上教版-章复习

上教版1-5章复习第1章开启化学之门第一节化学给我们带来什么第二节化学研究些什么第三节怎样学习和研究化学第2章身边的化学物质

第一节性质活泼的氧气第二节奇妙的二氧化碳第三节自然界中的水第3章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒第二节组成物质的化学元素第三节物质的组成第4章认识化学变化第一节常见的化学反应——燃烧第三节化学方程式的书写与应用第二节化学反应中的质量关系第5章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用第二节金属矿物铁的冶炼第三节金属的防护和费金属回收第1章开启化学之门

第一节

化学给我们带来什么一、化学帮助我们正确认识物质1、水变油；2、认识碳酸氢铵二、化学指导人类合理利用资源1、水资源；2、钢铁锈蚀；3、白色污染；4、大气污染；5、环境保护三、化学促进科学技术的发展练习：加热碳酸氢铵的实验中，我们观察到：

色的固体逐渐

，直至

，试管内壁有

出现，有

气味的气体产生。从实验得出，保存碳酸氢铵应注意：

。写出变化的文字表达式：白减少消失水雾刺激性加热碳酸氢铵→二氧化碳+水+氨气密封、阴凉、干燥、通风二、化学指导人类合理利用资源

1．水资源的利用与保护(图1-8)2．钢铁的锈蚀实验：图1-9现象：3．“白色污染”问题废弃塑料形成“白色污染”水进入导管形成水柱，铁丝表面有红棕色物质。第二节

化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化1、物理变化与化学变化；2、物理性质与化学性质；3、能量变化。二、化学研究物质的组成与结构三、化学研究物质的用途与制法1、物理变化和化学变化（1）本质区别：

。联系：在化学变化中

发生物理变化，在物理变化中

发生化学变化。（2）化学变化的特征：

。（3）化学变化时的现象：

。（4）化学变化伴随着能量的吸收或释放。活动与探究：加热试管中的火柴头（5）化学变化的表示方法——文字表达式点燃石蜡+氧气→二氧化碳+水加热碳酸氢铵→二氧化碳+水+氨气一定不一定有新物质生成发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等有无新物质生成练习：下列哪些变化属于化学变化？（1）铅笔写字变短（2）灼热的金钢石在氧气中燃烧（3）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（4）烧制瓷器（5）电灯发光（6）酒精挥发（7）光合作用（8）动物油受热熔化（9）碳酸氢铵受热逐渐消失（10）烟花燃烧属于化学变化的是

。2、3、4、7、9、102、物理性质和化学性质（1）本质区别：

。（2）化学性质：

。（3）物理性质:

是否需要通过化学变化表现出来物质在化学变化表现出来的性质物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。判断下列性质是物理性质还是化学性质？（1）食盐水无色透明（2）高锰酸钾能溶于水（3）天然气能燃烧（4）铜具有导电性（5）酒精易挥发（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质的是

。36第三节

怎样学习和研究化学一、学习化学需要进行化学实验仪器与药品；实验基本操作：药品取用、连接仪器、气密性检查、气体收集、加热、蒸发、过滤、洗涤。二、学习化学需要进行科学探究科学探究过程；镁的性质探究。三、学习化学要使用化学符号元素符号；化学式；化学方程式等〈三〉化学实验基本操作1、药品的取用2、物质的加热3、气体的收集4、过滤5、蒸发6、仪器的连接7、装置气密性的检查8、仪器的洗涤1、药品的取用（1）固体药品的取用

A．定量——用天平称量药品不能直接放在天平上称量B．不定量（一般取少量）粉末状或颗粒状固体——用药匙、纸槽块状固体——用镊子正确错误两平V俯>V实；V仰<V实（2）液体药品的取用A．定量——用量筒（正确读数）B．不定量量大用倾倒法，量少用滴管（一般取1—2ml）。2、物质的加热（1）酒精灯的使用使用方法：两查三注意（2）给物质加热：①能盛装药品加热的仪器：盛液体：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿等。垫石棉网盛固体：干燥的试管、蒸发皿、燃烧匙等。②给试管内的液体加热操作：③给试管内的固体加热操作：3、气体的收集排水法向上排空气法向下排空气法4、过滤一贴两低三靠5、蒸发两个操作要点①用坩埚钳夹持蒸发皿②边加热边搅拌（1）连接玻璃管和橡皮塞（2）连接玻璃管和胶皮管（3）在容器口加橡皮塞6、仪器的连接操作要点？左大右小，从下到上，从左到右（1）检查气密性的通常方法7、检查气密性注意：一定要先将导管浸入水中，再用手握住容器的外壁。如何检查该装置的气密性？（2）检查气密性的特殊方法关闭止水夹，向长颈漏斗中加水直到形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置不漏气。8、仪器的洗涤（1）仪器洗涤的方法（2）特殊物质的洗涤方法（3）仪器洗净的标准浓酸浓碱的使用注意事项特别小心！！！具有强烈的腐蚀性不小心泼出的处理方法桌面上（先中和后清洗）酸——碳酸氢钠溶液碱——稀醋酸皮肤上（先清洗后中和）酸——3%~5%的碳酸氢钠溶液碱——硼酸溶液浓硫酸:先擦后洗再中和铜绿的性质实验1、铜绿和盐酸的作用实验现象：实验结论：2、铜绿受热的变化实验现象：实验结论：1、铜绿逐渐溶解2、有气泡产生3、溶液由无色变成浅绿色铜绿能与盐酸反应1、绿色固体变成黑色2、试管内壁有水珠产生3、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊铜绿加热后能发生化学变化镁在食醋中的变化现象：

1、有大量气泡产生

2、镁逐渐溶解

3、有热量放出提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流科学探究的一般步骤第二章身边的化学物质

第一节性质活泼的氧气一、探究空气的成分探究氧气含量；混合物与纯净物；空气捕捉二、氮气和稀有气体性质与用途三、人类需要洁净的空气污染物质：有害气体与粉尘测定空气中氧气的体积分数某同学用下图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5厘米处。(1)向装有生石灰的烧杯内加入适量水的目的是

，该反应的方程式为

。

(2)可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷燃烧，活塞向(填左、右)__________移动。(3)实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约________厘米处，据此可得出的结论是___________________________________。生石灰与水反应放出热量CaO+H2O=Ca（OH）2右4氧气约占空气体积的1/5区分混合物与纯净物1．日常生活中常见的下列几种“水”，其中属于纯净物的是()A．冰水混合物B．冰啤酒

C．纯净空气

D．优质燃煤

A一、认识氧气的性质1、物理性质；2、化学性质：支持燃烧、氧化性、比较活泼。二、氧气的用途供呼吸；支持燃烧三、氧气的获得1、工业制法；2、实验室制法：原理、药品、装置、收集、检验与验满；操作步骤。1、判断下列物质与氧气反应的生成物金属：Mg、Al、Zn、Fe、Cu非金属：C、S、P、H2化合物：CO、CH4、C2H5OH、石蜡2、书写实验室用高锰酸钾、双氧水制取氧气的化学方程式。2H2O2=2H2O+O2↑MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△3．某化学兴趣小组准备在实验室用下列装置制取几种气体。⑴用高锰酸钾制取纯净的氧气，可选用的发生装置是

。用双氧水制取纯净的氧气，可选用的发生装置是

。收集氧气的装置可用

。⑵用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，可选用的气体收集装置是

（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是

。⑶如何检查装置B的气密性

。ABCDC将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明收集满关闭止水夹，向长颈漏斗中加水直到形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置不漏气。第2节奇妙的二氧化碳一、自然界中的二氧化碳1、产生与消耗；2、温室效应二、二氧化碳的奇妙变化1、状态变化；2、与水反应；3、二氧化碳与灭火；4、实验室制取二氧化碳三、二氧化碳与人体健康1．为了减小温室效应的影响，下列措施不合理的是（）

A．植树造林，增加绿化面积

B．开发新能源，减少二氧化碳的排放

C．大量使用煤作燃料，降低生产成本

D．用二氧化碳作原料生产一种全降解塑料C2．某同学用雪碧汽水探究二氧化碳的性质。⑴将雪碧汽水中的气体通入澄清石灰水中，看到的现象是

，发生反应的化学方程式为

。⑵将雪碧汽水中的气体通入石蕊试液，石蕊变红的原因用化学方程式表示为

，稍稍加热后石蕊又变为紫色并产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：

。石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O

=H2CO3H2CO3=

CO2↑

+H2O3．请根据本小题A、B两图回答下列问题。（1）仪器a的名称是

。（2）写出锥形瓶内反应的化学方程式

。（3）用燃着的火柴放在集气瓶口，火柴始终不熄灭的

原因是

。（4）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现

层蜡烛先熄灭，试解释原因：

。长颈漏斗生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出上倒入的二氧化碳气体先与上层蜡烛接触，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第3节自然界的水一、水是由什么组成的1、电解水；2、氢气燃烧。二、水的检测与净化1、水的检测：加热蒸发、加肥皂水；2、水的净化：沉降、过滤、吸附、消毒杀菌。三、水的利用1．（1）做电解水的实验时，两电极上都有

冒出，经检验负极产生的气体是

，氢气与氧气的体积之比是

。此反应的化学方程式是

，属于（）反应。（2）在空气中点燃纯净的氢气，火焰呈

色，放出

，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有

，此反应的化学方程式是

，属于（）反应。以上两个实验均可说明水由

、

元素组成。气泡氢气2：1分解淡蓝热量水雾化合通电2H2O=2H2↑+O2↑点燃2H2+O2

=

2H2O氢氧2．(1)过滤是一种常用的分离混合物的方法。过滤的方式多种多样，实验室中常用

做过滤层。(2)在自来水的净化过程中，加明矾的作用是

，过滤的作用是

，加漂白粉的作用是

。(3)区分硬水的方法是

。生活中，硬水软化的简单方法是

。水垢的成分是

，家中可用

将其除去。(4)如何证明水中溶解有可溶性的固体？

。滤纸吸附悬浮杂质而沉降除去悬浮杂质消毒杀茵加入肥皂水煮沸碳酸钙醋酸蒸发，有固体物质留下第3章物质构成的奥秘

第一节构成物质的基本微粒一、物质是由微粒构成的二、微粒是不断运动的探究微粒运动的实验三、微粒之间有空隙混合、压缩、温度变化1、俗话说“好酒不怕巷子深”，这一现象说明了酒中（）A、酒精微粒体积很大B、酒精微粒发生了分裂C、酒精微粒在不断运动而飘逸出来D、酒精微粒的质量很大2、下列事实，不宜用微粒之间有间隔的性质来解释的是（）A、铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩B、1升芝麻与1升大米混合，总体积小于2升C、向一定体积的气体施压，体积明显变小D、向一定体积的液体施压，体积变化极小CB一、分子特点与性质二、原子1、与分子的区别；2、原子的构成；3、原子的质量三、离子离子的表示；原子结构示意图1.构成物质的微粒种类有

、

和

。如水、干冰等大多数物质它们是由

构成；而象金刚石、常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦气、氖气等）等少数物质则是由

构成；有的物质由离子构成，如氯化钠（俗称：食盐）就是由

离子和

离子构成的。2、构成原子的微粒是

。3、在原子中，电子数等于质子数；在阳离子中，电子数

质子数；在阴离子中，电子数

质子数。分子原子离子分子原子氯钠质子、中子和电子小于大于5．如图：试写出该反应的化学方程式：

。4、下列说法中不正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的一种微粒B.原子是不能再分的微粒C.原子是构成物质的一种微粒D、原子失去电子后变成阳离子BH2O+Cl2=HCl+HClO6．如图：(1)A粒子的符号是

，B粒子的符号是

，二者形成的化合物的化学式为

。(2)B原子的最外层电子是

个。Mg2+Cl-MgCl27第2节组成物质的化学元素一、元素与元素符号1、元素与原子；2、元素符号与离子符号；3、元素与纯净物的分类二、自然界中元素的存在地壳；海水；人体；太阳三、元素与人体健康钙；锌；钴、铁；碘；硒1、有下列物质：①蒸馏水②高锰酸钾③干冰④氧气⑤石灰水⑥碳酸氢铵。属于混合物的是（填序号，下同）

；属于氧化物的是

；属于单质的是

。碳酸氢铵（NH4HCO3）中有

种元素。2．用化学符号表示下列意义或写出化学符号所表示的意义：⑴2个氧气分子

⑵氧化钠

；

⑶3Fe2+

⑷3H+

。51、3442O2Na2O三个亚铁离子3个氢离子第3节物质的组成一、化学式反映物质的组成(与构成)化学式的意义二、如何书写化合物的化学式化合价；化学式三、简单化合物的命名四、纯净物中元素之间的质量关系1、元素种类与原子个数；2、相对分子质量；3、原子个数比；4、元素质量比；5、元素质量分数；6、元素质量；7、反推化学式。1.KClO3中氯元素的化合价为

价。2．请回答下列问题：(1)碳酸氢铵（NH4HCO3）中C、H、O、N各原子个数比为

。(2)碳酸氢铵的相对分子质量是

，氮元素的质量分数为

(计算结果精确到0.1％)。(3)现测定某市售碳酸氢铵样品中，每20g含有氮元素的质量为3g。请通过计算判断市售碳酸氢铵样品是否是纯净物？+51：5：3：17917.7%混合物第4章认识化学变化第1节常见的化学反应——燃烧一、燃烧的条件与灭火的方法1、燃烧条件探究设计2、灭火原理与方法二、完全燃烧与不完全燃烧1、比较；2、书写原理；3、CO的燃烧与毒性三、爆炸爆炸的条件；粉尘爆炸1.物质燃烧需要的条件有哪些？2．小红在纸船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是（）A.水能灭火B.没有与氧气接触C.温度没有达到着火点D.纸不是可燃物C第2节化学反应中的质量关系一、质量守恒定律

1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：在化学反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变。

3应用。第3节化学方程式的书写与应用一、化学反应的表示方法。

1、书写原则；

2、书写步骤。

二、依据化学方程的计算；

1、解题格式；

2、解题步骤：设、写、找、列、算、答。1．甲同学设计如右图所示的实验来验证质量守恒定律。(1)澄清石灰水的作用是

。反应中可观察到的实验现象是：①

②

③

④反应前后分别进行称量，天平指针无明显偏转。根据实验现象

(填序号)可证明“物质发生化学变化的前后总质量不变”。在敞口容器中进行该实验，

(填“能”或“否”)证明“物质发生化学变化的前后总质量不变”，理由是

。(2)试管中发生反应的化学方程式为

；锥形瓶中石灰水变浑浊的化学方程式为

。3．取2克CaCO3

与足量稀盐酸完全反应。试计算：能生成多少升二氧化碳？（该条件下，二氧化碳的密度是2克/升）2．某化学反应为：

C2H8N2+2X=2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式为（）A．N2O B．N2O4C．NOD．NO2B第5章金属的冶炼与利用

第一节金属的性质和利用一、金属的性质1、金属的物理性质。色、态、点、度、导电性、导热性、延展性等。2、常见金属的化学性质(金属活动性顺序规律)（1）与氧气（2）与酸（制氢气）（3）与硫酸铜（置换反应）二、合金合金硬度比成分金属大，熔点低于成分金属。

欲除去铜粉中含有的少量铁粉，得到较为纯净的铜。请设计合理的实验方案进行实验，并完成下列实验报告。实验方案

实验操作

实验原理方案一：方案二：…将混合物放入烧杯，然后加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），等不冒气泡时，再进行过滤、洗涤Fe+2HCl=FeCl2+H2将混合物放入烧杯，然后加入足量的稀硫铜溶液，充分反应后，再进行过滤、洗涤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu试一试第二节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物二、铁的冶炼1、一氧化碳与氧化铁反应：原理、装置、操作步骤、现象、高炉炼铁2、金属的冶炼方法：热还原法与电解法(制铁、制铜、制铝)1．下列各组物质中，物质(或主要成分)名称与其化学式不相符合的是（）A．铁锈的主要成分Fe3O4

B．氯化亚铁FeCl2

C．氧化铁Fe2O3

D．钢的主要成分FeA2、工业炼铁的反应原理是：

。3．解释为什么？

(1)点燃一氧化碳前先检验其纯度

。

(2)CO还原Fe2O3时先通CO再加热

。Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2防止发生爆炸将管内空气排净，防止发生爆炸4．有以下几种物质：A．干冰B．武德合金C．石灰石D．一氧化碳E．甲烷F．氢气属化石燃料的是

；用于人工降雨是

；有剧毒的气体是

；制作保险丝的材料的是