高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 省赛获奖

黑龙江省实验中学2023学年度下学期高二年级月考试卷化学试卷满分：100分考试时间：60分钟相对原子质量：H-1C-12O-16S-32第Ⅰ卷选择题(共60分)一．选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法正确的是（

）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅-C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深3.在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2C．Q1<Q2 D．无法判断4．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多5．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂（）A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤6．已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H1N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）△H3则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为（）A.2△H1＋2△H2－2△H3 B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3 D.3△H1＋2△H2－2△H37.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A.烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低B.图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋mol下列说法正确的是()A△H1＞△H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于℃的环境中，会自行毁坏9.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变③保持其它条件不变时，体系压强不再改变④恒温恒容时，密度保持不变⑤NH3％不再改变⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）⑦温度不再改变⑧N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2A．①③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦D.全部10.某温度下，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，已知反应方程式为mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＞0，m＋n＞q，下列叙述正确的是（）A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动B．再加入X，反应吸收的热量增大C．增加Y的物质的量，X的转化率减小D．降低温度，c(Y):c(Z)的值变小11．一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)Z(g),若X、Y、Z起始浓度分mol·L－1，则下列判断不合理的是（）∶c2=2∶3B.X、Y的转化率不相等C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1的取值范围为0＜c1＜mol·L－1高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K2C．升高温度，正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大13．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H＝―kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝―kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共，使其在O2中完全燃烧，共放出kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）︰1︰2︰3︰214．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是（）15．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c（X2O5）mol/L下列说法不正确的是（）A．T温度下的平衡常数为K=64（mol/L）3，100s时转化率为50%B．50s内X2O5分解速率为mol/(L·s)C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变16.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HImol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加molH2，乙增加molI217.一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（）反应方程式中x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为418.在一固定容积的密闭容器中，放入2molA和1molB，在一定条件下发生下列反应：2A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的7/6倍，C的浓度是B浓度的2倍，则此反应中n值是(

)

在怛容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（）容器SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10Q2丙11Q3A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q

C．Ql=2Q2=2Q3=QD．2Q3<2Q2<Q1<Q20.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1]：容器甲乙丙反应物投入量1molX、3molY2molZ4molZZ的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A．2c1>c3 B．a＋b＝QC．2p2<p3D．α1＋α3＞1第Ⅱ卷二．填空题(共40分)21．（10分）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/gⅠ为以下实验作参照280×10-3×10-380Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响×10-3×10-3120Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响360×10-3×10-380【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了·L－1。用N2表示其反应速率为mol·L－1·s－1，则所经过的时间为；A．2sB．3sC．4sD．6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是；A．v(H2）＝mol·L－1·min－1B．v(N2）＝mol·L－1·min－1C．v(NH3）＝mol·L－1·min－1D．v(N2）＝·L－1·s－122．（14分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1。回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________________________（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是()A．使用了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量（3）第2次平衡时NH3的体积分数__________；（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：______________________达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T－温度)。则T2_____T1(填>、=、<)，判断的依据是：______________________。23．（16分）已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH（298K）=·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：（1）由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；（2）该化学反应的浓度平衡常数表达式为，升高温度，该反应中NO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变