可以用化学上氧化－复原反响定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的外表由于有大量带正电荷的铁离子聚集在外表，而没有处在磁埸的那一端的铁片的外表的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片外表上的铁离子得到电子〔复原〕变为铁原子沉淀在铁片外表，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子〔氧化〕变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。以下图所示。11、确定"磁场中的电化学反响"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。12、改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开〔某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些〕然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。以下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反响》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。三、实验结果讨论此演示实验产生的电流是微缺乏道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反响"是成立的，此电化学反响是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反响。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。通过磁场中的电化学反响证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的〔原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属〕。通过磁场中的电化学反响证实：物理学上的洛仑兹力〔洛伦兹力〕定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。《磁场中电化学反响》电源的正极与负极可以循环使用。产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是１克当量的任何物质产生〔或所需〕的电量为９６４９３库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。四、进一步实验的方向1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流？具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。3、产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。4、电解液的浓度及用什么样电解液较好？还需进一步实验。五、新学科由于《磁场中的电化学反响》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。参考文献注1、《蓄电池的使用和维护》一书中讲到碱性铁镍蓄电池的内容。1979年北京第2版，统一书号：15045总20xx-有514湖南省邮电管理局《蓄电池的使用和维护》编写组，人民邮电出版社重庆桐君阁股份办公室刘武青&化学实验报告2固体酒精的制取指导教师：一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生以下反响:CHCOOH+NaOH→1735CHCOONa+HO17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，参加125g酒精，再参加90g硬脂酸，搅拌均匀。2.在另一个容器中参加75g水，参加20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再参加125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比拟：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使本钱提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故平安性较差。以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，本钱较低，且产品性能优良。2加料方式的影晌：〔1〕将氢氧化钠同时参加酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反响的进一步进行，因而延长了反响时间和增加了能耗。〔2〕将硬脂酸在酒精中加热溶解，再参加固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反响完全，生产周期较长。〔3〕将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反响所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3、温度的影响：见下表：可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。4、硬脂酸与NaOH配比的影响：从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。5、硬脂酸参加量的影响：硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量到达6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的平安性，同时可以降低本钱。6、火焰颜色的影响：酒精在燃烧时火焰根本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。假设参加铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。化学实验报告3实验名称探究化学反响的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反响的探究，认识化学反响有一定的限度。2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。实验过程1.实验步骤。(1)取一支小试管，向其中参加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。(2)向试管中继续参加适量CCl4，充分振荡后静置。(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。2.实验结论。问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.假设本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反响，推测反响后溶液中可能存在的微粒?为什么?化学实验报告4一、实验目的用浓度溶液标准溶液〕测定未知溶液〔待测溶液〕浓度二、实验原理在酸碱中和反响中，使用一种的酸〔或碱〕溶液跟的碱〔或酸〕溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱〔或酸〕溶液的浓度。计算公式：c〔NaOH〕？c〔HCl〕？V〔HCl〕c〔NaOH〕？V〔NaOH〕或c〔HCl〕？。V〔NaOH〕V〔HCl〕三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸〔标准液〕、未知浓度的NaOH溶液〔待测液〕、酚酞〔变色范围8、2~10〕1、酸和碱反响的实质是。2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告5课程名称：仪器分析指导教师：李志红实验员：张丽辉李国跃崔凤琼刘金旖普杰飞赵宇时间:20xx年5月12日一、实验目的：〔1〕掌握研究显色反响的一般方法。〔2〕掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。〔3〕熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。〔4〕学会制作标准曲线的方法。〔5〕通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。二、原理：可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择适宜的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。〔1〕〔2〕入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。显色剂用量：显色剂的适宜用量可通过实验确定。〔3〕溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中参加等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择适宜的PH范围。〔4〕〔5〕干扰。有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε=1.1×10L·mol·cm-1。配合物配合比为3：1，PH在2-9〔一般维持在PH5-6〕之间。在复原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中参加复原剂使Fe3+复原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在参加显色剂之前，用的复原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。三、仪器与试剂：1、仪器：721型723型分光光度计500ml容量瓶1个，50ml容量瓶7个，10ml移液管1支5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。2﹑试剂：〔1〕铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，参加0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。〔2〕铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。〔3〕盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)〔4〕邻二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。〔5〕醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1四、实验内容与操作步骤：1.准备工作(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。(2)配制铁标溶液和其他辅助试剂。(3)开机并试至工作状态，操作步骤见附录。(4)检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。2.铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，参加10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。3.绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μgml-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各参加0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各参加1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各参加100.00μɡml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别参加0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度并记录.K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.五、讨论：〔1〕在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。〔2〕在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未到达15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用〔未知〕因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。〔张丽辉〕在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。〔崔凤琼〕本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。〔普杰飞〕〔1〕在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。〔2〕在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。〔李国跃〕在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。〔赵宇〕在配制溶液时，参加拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反响后影响操作结果。〔刘金旖〕六、结论：〔1〕溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择适宜的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。〔2〕吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该局部波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。〔3〕此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的缺乏，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。〔张丽辉〕附录：723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。4、将考比溶液〔空白溶液〕比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否那么重新开始。5、按RAN按3键，回车，再按1键，回车。6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。7、固定考比溶液比色皿〔第一格为参比溶液〕其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。AλCT/A721型分光度计操作步骤1、2、3、4、开机。定波长入=700。翻开盖子调零。关上盖子，调满刻度至100。5、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。6、第一格不动，二，三，四格换上标液〔共计七个点〕调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液〔标液〕清洗，再测其分光度〔浓度〕化学实验报告6分析化学实验报告格式1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2.实验原理3.实验用品试剂仪器4.实验装置图5.操作步骤6.考前须知7.数据记录与处理8.结果讨论9.实验感受(利弊分析)实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。别离后的溴乙烷层为澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。5、计算产率。理论产量:0、126×109=13、7g产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。化学实验报告7实验名称：盐溶液的酸碱性实验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。实验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、外表皿实验药品：待测试剂〔C=1mol/L〕11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、〔NH4〕2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊实验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH待测试剂1：NaCl实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4实验现象：待测试剂2:KNO3实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4实验现象：待测试剂3:NaSO4实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7实验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的PH待测试剂4:Na2CO3实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14实验现象：待测试剂5:CH3COONa实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9实验现象：待测试剂6:Na2S实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14实验现象：三、测强酸弱碱盐的PH待测试剂7:NH4Cl实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7实验现象：待测试剂8:(NH4〕2SO4实验步骤：(NH4〕2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=3.5实验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2实验现象：待测试剂10:FeCl3实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1实验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=1.5实验现象：实验结论：〔注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得〕盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7中性〔NH4〕2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大局部显酸性。实验反思：1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液显酸性。②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸的反响，叫做盐类的水解。③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7〔25℃〕2、经对照书本提供的实验结果：“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。〞那么此实验存在误差：a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯洁水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，离子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－b.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：①配置溶液浓度偏小，结果不准确；②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差异的〔除显中性的强酸强碱盐溶液〕。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越强。4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。②FeCl3是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，参加紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。P.S.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。化学实验报告8实验名称：排水集气法。实验原理：氧气的不易容于水。仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。实验步骤：①检————检查装置气密性。②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。⑤收————用排水法收集氧气。⑥取————将导管从水槽内取出。⑦灭————熄灭酒精灯。实验名称：排空气法。实验原理：氧气密度比空气大。仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的'导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。化学实验报告9实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机〔SFQ-1006T〕2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于去除外表污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片外表。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和外表电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。去除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。SC-1及SC-2对于去除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。实验步骤：1.清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、枯燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源〔清洗设备照明自动开启〕；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次实验中选用了80℃为反响温度。③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。2.清洗实际步骤：①1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。②2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。③兆声清洗10分钟，去除颗粒④利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。实验结果：利用显微镜观察清洗前后硅片图像外表清洗前硅片照片清洗后的硅片照片实验总结：清洗过后明显地发现硅片外表不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。化学实验报告10一、教学目标〔一〕掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性。〔二〕掌握卤素的歧化反响〔三〕掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性〔四〕了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法〔五〕了解卤素的鉴定及混合物别离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性。2、卤素的歧化反响3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性；卤素的歧化反响；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2>Cl2>Br2>I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在以下平衡：X2+H2O===HX+HXO这就是卤素单质的歧化反响。卤素的歧化反响易在碱性溶液中进行，且反响产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。HCl的复原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。假设使用MnO2，那么需要加热才能使反响进行，且可控制反响的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒〔1mL〕、酒精灯、滴瓶〔125mL〕、试剂瓶〔500mL〕、烧杯〔250mL〕KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4〔浓〕、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl〔浓〕、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容〔一〕卤素单质的氧化性①取几滴KBr溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；②取几滴KI溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；③取几滴KI溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；结论：1、反响现象：2、反响方程式包括：3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________。〔二〕Cl-、Br-、I-的复原性①往枯燥试管中参加绿豆粒大小的KCl晶体，再参加0.5mL浓硫酸〔浓硫酸不要沾到瓶口处〕，微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。②往枯燥试管中参加绿豆粒大小的KBr晶体，再参加0.5mL浓硫酸〔浓硫酸不要沾到瓶口处〕，微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。③往枯燥试管中参加绿豆粒大小的KI晶体，再参加0.5mL浓硫酸〔浓硫酸不要沾到瓶口处〕，微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。结论：1、反响现象：2、反响方程式包括：3、卤素阴离子的复原性顺序：__________________________________。〔三〕溴、碘的歧化反响①溴的歧化反响取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反响方程式，并用电极电势加以说明。结论：1、反响现象：2、反响方程式包括：3、说明②碘的歧化反响取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反响方程式，并用电极电势加以说明。结论：1、反响现象：2、反响方程式包括：3、说明(四)卤素合氧酸盐的氧化性〔1〕次氯酸钠的氧化性取四支管，均参加0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4~5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。观察各试管中发生的现象，写出反响方程式。结论：1、反响现象：2、反响方程式：3、说明〔2〕KClO3的氧化性①取两支管，均参加少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比拟次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。结论：1、反响现象：2、反响方程式：3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________。②取一支试管，参加少量KClO3晶体，加水溶解，再参加0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再参加少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续参加KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。结论：1、反响现象：2、反响方程式：3、说明(五)氯化氢HCl气体的制备和性质①HCl的制备取15~20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好〔在通风橱中进行〕。从分液漏斗中逐次注入30~40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。②HCl的水溶性用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。③HCl的鉴定在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反响方程式。④白烟实验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反响现象并加以解释。结论：1、反响现象：2、反响方程式：3、说明化学实验报告11实验名称：酸碱中和滴定时间实验〔分组〕桌号合作者指导老师一：实验目的：用浓度溶液〔标准溶液〕测定未知溶液〔待测溶液〕浓度二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台〔含滴定管夹〕。实验药品：0、1000mol/L盐酸〔标准溶液〕、未知浓度的NaOH溶液〔待测溶液〕、酸碱指示剂：酚酞〔变色范围8~10〕或者甲基橙〔3、1~4、4〕三：实验原理：c〔标〕×V〔标〕=c〔待〕×V〔待〕四：实验过程：〔一〕滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水〔具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。〕2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出一定体积〔如20、00ml〕的未知浓度的NaOH溶液〔注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下〕注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。〔二〕滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞〔如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上〕。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，到达滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。〔三〕实验记录〔四〕、实验数据纪录：五、实验结果处理：c〔待〕=c〔标〕×V〔标〕/V〔待〕注意取几次平均值。六、实验评价与改良：[根据：c〔H+〕×V〔酸〕=c〔OH—〕×V〔碱〕分析]化学实验报告12实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告13实验时间：21世纪初实验员：闲鹤棹孤舟实验品：人类人类出产日期：远古时代人类有效期：据理论依据说明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,水资源污染，空气污染，树木砍伐等。选用实验品出产日期：20世纪六十年代至九十年代的人进行实验：(1)抽样，抽取N人(2)在人类中参加“金钱〞“权利〞，发现迅速反响，并且只需少量的“金钱〞与“权利〞就可以将人类完全腐蚀，可见，“金钱〞与“权利〞对人类的诱惑性是非常大的，人类也常常为它们失去本性，但尽管如此，当将人类置于“金钱〞、“权利〞两旁时，人类不是防止受它们腐蚀，而是争先恐后地去接触它们，希望让它们腐蚀，这种现象在化学界是非常罕见的。〔3〕在人类中参加“道德〞与“法律〞发现人毫发无伤，而“道德〞与“法律〞却消失了，仔细观察，深入研究，才知道是人类散发出的“亲情〞作祟，人类接触到“道德〞与“法律〞后，便从体内散发出一种“亲情〞的物质，使“道德〞与“法律〞消失，从而到达保护自己的目的，发现“亲情〞这种物质在人体内含量相当高，如果不用大量的“道德〞与“法律〞是无法将“亲情〞消耗殆尽的，经研究，原来是人类长期积累的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。〔4〕检测人的化学组成，发现“损人利己“帮亲不帮理〞、“舍一切而取生〞、“自私自利〞元素含量相当高，“知识〞、“信任〞、“乐于助人〞、“诚信〞、“善良〞等元素几乎没有，“生活自理能力〞这一元素在青少年阶段尤其少见。备注：据探究发现，人类是一种非常喜欢“挑战〞的动物，例如，向大自然挑战：人类砍伐树木，把脏水倒入河流，把废气排入空气中，导致环境恶化，动物濒临灭绝.但人类还自以为了不起，认为自己是一切的主宰，对大自然的警告不以为意，说不定以后人也会濒临灭绝！结论：人类是一种自私自利、贪生怕死、没有羞恶廉耻之心的动物，鉴于当时潮流的影响、实验器材的不完备和人类性格的多变性，故需要下个世纪再次测验，希望结果有所好转，不不不，应该是希望还有实验品供我们测验。化学实验报告14实验步骤：〔1〕在试管中参加5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。〔2〕加热实验〔1〕的试管，把带火星的木条伸入试管。〔3〕在另一支试管中参加5mL5%的过氧化氢溶液，并参加2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。〔4〕待实验〔3〕的试管