人教版化学中考计算题专题复习含答案

人教版化学中考计算题专题复习含答案专题突破八计算题【题型特征】化学计算是中考历年来必考内容，分值为6分，包括与化学式、化学方程式相关的计算以及溶液与化学方程式相结合的计算等。此类题重在考查学生的分析、推理、计算等解决问题的能力，难度中等或偏大。【解题策略】(1)有关化学式的计算，熟知化学式的意义，解题时，抓住相对原子质量、相对分子质量、原子个数及各元素的质量比和质量分数等，代入数值计算即可。(2)根据化学方程式的计算，如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能全代入计算。要注意“充分反应”“恰好完全反应”“适量”等词语。计算时的常见错误：未知数带有单位；所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应物质的质量；已知物质的质量没有写单位；化学方程式书写错误或者没有配平；关系式中的数据没有与物质的化学式对齐；步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等。类型1有关化学式的计算(1)相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和。如KMnO4的相对分子质量为39＋55＋16×4＝158。(2)元素质量比：化学式中各元素的相对原子质量与该原子个数的乘积之比。如CO2中，m(C)∶m(O)＝12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8。(3)元素的质量分数＝eq\f(某元素的相对原子质量×原子个数,物质的相对分子质量)×100%例如：NH4NO3中氮元素的质量分数＝eq\f(N的相对原子质量×原子个数,NH4NO3的相对分子质量)×100%＝eq\f(14×2,14×2＋1×4＋16×3)×100%＝35%(4)元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数。如100gNH4NO3中氮元素的质量＝NH4NO3的质量×氮元素的质量分数＝100g×35%＝35g。特别提醒化学式中同一种元素，如果几处都有，要合并计算。如NH4NO3中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中有氮元素、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中也有氮元素，计算氮元素时要合并计算。归纳小结例1(2021齐齐哈尔中考)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为455。(2)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为6∶11(写出最简整数比)。(3)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为6.5g。【解析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12＋1×22＋16×14＋65＝455。(2)根据化合物的化学式可知，葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为12∶22＝6∶11。(3)根据元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数，化合物中元素的质量分数＝eq\f(相对原子质量×原子个数,物质的相对分子质量)×100%。45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为45.5g×eq\f(65,455)＝6.5g。1.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力。(1)一个维生素C分子中共含有20个原子。(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9∶1∶12(填最简整数比)。2．(2021天津中考)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：(1)丙烯酸乙酯由3(填数字)种元素组成。(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为15∶2(填最简比)。(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为32%。类型2有关化学方程式的计算文字叙述型计算题(常考类型)例2(2021贺州中考节选)现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：(1)反应生成的气体的质量为4.4g。(2)混合固体中碳酸钾的质量。(写出计算过程)解：设混合固体中碳酸钾的质量为x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(138),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(4.4g))eq\f(138,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝13.8g答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。【解析】(1)根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式。由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，反应生成气体的质量为15.8g＋88.6g－100g＝4.4g。(2)由化学方程式列比例式，由生成二氧化碳的质量可求出碳酸钾的质量。坐标曲线型计算题(2019年考查)例3(2020梧州中考)已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：该样品中NaOH的质量分数。(结果精确到0.1%)解：设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(8.8g))eq\f(106,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝21.2g样品中氢氧化钠的质量分数是eq\f(50g－21.2g,50g)×100%＝57.6%答：样品中氢氧化钠的质量分数为57.6%。【解析】向含有氢氧化钠与碳酸钠混合物的样品中，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与盐酸反应，由函数图象可知，完全反应生成8.8g二氧化碳，根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，从而可以计算样品中氢氧化钠的质量分数。实物、流程图型计算题(2016年考查)例4(2021陕西中考)学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：(1)反应中用去稀硫酸的质量为20g。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。解：设参加反应的H2SO4质量为x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2Oeq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(80),\s\do5(20g×20%))eq\f(98,80)＝eq\f(x,20g×20%)x＝4.9g稀硫酸中溶质的质量分数是eq\f(4.9g,20g)×100%＝24.5%答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应中用去稀硫酸的质量为40g－20g＝20g。(2)列出该化学反应方程式：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，由化学方程式列比例式，用氢氧化钠的质量求参加反应的H2SO4质量，再用溶质硫酸的质量和稀硫酸的质量，求得稀硫酸中溶质质量分数。3．(2021阜新中考)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？解：设4.9t废硫酸中溶质(H2SO4)的质量为x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑eq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(152),\s\do5(1.52t))eq\f(98,152)＝eq\f(x,1.52t)x＝0.98t废硫酸中溶质的质量分数是eq\f(0.98t,4.9t)×100%＝20%答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。4．(2021泰安中考)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴滴入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液不断滴入，溶液pH的变化如图所示：(1)a点溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设30g稀硫酸中溶质的质量为x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2Oeq\o(\s\up7(80),\s\do5(8g×15%))eq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\f(80,98)＝eq\f(8g×15%,x)x＝1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为eq\f(1.47g,30g)×100%＝4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。5．(2021宁夏中考)侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)，请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量为378.5g－376.3g＝2.2g。设样品中纯碱的质量为x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(2.2g))eq\f(106,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5.3g样品中纯碱的质量分数为eq\f(5.3g,5.5g)×100%＝96.4%答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。1．(2021田阳一模)糖类是人体的六大基本营养素之一，能为人体提供能量，其中蔗糖是储存在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖，化学式为C12H22O11，请完成下列问题：(1)蔗糖属于有机物(选填“无机物”或“有机物”)。(2)蔗糖中碳、氧、氢元素的质量比为72∶88∶11(填最简整数比)。2．(2021凌云二模)莽草酸(C7H9O5)是一种抗肿瘤的药物。请回答：(1)莽草酸分子中碳、氢、氧原子的个数比7∶9∶5。(2)莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为84∶9∶80。3．(2021毕节中考)我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾药物双氢青蒿素(C15H24O5)，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素与青蒿素(C15H22O5)的相对分子质量之差为2，在14.2g双氢青蒿素中所含氧元素的质量是4g。4．(2021桂林中考)实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素的质量比是1∶2。(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。解：设参加反应的锌的质量为x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑eq\o(\s\up7(65),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(2),\s\do5(0.2g))eq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝6.5g粗锌中锌的质量分数为eq\f(6.5g,8g)×100%＝81.25%答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。5．(2021邵阳中考节选)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：(1)反应生成铜的质量是12.8g。(2)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)解：设与木炭反应的氧化铜质量为x。C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑eq\o(\s\up7(160),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(128),\s\do5(12.8g))eq\f(160,128)＝eq\f(x,12.8g)x＝16g则加热前氧化铜的质量为16g＋16.8g－12.8g＝20g答：加热前氧化铜的质量为20g。6．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：(1)H2O的相对分子质量为18。(2)求原混合物中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。解：所加稀盐酸中氯化氢的质量为73g×10%＝7.3g。设原混合物中碳酸钾的质量为x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(138),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(73),\s\do5(7.3g))eq\f(138,73)＝eq\f(x,7.3g)x＝13.8g原混合物中碳酸钾的质量分数为eq\f(13.8g,20g)×100%＝69%答：原混合物中碳酸钾的质量分数为69%。7．(2021齐齐哈尔中考改编)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：(1)本实验生成二氧化碳的质量是4.4g。(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？解：设原混合物中碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(117),\s\do5(y))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(4.4g))eq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)eq\f(117,44)＝eq\f(y,4.4g)x＝10.6gy＝11.7g最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是eq\f(11.7g＋20g－5.6g－10.6g,200g)×100%＝7.75%答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。习题1．(2分)(2021济宁中考)山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：(1)山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为__3∶4∶1__(填最简整数比，下同)。(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为__9∶1∶4__。2．(2分)(2021株洲中考)葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。(1)C6H12O6的相对分子质量为__180__。(2)葡萄糖中碳元素的质量分数__＝__(选填“>”“<”或“＝”)乳酸中碳元素的质量分数。3．(2分)(2021葫芦岛中考)医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。请计算：(1)环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为__6∶1__(填最简整数比)。(2)__22__g环氧乙烷中含有12g碳元素。4．(6分)氯乙烯(C2H3Cl)是制作塑料橡皮的主要原料，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而塑料橡皮的清洁效果好。请计算：(1)氯乙烯中C、H、Cl三种元素的原子个数比为__2∶3∶1__(填最简整数比，下同)。(2)氯乙烯中C、H、Cl三种元素的质量比为__48∶6∶71__。(3)氯乙烯的相对分子质量为__62.5__。(4)氯乙烯中碳元素的质量分数为__38.4%__。(5)12.5g氯乙烯中所含碳元素的质量为__4.8__g。(6)__6.25__g氯乙烯中所含碳元素的质量与8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量相等。5．(4分)(2021南京中考节选)中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？解：设消耗水的质量为x。2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑eq\o(\s\up7(36),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(32),\s\do5(16kg))eq\f(36,32)＝eq\f(x,16kg)x＝18kg答：理论上最少消耗水的质量为18kg。6．(4分)(2021新疆中考)某造纸厂排放含NaOH的废水200t，恰好需要含溶质4.9t的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。解：设200t该废水中NaOH的质量为x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2Oeq\o(\s\up7(98),\s\do5(4.9t))eq\o(\s\up7(80),\s\do5(x))eq\f(98,80)＝eq\f(4.9t,x)x＝4t该废水中NaOH的溶质质量分数为eq\f(4t,200t)×100%＝2%答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。7．(5分)取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算：(1)硫酸中S、O元素质量比是__1∶2__。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设恰好完全反应时，生成ZnSO4的质量为x,H2的质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑6516126．5gxyeq\f(161,65)＝eq\f(x,6.5g)eq\f(2,65)＝eq\f(y,6.5g)x＝16.1gy＝0.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数是eq\f(16.1g,6.5g＋154.7g－0.2g)×100%＝10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。8．(7分)农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制200kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为__32__kg、水的质量为__168__kg。(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g。请你计算：①AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为__54∶7∶24__(填最简整数比)。②选种后氯化钠溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：设选种后50g氯化钠溶液中氯化钠的质量为x。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3eq\o(\s\up7(58.5),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(143.5),\s\do5(14.35g))eq\f(58.5,143.5)＝eq\f(x,14.35g)x＝5.85g选种后氯化钠溶液中溶质的质量分数为eq\f(5.85g,50g)×100%＝11.7%答：选种后氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。9．(5分)(2021重庆中考A卷节选)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理为2NaClO3＋4HCl(浓)=2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2。试计算：(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为__23∶48__。(2)参加反应的NaClO3的质量。解：设参加反应的NaClO3的质量为x。2NaClO3＋4HCl(浓)=2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2Oeq\o(\s\up7(213),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(135),\s\do5(13.5kg))eq\f(213,135)＝eq\f(x,13.5kg)x＝21.3kg答：参加反应的NaClO3的质量为21.3kg。10．(5分)(2021岳阳中考)向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是__0.8__g。(2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数。解：设从反应开始到t时，消耗过氧化氢的质量为x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑eq\o(\s\up7(68),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(32),\s\do5(0.8g))eq\f(68,32)＝eq\f(x,0.8g)x＝1.7gt时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为eq\f(50.8g×5%－1.7g,50.8g－0.8g)×100%＝1.68%答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。11．(4分)小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。求回收液中HCl的质量分数是多少？解：由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g。设200g回收液中HCl的质量是x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(10.6g))eq\o(\s\up7(73),\s\do5(x))eq\f(73,106)＝eq\f(x,10.6g)x＝7.3g回收液中HCl的质量分数为eq\f(7.3g,200g)×100%＝3.65%答：回收液中HCl的质量分数为3.65%。12．(4分)(2021德阳中考)某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。解：氧化铜的质量为10g－2g＝8g，设所用50g稀硫酸中溶质质量为x。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2Oeq\o(\s\up7(80),\s\do5(8g))eq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\f(98,80)＝eq\f(x,8g)x＝9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数是eq\f(9.8g,50g)×100%＝19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。13．(6分)请你仔细分析如图所示的实验过程并利用所提供的数据进行计算：(1)反应后烧杯中溶液质量为__200__g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑eq\o(\s\up7(56),\s\do5(11.2g))eq\o(\s\up7(127),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(2),\s