高中化学鲁科版化学反应原理第二章化学反应的方向限度与速率单元测试 市赛获奖

第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元评估卷一、选择题1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的2．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()A．缩小体积 B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍 D．升高温度3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0．5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为L。则关于此反应的下列说法中正确的是()A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B．x＝1C．2min末时，B的浓度为LD．2min末时，A的消耗浓度为L4．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点6．有完全相同的两容器A和B，已知A中装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度和相同体积下，反应达到平衡，设此时A中SO2的转化率为a%，B中的转化率为b%，A、B两容器SO2的转化率的大小关系为()A．a%>b% B．a%＝b%C．a%<b% D．无法确定7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行8．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了D．a>b9．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为·L－1·s－1②用物质B表示的反应速率为·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为·L－1其中正确的是()A．①③ B．①④C．②③ D．③④11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)12．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达平衡时测得CO2为，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A．B．1molC．大于，小于1molD．大于1mol13．在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的eq\f(5,6)，则A的转化率为()A．67% B．50%C．25% D．5%14．物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是()A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶215．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高17．(双选)温度为T℃，压强为×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A(g)＋B(g)3C，测得此时c(A)＝L。压缩容器使压强增大到×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝L；若继续压缩容器，使压强增大到×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝L，则下列关于C物质状态的推测正确的是()A．C一直为非气态B．C一直为气态C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为非气态18．在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是()起始状态/molN2H2NH3A202B1Ceq\f(8,3)2eq\f(2,3)D00219．下列过程属非自发的是()A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧20．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K第Ⅱ卷(非选择题，共50分)21．(8分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了D，并测得C的浓度为L，请填写下列空白：(1)x值等于__________。(2)A的转化率为__________。(3)生成D的反应速率为__________。(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各eq\f(4,3)mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。22．(8分)将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__________和____________，或____________和______________。(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)＝amol，n(CO2)＝bmol。试求n(H2O)＝_________mol(用含a、b的代数式表示)。23．(8分)在一定条件下xA＋yBzC的可逆反应达到平衡：(1)已知A，B，C均为气体，若减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是____________。(2)已知C是气体且x＋y＝z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向______方向移动。(3)已知B，C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是________________态。24．(14分)(1)某化学反应A2B(正反应吸热)在三种不同的条件下进行，B的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示：序号时间/seq\a\vs4\al(浓度/,mol·L－1)温度/K0204060801001T12T1c3T2①实验1中，反应在20～40s内的平均速率v(B)为___________，达到平衡时，A的转化率为__________。②实验1和2中温度相同，若均以A物质为准表示该反应的速率，则v1____________v2；且L(填“>”“<”或“＝”)。③比较实验3和1，可推测T2__________T1(填“>”“<”或“＝”)理由是__________。(2)做第4组实验时，在与1相同条件下，反应起始同时投入A和B，且B的浓度为L，达平衡时，又测得A、B的浓度与实验1相同。则起始时，A的浓度为_____________mol/L。25．(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molsO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、×104kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。26．(10分)密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：27．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________________________________。(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率________，化学反应速率__________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是________(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________________________(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元评估卷1-5：BCCBC6-10CCACB11-15CCACB16-20BCDDBD21.(1)2(2)60%(3)·L－1·min－1(4)不变(5)Beq\f(4,3)22.(1)H2OH2COCO2(2)(2－2a－b23.(1)x＋y>z(2)逆反应(3)固24.(1)①(L·s)60%②<>