高中化学人教版本册总复习总复习（市一等奖）2

2023学年新疆生产建设兵团第十四师二二四团中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分；将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效．）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．下列气体中，只能用排水法收集的是（）A．NO B．NO2 C．HCl D．NH33．下列物质中属于盐类的是（）A．MgO B．H2SO4 C．Ca（OH）2 D．Na2CO34．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2F2+2H2O═4HF+O2 D．SO2+H2O═H2SO35．许多国家十分重视海水资源综合利用．下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水 B．氯、溴、碘 C．钠、镁、铝 D．烧碱、氢气6．下列化学用语正确的是（）A．氯化钙的化学式：CaCl B．NaCl的电子式：C．乙烯的分子式：CH2═CH2 D．乙醇的结构简式：C2H6O7．下列各组物质互为同位素的是（）A．O2和O3 B．CH4和CH3CH3C．和 D．H2O和H2O28．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体9．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣ B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣ D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣10．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状态下体积是D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L11．某反应物A浓度是L，2s后A的浓度变为L，在这2s内A的化学反应速率是（）A．（L•s） B．（L•s） C．（L•s） D．（L•s）12．关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（）A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等D．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同13．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH415．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等16．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A． B． C． D．17．常温下可用铝制容器盛放的是（）A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．食用醋18．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH319．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗20．下列反应中观察不到颜色变化的是（）A．氯化亚铁溶液中通入足量氯气B．往稀硫酸中通入氨气C．往氯化铁溶液中加入KSCN溶液D．一氧化氮气体暴露在空气中21．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）222．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅23．随着科学技术的发展，新材料层出不穷．下列属于金属材料的是（）A．生物陶瓷 B．钢化玻璃 C．钛合金 D．聚四氟乙烯24．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2→CH3Cl+HClB．Br2+CH2═CH2→CH2BrCH2BrC．CH2═CH2+H2OCH3CH2OHD．CH4+2O2CO2+2H2O25．下列说法正确的是（）A．苯分子中含有三个碳碳双键B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯C．葡萄糖能够发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解必修模块一、填空题（本题共两小题，共13分）26．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：（1）写出X元素的符号；（2）画出Z的原子结构示意图；（3）Y元素在元素周期表中的位置；（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．27．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片发生氧化反应；（2）在②中，金属片作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是．二、实验题（本题共1小题，共12分）28．图（1、2）是有关氨的制取和性质的实验装置．（1）仪器C的名称是；（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式；（3）收集氨时，试管口棉花的作用；（4）收集氨时，试管B验满的方法是；（5）图1装置还可以制备气体；（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是；所得溶液呈性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）．三、计算题（本题共1小题，共5分，写出计算过程）29．已知20gNaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：．（2）20gNaOH的物质的量是多少？（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？五、选做题（考生只可选做一个模块试题，若选答了两个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分）选修模块（共20分）选修1《化学与生活》30．合理膳食，保持营养均衡，是青少年健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是（填字母）；A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．植物油（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）；A．碘B．铁C．钙D．锌（3）蛋白质是人体必需营养物质，它在人体内最终水解为（填字母）A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．维生素．31．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是；（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式；（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法、．32．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．（1）pH＜的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为．

2023学年新疆生产建设兵团第十四师二二四团中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分；将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效．）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．故选D．2．下列气体中，只能用排水法收集的是（）A．NO B．NO2 C．HCl D．NH3【考点】气体的收集．【分析】只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断．【解答】解：A．一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正确；B．二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，不能够使用排水法收集，故B错误；C．HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空气法收集，故D错误．故选A．3．下列物质中属于盐类的是（）A．MgO B．H2SO4 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；酸式电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物．【解答】解：A、依据组成分析，MgO是金属氧化物，故A不符合；B、依据组成分析，H2SO4是酸，故B不符合；C、依据组成分析，Ca（OH）2是碱，故C不符合；D、依据组成分析，Na2CO3是盐，故D符合；故选D．4．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2F2+2H2O═4HF+O2 D．SO2+H2O═H2SO3【考点】氧化还原反应．【分析】水中H为+1价，O为﹣2价，如水表现为还原性，则O元素化合价升高，应生成氧气，以此解答该题．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A错误；B．只有N元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C正确；D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．5．许多国家十分重视海水资源综合利用．下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水 B．氯、溴、碘 C．钠、镁、铝 D．烧碱、氢气【考点】海水资源及其综合利用．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到．【解答】解：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故C错误；D．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；故选A．6．下列化学用语正确的是（）A．氯化钙的化学式：CaCl B．NaCl的电子式：C．乙烯的分子式：CH2═CH2 D．乙醇的结构简式：C2H6O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．阳离子与阴离子个数比应为1：2；B．氯化钠为离子化合物；个乙烯分子中含2个C、4和H原子；D．结构简式应体现﹣OH．【解答】解：A．氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；B．NaCl的电子式为，故B正确；C．乙烯的分子式为C2H4，其结构简式为CH2═CH2，故C错误；D．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，故D错误；故选B．7．下列各组物质互为同位素的是（）A．O2和O3 B．CH4和CH3CH3C．和 D．H2O和H2O2【考点】同位素及其应用．【分析】同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，以此来解答．【解答】解：A、O2和O3是氧元素的不同单质，不是原子，不是同位素，二者互称为同素异形体，故A错误；B、甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物，故B错误；C、126C和146C属于碳元素的两种不同核素，互称为同位素，故C正确；D、H2O和H2O2是氢的两种氧化物，不是原子，不符合同位素的概念，故D错误；故选：C．8．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．9．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣ B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣ D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C错误；D．Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选B．10．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状态下体积是D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、依据n=计算；C、n==计算物质的量，依据气体摩尔体积的应用条件分析；D、依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1mol．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、依据n=计算，17gNH3的物质的量==1mol，故B正确；C、n==计算，18gH2O物质的量为1mol，在标准状态下水不是气体，体积不是，故C错误；D、依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选B．11．某反应物A浓度是L，2s后A的浓度变为L，在这2s内A的化学反应速率是（）A．（L•s） B．（L•s） C．（L•s） D．（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据反应速率v=计算，2s内从L变为L，则△c=L，以此来解答．【解答】解：2s内从L变为L，则△c=L，v===mol/（L•s），故选A．12．关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（）A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等D．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，增大浓度、升高温度可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．增大反应物浓度，单位体积的活化分子数目增大，反应速率增大，故B正确；C．当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，故C正确；D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，故D错误．故选D．13．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯【考点】乙醇的化学性质；苯的性质；乙酸的化学性质．【分析】根据有机物具有的官能团可知有机物的性质，则能跟钠反应的有机物有羧酸、醇、酚等．【解答】解：A、乙醇能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A不选；B、乙酸能与钠反应，羧基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故B不选；C、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D、苯与钠不反应，故D选．故选D．14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；C．水中氢原子和氧原子之间存在共价键，故C错误；D．甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键，故D错误；故选B．15．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B．16．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A． B． C． D．【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．图为过滤装置；B．图为蒸馏装置；C．图为萃取操作；D．图为分液装置．【解答】解：A．图为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，故A不选；B．图为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；C．图为萃取操作，利用了同种溶质在不同溶剂中的溶解性差异原理，但该操作未分离出物质，故C选；D．图为分液装置，用于分层液体的分离，故D不选；故选C．17．常温下可用铝制容器盛放的是（）A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．食用醋【考点】铝的化学性质．【分析】溶液可用铝制容器盛装，该溶液不能与Al反应或发生钝化现象．【解答】解：A、在常温下，浓硝酸具有“强氧化性”，可以在铝制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；B、金属铝和稀硝酸反应，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装稀硝酸，故B错误；C、铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装盐酸，故C错误；D、食用醋主要成分为醋酸，铝与醋酸溶液反应，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装醋酸溶液，故D错误；故选A．18．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】能用氢氧化钠干燥的气体，应与氢氧化钠不反应，常见酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体不能用氢氧化钠干燥，以此解答．【解答】解：A．CO2可与NaOH反应生成Na2CO3，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；B．Cl2可与NaOH反应生成NaCl和NaClO，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；C．HCl可与NaOH反应生成NaCl，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D．NH3与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠干燥，故D正确．故选D．19．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．钠及钠的燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B．不能使用嘴吹灭酒精灯，应该使用灯冒盖灭；C．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该向加入水后加入浓硫酸；D．盐酸具有腐蚀性，不能使用盐酸冲洗，应该使用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸氢钠中和．【解答】解：A．钠和过氧化钠都能够与水反应，所以不能使用水灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B．实验结束后，不能用嘴吹灭酒精灯，避免引起酒精灯内酒精燃烧，应该使用灯冒灭火，故B错误；C．由于浓硫酸稀释时放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确；D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，盐酸具有腐蚀性，不能用盐酸冲洗，应该先用水冲洗，然后涂上稀的硼酸氢钠中和，故D错误；故选C．20．下列反应中观察不到颜色变化的是（）A．氯化亚铁溶液中通入足量氯气B．往稀硫酸中通入氨气C．往氯化铁溶液中加入KSCN溶液D．一氧化氮气体暴露在空气中【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A、氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁；B、氨气与硫酸反应生成硫酸铵；C、往氯化铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色；D、无色气体变成红棕色．【解答】解：A、氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，浅绿色变黄色，故A错误；B、氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B正确；C、往氯化铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色，有颜色变化，故C错误；D、一氧化氮转化为二氧化氮，无色气体变成红棕色，有颜色变化，故D错误；故选B．21．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）2【考点】绿色化学．【分析】为了节约原料和防止污染环境，则反应中消耗的原料少，且该反应中不生成有毒气体，以此来解答．A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2；B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO；C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体；D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫．【解答】解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选；+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选；+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选；D．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选；故选C．22．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D．23．随着科学技术的发展，新材料层出不穷．下列属于金属材料的是（）A．生物陶瓷 B．钢化玻璃 C．钛合金 D．聚四氟乙烯【考点】稀土金属及材料；金属陶瓷超导材料．【分析】根据材料的类别进行分析，钢化玻璃、聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，钛合金属于金属材料，生物陶瓷属于新型陶瓷材料．【解答】解：A、生物陶瓷属于新型陶瓷材料，故A错误；B、钢化玻璃属于有机高分子合成材料，故B错误；C、钛合金属于金属材料，故C正确；D、聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，故D错误；故选：C．24．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2→CH3Cl+HClB．Br2+CH2═CH2→CH2BrCH2BrC．CH2═CH2+H2OCH3CH2OHD．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．甲烷中的H原子被Cl原子替代，为取代反应，故A正确；B．C=C变成C﹣C，为加成反应，故B错误；C．C=C变成C﹣C，为加成反应，故C错误；D．为甲烷的燃烧，为氧化还原反应，故D错误．故选A．25．下列说法正确的是（）A．苯分子中含有三个碳碳双键B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯C．葡萄糖能够发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解【考点】葡萄糖的性质和用途；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．苯分子不存在单纯的单键或者双键；B．没有催化剂存在的条件下反应较慢；C．葡萄糖中有醛基；D．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．【解答】解：A．苯分子不存在单纯的单键或者双键，实际上苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，同时每个碳原子都一个未参加杂化的p轨道，垂直与苯环平面，形成离域大π键．碳碳之间的六个键完全相同，故A错误；B．需要浓硫酸作催化剂，没有催化剂存在的条件下反应较慢，故B错误；C．葡萄糖中有醛基，能够发生银镜反应，故C正确；D．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故D错误．故选C．必修模块一、填空题（本题共两小题，共13分）26．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：（1）写出X元素的符号H；（2）画出Z的原子结构示意图；（3）Y元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl．【解答】解：X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl，（1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H；（2）Z为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；（3）Y为S元素，原子质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族．故答案为：第三周期第ⅥA族；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞D，所以两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4．27．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片B发生氧化反应；（2）在②中，金属片C作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D．【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】（1）原电池中较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应；（2）在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；（3）在原电池中，正极上会产生气泡或者会析出金属；（4）根据原电池的应用知识来判断金属的活泼性强弱．【解答】解：（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；（3）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：D；（4）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D．二、实验题（本题共1小题，共12分）28．图（1、2）是有关氨的制取和性质的实验装置．（1）仪器C的名称是园底烧瓶；（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）收集氨时，试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气；（4）收集氨时，试管B验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满；（5）图1装置还可以制备氧气、甲烷气体；（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；所得溶液呈碱性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）NH3+H2O=NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）装置中仪器图象和用途分析名称；（2）验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气来书写化学方程式；（3）氨气极易溶于水比空气轻分析判断；（4）氨气是碱性气体遇到湿润的石蕊试纸变蓝设计验证；（5）发生装置是固体+固体加热制备气体，依据次特征为选择依据，氧气甲烷都可以利用该原理和装置制备；（6）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱存在电离平衡，电离出氢氧根离子，溶液呈碱性．【解答】解：（1）分析装置图可知装置C为园底烧瓶，故答案为：园底烧瓶；（2）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨气是极易溶于水比空气轻的气体，装置中棉花的作用是防止与空气对流收集不到纯净的氨气，故答案为：防止与空气对流收集不到纯净的氨气；（4）氨气遇到湿润的石蕊试纸变蓝设计，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满；（5）发生装置是固体+固体加热制备气体，实验室中制备氧气、甲烷也可以利用该发生装置制备；故答案为：氧气、甲烷；（6）氨气极易溶于水，打开止水夹，把胶头滴管中的水挤入烧瓶后，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱，溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，反应的化学方程式和电离方程式为：NH3+H2O=NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；碱；NH3+H2O=NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．三、计算题（本题共1小题，共5分，写出计算过程）29．已知20gNaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）20gNaOH的物质的量是多少？（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应反应生成NaCl与水；（2）根据n=计算NaOH的物质的量；（3）NaOH与HCl的物质的量相等，结合c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应反应生成NaCl与水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gNaOH的物质的量为=，答：20gNaOH的物质的量为；（3）由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH）=，盐酸的物质的量浓度为=2mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L．五、选做题（考生只可选做一个模块试题，若选答了两个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分）选修模块（共20分）选修1《