一轮复习-化学键

电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量称为元素的电离能。常用符号I表示。单位为kJ·mol-1电负性：元素的原子在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强【重要知识落实】1、用“＞”或“＜”或“＝”比较下列性质：（1）氧化性：Na+_____Mg2+O____NS______FNa+______K+（2）微粒半径：Li+_____H-S______ClNa_____Na+O2-______OMg______Ca（3）稳定性：NH3_____CH4HCl______HFH2O______H2S（4）酸性：H2CO3_____H2SiO3H2SO4_______HClO4

HCl______HBrH2S_____HCl

<<>>>>><><>><<<<具有相同电子层结构的微粒，质子数越多，半径越小利用最高价含氧酸的酸性强弱可判断非金属性强弱，不可用氢化物水溶液酸性强弱来判断氢化物稳定性决定于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关。【学习目标】1、了解化学键的定义，理解化学键的实质

2、了解离子键、共价键、金属键的形成过程及形成条件，会分析判断各种化学键的强弱化学键1、一般，金属元素原子的最外层电子数__________,欲达到稳定结构,常通过______方式.非金属元素原子的最外层电子数__________,欲达到稳定结构,可通过______或____________方式.2、原子能结合在一起形成分子,一定是彼此之间存在____________,而不同的微粒能结合在一起形成物质,彼此之间也一定存在____________。少于4个失去电子多于4个得电子形成共用电子对作用力作用力【归纳总结】

化学键是指__________________________________

2、根据成键微粒和方式的不同，可将化学键分为___________、____________和____________.使离子相结合或原子相结合的作用力离子键共价键金属键相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称化学键离子键共价键金属键成键微粒主要成键元素作用本质常含此键的物质种类阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子活泼金属元素与活泼非金属元素非金属元素之间、少数金属元素与非金属元素金属元素阴、阳离子之间的静电作用共用电子对作用金属阳离子和自由电子之间静电作用①多数盐②强碱③活泼金属氧化物⑤大多数有机物④非金属氧化物和氢化物②弱碱⑥非金属单质③少数盐①金属单质②合金①酸离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大,离子晶体熔沸点、硬度越大！离子化合物成键原子半径越小，键长越短，键能越大，原子晶体熔沸点越大、硬度越大，分子晶体越稳定价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属熔沸点和硬度越大共价化合物⑦含原子团的离子化合物熔融或溶于水溶于水分子晶体的熔沸点用什么判断？共价键键参数2、键能是_____________________________________________________________________

键长是指__________________________________________,键角是指_____________________

一般,键长________则键能________,下列分子键角是:CH4______NH3_______H2O______气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量(或断开1mol化学键吸收的最低能量)形成共价键的两个原子间的核间距分子中两个共价键之间的夹角越短越大109o28’107o105o1、判断下列物质中所含化学键种类MgCl2_______________Na2O2__________________HNO3___________NH4NO3___________________Cl2__________Al______________金刚石___________共价键离子键金属键共价键共价键离子键离子键共价键共价键××√√×××问题3：使微粒结合在一起的作用力都属于化学键吗？举例说明不是使分子结合在一起的是分子间作用力(范德华力、氢键)，不属于化学键问题4：所有物质中都含有化学键吗？举例说明不是，稀有气体是单原子分子，不含化学键；问题5：离子化合物中可能含有共价键吗？共价化合物中可能含有离子键吗？问题6、除化学反应外，还有哪些物质的变化需要断裂化学键？含有原子团的离子化合物中含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键。电解质的电离，原子晶体、离子晶体、金属晶体的融化等D题组一题组二123456C题组一题组二123456⑨题组二化学键与物质类别⑤⑥⑦⑦②③④⑧①题组一题组二123456写出下列物质在变化中需破坏的作用力情况物质熔化时：NaCl_________NaOH_________SiO2_________Cu________P4_________冰___________离子键离子键共价键金属键范德华力范德华力、氢键物质溶于水时：KNO3________H2SO4_________C2H5OH___________NaHCO3__________________AlCl3__________离子键、共价键离子键共价键分子间作用力离子化合物受热熔化时，会电离产生离子，共价化合物受热熔化时，不会发生电离。共价键××××√√当堂训练练出高分：P309分子结构部分判断！第二课时共价键的分类方法7、HCl、Cl2中的化学键有什么不同？8、Cl2、N2中的化学键有什么不同？Cl2中的共价键是单键；N2中的共价键是叁键9、NH4+中的化学键的形成方式有什么不同？HCl分子中共用电子对有偏移Cl2分子中共用电子对没有偏移极性共价键非极性共价键三个N—H键是成键原子双方各出一个电子形成共用电子对，一个N—H键的电子对由氮原子单方提供配位键只有σ键既有σ键又有π键N2分子的成键方式【归纳总结1】共价键的分类方法分类依据分成种类据共用电子对是否发生偏移极性键和非极键据成键两原子间共用电子对的数目单键、双键和三键据原子轨道的重叠方式不同σ键和π键据共用电子提供的方式普通共价键和配位键判断σ键和π键的规律是：共价键单键是______键,而共双键中有_____个是______键,另一个是______键,共价三键由_____个______键和_____个______键组成.σπσσπ112同种元素原子之间形成共价键为非极性键,而不同元素之间形成共价键为极性键判断极性键与非极性键方法:以NH4+、H3O+为例说明配位键的形成条件是什么？并分析Cu2+与H2O、NH3之间能形成配位键吗？NH3中的氮原子提供一对孤电子对，H+提供一个空轨道H2O中的氧原子提供一对孤电子对，H+提供一个空轨道H2O中的氧原子、NH3中的氮原子单方提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，以配位键结合【归纳总结】1.形成配位键的条件是：一方提供共用电子对，另一方只提供空轨道判断下列微粒中共价键的情况微粒极性键、非极性键数目单键、双键、叁键数目σ键、π键数目是否有配位键H3O+CO2C3H4HCHO极性键

3极性键

2极性键4非极性键2极性键3单键

3双键

2单键5

三键1单键2

双键1σ键3σ键2π键2σ键6π键2σ键3π键1是否否否分子立体结构的判定

（价层电子对互斥模型VSEPR）画出碳原子价电子排布图，如何解释CH4分子为正四面体这一事实？问题10：乙烷、乙烯、乙炔中碳的碳碳键有什么不同?C2H6：C2H4：C2H2：单键、σ键（sp3—sp3）问题11：H2、Cl2、N2、HCl、C2H4、C2H2中形成共用电子对的电子分别位于什么轨道？p—pσ键：p—p

π键：p—ps—s双键、σ键（sp2—sp2）和一个π键（p—p）三键、σ键（sp—sp）和两个π键（p—p）s—pσ键σ键σ键【归纳总结】形成σ键的轨道有：形成π键的轨道有：任何轨道之间都可形成σ键p-p这表明共价键不仅有饱和性还具有方向性H2分子中的共价键既有方向性又有饱和性吗?只有饱和性,没有方向性.Cl2分子成键情况H2分子成键情况1、判断下列物质中所含化学键种类MgCl2_______________Na2O2__________________HNO3___________NH4NO3___________________Cl2__________Al______________金刚石___________共价键离子键金属键共价键共价键离子键离子键共价键共价键2、下列说法正确的是（）①离子键是阴、阳离子之间的静电吸引作用②离子化合物中只含离子键，不含共价键③共价化合物中只含共价键，不含离子