化学选修3第二章分子结构与性质-教案(DOC)

第二章分子结构与性质教材解析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。第一，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要种类b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行认识释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作使劲、氢键等观点，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说了然“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。化学2已介绍了共价键的观点，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的观点进一步认识和理解共价键，经过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要种类b键和n键，以及它们的差别，并用一个"科学研究”让学生自主的进一步认识b键和n键。在第二节“分子的立体结构”中，第一按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为何这些分子拥有这样的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字表达比较简洁并配有图示。还设计了“思虑与交流”、“科学研究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作使劲及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其余五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如依据共价键的观点介绍了键的极性和分子的极性；依据化学键、分子的极性等观点介绍了范德华力的特色及其对物质性质的影响；依据电负性的观点介绍了氢键的特色及其对物质性质的影响；依据极性分子与非非极性分子的观点介绍了“相似相溶”规则；依据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；关于手性教科书经过图示简单介绍了手性分子的观点以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教课目的：1．复习化学键的观点，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要种类5键和n键。3.说出S键和n键的显然差别和一般规律。教课重点、难点：价层电子对互斥模型教课过程：［复习引入］?H

NaCI、HCI的形成过程［设］前面学习了电子云和轨道理论，关于HCI中H、CI原子形成共价键时，电子云怎样重叠?例：H2的形成［讲解、小结］［板书］H6键：（以“头碰头”重叠形式）定子*相苴宣程b.种类：S-S6键S-Pa.特色：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形6键P-P6键:袅叔甘也干的电千萤拥配塩融虹孑虽麗亘童農常质的長悅羊键的愛早杀岀悅9［过渡］P电子和P电子除能形成6键外，还能够形成n键［板书］n键［讲解］a.特色：每个n键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核组成平面的双侧，若是以它们之间包括原子核的平面镜面，它们互为镜像，这类特色称为镜像对称。.6键和n键比较重叠方式键：头碰头键：肩并肩6键比n键的强度较大成键电子：6键S-SS-PP-Pn键P-P键成单键键成双键、叁键?共价键的特色饱和性、方向性科学研究］讲解［小结］生概括本节重点，老师小结[增补练习]1．以下关于化学键的说法不正确的选项是（）．化学键是一种作使劲．化学键能够是原子间作使劲，也能够是离子间作使劲．化学键存在于分子内部．化学键存在于分子之间2.对S键的认识不正确的选项是（）A.S键不属于共价键，是另一种化学键B.S-S5键与S-P5键的对称性相同C?分子中含有共价键，则最少含有一个5键D?含有n键的化合物与只含5键的化合物的化学性质不同样3．以下物质中，属于共价化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．以下化合物中，属于离子化合物的是（）．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．写出以下物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O?用电子式表示以下化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]1.D2.A3.C4.AC5.略6.略第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时[教课目的]：1.认识键能、键长、键角等键参数的观点2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[教课难点、重点]：键参数的观点，等电子原理［教课过程］：［创立问题情境］N2与H2在常温下很难反响，一定在高温下才能发生反响，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反响，为什么？［学生议论］［小结］引入键能的定义［板书］二、键参数键能①观点：气态基态原子形成1mol化学键所开释出的最低能量。②单位：kJ/mol［生阅读书33页，表2—1］回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越牢固，越不易断裂）键能化学反响的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越牢固。［过渡］键长①观点：形成共价键的两原子间的核间距②单位：1pm（1pm=10—12nj）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越牢固［设问］多原子分子的形状怎样？就一定要认识多原子分子中两共价键之间的夹角。键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。比方：CO2结构为O=C=O，键角为180°,为直线形分子。H2O键角105V°形CH4键角10928°'正四周体小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的牢固性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］三、等电子原理1?等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如如:CO和N2,CH4和NH4+?等电子体性质相似［阅读课本表2—3］［小结］师与生共同总结本节课内容。［增补练习］1?以下分子中，两核间距最大，键能最小的是（）A.H2B^BrC.ClD.I22?以下说法中，错误的选项是（）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越牢固原子间经过共用电子对所形成的化学键叫共价键3.能够用键能讲解的是（）氮气的化学性质比氧气牢固常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反响硝酸易挥发，硫酸难挥发4.与NO3—互为等电子体的是（）A.SO3B.BF3C.CH4D.NO25.依据等电子原理，以下分子或离子与SO42—有相似结构的是（）A.PCI5B.CCI4C.NF3D.N6.由表2—1可知.H—H的键能为436________________kJ/mol.它所表示的意义是.如口果要使1molH2分解为2moIH原子，你以为是吸取能量仍是放出能量？_______________.能量数值________.当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能____________，两原子核间的平均距离一一键长________.?依据课本中相重点能的数据，计算以下反响中的能量变化：(1)_________________________________________________________N2(g)+3H2(g)====2NH(g);/H________________________________________________________________(2)2H2(g)+Q(g)===2H0(g);/H=__________________________［答案］l.D2.A3.A4.B5.B.每2mol气态H原子形成1molH2开释出436kJ能量吸取能量436kJ越大越短7.-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol第二节分子的立体结构第一课时教课目的1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体结构；4、培育学生谨慎仔细的科学态度和空间想象能力。重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型展望分子的立体结构教课过程创立问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展现CQ、HONH、CHOCH分子的球辊模型（或比率模型）3、提岀问题：⑴什么是分子的空间结构?⑵相同三原子分子CQ和HQ四原子分子NH和CHO,为何它们的空间结构不同样？［议论交流］写出CQ、HIQkNH、CHQCH4的电子式和结构式；2、议论H、CN、Q原子分别能够形成几个共价键；3、依据电子式、结构式描述CQ、H2QNH、CHQCH4的分子结构。［模型研究］由CQ、H2QNH、CHQCH的球辊模型，比较其电子式云哟内分类比较的方法，解析结构不同样的原由。［指引交流］指引学生得岀因为中心原子的孤对电子据有必然的空间，对其余成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。――引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）［讲解解析］价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CQ、CHQCH平分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子四周的原子数来展望，概括以下：ABn立体结构模范n=2直线型CQn=3平面三角形CHQn=4正四周体型CH另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2Q和NH中心原子上的孤对电子也要据有中心原子四周的空间，并参加相互排斥。因此HbQ分子呈V型,NH分子呈三角锥型。（如图）课本P40o［应用反响］应用VSEPF理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。中心原子含有孤对电子化学式中心原子结合的原子数空间构型对数HS22V形NH-22V形BE03正三角形CHC304四周体SiF404正四周体增补练习：1、以下物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）ACOB、H2SC、PCID、SiCI42、以下分子的立体结构，此中属于直线型分子的是（）AH2OB、CQC、CHD、P43、写岀你所知道的分子拥有以下形状的物质的化学式，并指岀它们分子中的键角分别是多少?(1)直线形(2)平面三角形(3)三角锥形(4)正四周体4以下分子中，各原子均处于同一平面上的是( )、ANHB、CCl4C、H2OD、CHO5以下分子的结构中，原子的最外层电子不都知足8电子牢固结构的是（、ACQB、PCl3C、CCI4D、NQ6、以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）AXeQB、BeCLC、CHD、PCI37、为认识释和展望分子的空间构型，科学家在概括了好多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这类模型把分子分成两类：一类是__;另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是____________;BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原由是_____________________________________用价层电子对互斥模型推断以下分子或离子的空间构型。BeCl2_________;SCI2__________;SO2-___________;SF6_________参照答案：1、D2、BC3、(1)CO、CS、HCN键角180°(2)BF3、BCI3、SO、CHO键角60°(3)NH、PCI3键角107.3°(4)CH、CCI4键角109°28'4、CD5、D6、D7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，据有了N原子四周的空间，参加相互排斥，形成三角锥形8、直线形V形三角锥正八面体第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第2课时教课目的1．认识杂化轨道理论的重点．进一步认识有机化合物中碳的成键特色3．能依据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型．采纳图表、比较、议论、概括、综合的方法进行教课5．培育学生解析、概括、综合的能力和空间想象能力教课重点杂化轨道理论的重点教课难点分子的立体结构，杂化轨道理论[展现甲烷的分子模型][创立问题情形]碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表示是空间正四周体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28'。说明什么？[结论]碳原子拥有四个完整相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为何有这四个相同的轨道呢？为认识释这个构型PauIing提出了杂化轨道理论。板：三、杂化轨道理论1、杂化的观点：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量周边的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。［思虑与交流］甲烷分子的轨道是怎样形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同样于s轨道，也不同样于p轨道。依据参加杂化的s轨道与p轨道的数量，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。［议论交流］:应用轨道杂化理论，研究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道种类分子结构CH4BRCHOC2H2［总结评论］:弓I导学生解析、概括、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。中心原子孤对电子化学式杂化轨道数杂化轨道种类分子结构对数CH4C2H4BF3CHOGH2[议论]：怎样判断有几个轨道参加了杂化？（提示：原子个数）[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其余原子数之和，就是杂化轨道数。[议论总结]:三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP杂化轨道为120°的平面三角形，SP杂化轨道为109°28'的正四周体构型。[科学研究]:课本42页[小结]:HCN中C原子以sp杂化，CHO中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个b键和2n键；CHO中含有3b键和1个n键增补练习:1、以下分子中心原子是sp2杂化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O2、关于原子轨道的说法正确的选项是（）凡是中心原子采纳sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量周边的s轨道和p轨道混杂起来形成的一组能量周边的新轨道D凡AB型的共价化合物，此中中心原子A均采纳sp3杂化轨道成键3、用Pauling的杂化轨道理论讲解甲烷分子的四周体结构，以下说法不正确的选项是（）AC原子的四个杂化轨道的能量相同B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角相同CC原子的4个价电子分别据有4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子据有4、以下对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的选项是（）Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。以下关于乙烯分子的成键状况分析正确的选项是（）A每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D每个C原子的3个价电子据有3个杂化轨道，1个价电子据有1个2p轨道6、CIO-、CIO2-、CIO3、C1O4-中Cl都是以sp3杂化轨道与0原子成键的，试推断以下微粒的立体结构微粒CIO-CIQ-CIQ-CIO4立体结构7、依据杂化轨道理论，请展望以下分子或离子的几何构型：CO______________，CO32-_______________H2S______________，PH3________________8为何H20分子的键角既不是90°也不是109°28'而是104.5°?参照答案：1~5CCDABD6、直线；V型；三角锥形；正四周体7、sp杂化，直线；sp2杂化，三角形；sp3杂化，V型；sp3杂化，三角锥形8因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，因此键角不是90°;O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用此中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28'，而是104.5°。第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第三课时教课目的配位键、配位化合物的观点配位键、配位化合物的表示方法?采纳图表、比较、议论、概括、综合的方法进行教课4?培育学生解析、概括、综合的能力教课重点配位键、配位化合物的观点教课难点配位键、配位化合物的观点教课过程［创立问题情形］什么是配位键？配位键怎样表示？配位化合物的观点？学生阅读教材，尔后议论交流。1、配位键1）观点共用电子对由一个原子单方向供给给另一原子共用所形成的共价键。2）表示AB*电子对恩赐体电子对接受体3）条件：此中一个原子一定供给孤对电子。另一原子一定能接受孤对电子轨道。发问］举岀含有配位键的离子或分子举例：HkO..HH：°：H+H+----?H：0：H+AIIa+NH4H+H：N：H］?H过渡］什么是配位化合物呢？［讲解］金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物A、①②B、①②③C、①②④D①②③④⑤宀口心原子［1、过铵渡根］离配子位中化存合在物的如化何学命键名类？型按离子键、共价键和配位键分类，应含有( )［讲解］硫酸四氨合铜［学生练习命名］CU(NH3)4］CI2Ks［Fe(SCN)6］Na［AIF6］［小结］本节主要表达了配位键和配位化合物。［练］离子键和共价键B、离子键和配位键配位键和共价键离子键2、以部下于配合物的是( )ANHCIB、NQCQ.IOH2OCCuSQ5H2QDCo（NH）6CI3S0[3、以下分子或离子中，能供给孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2Q②NH③F—④CN⑤CQ4、配合物在好多方面有着广泛的应用。以下表达不正确的选项是（）A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、Fe2+的卟啉配合物是输送Q的血红素。C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。5.①H3Q■②NH+③CHCQC

④NH⑤CH4中含有配位键的是（

以下微粒：）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6?亚硝酸根NQ-作为配体，有两种方式。其一是氮原子供给孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子供给孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NQ2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。第二章分子结构与性质第二节分子的性质第一课时教课目的1、认识极性共价键和非极性共价键；2、结合常有物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培育学生解析问题、解决问题的能力和谨慎仔细的科学态度。重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。教课过程创立问题情境:怎样理解共价键、极性键和非极性键的观点；怎样理解电负性观点；写出f、CI2、Nb、HCI、CO、HO的电子式。提岀问题：由相同或不同样原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的时机可否相同？议论与概括：经过学生的察看、思虑、议论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同样原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。提岀问题：共价键有极性和非极性；分子可否也有极性和非极性？由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样散布？可否重合？由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？议论交流：利用教科书供给的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，议论、研究判断分子极性的方法。总结概括：由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P40含极性键的分子有没有极性，一定依据分子中极性键的极性向量和可否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CQ、BF3、CCI40当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCI、NH、HQ。指引学生完成以下表格分子中正负分子共价键的极性结论举例电荷中心同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、Nb、O异核双原子分子极性键不重合极性分子COHFHCI分子中各键的向量重合非极性分子CO、BF3、CH和为零异核多原子分子分子中各键的向量不重合极性分子H2ONH、CHCI和不为零一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCI、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：Q、H、P4、C6o。以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而四周的原子是相同的原子，一般是非极性分子。反思与评论：组织完成“思虑与交流”增补练习：1、以下说法中不正确的选项是（）A、共价化合物中不行能含有离子键B、有共价键的化合物，不必然是共价化合物离子化合物中可能存在共价键原子以极性键结合的分子，必然是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子可否有极性取决于分子的空间构型。以下分子属极性分子的是（）AH2QB、CQ2C、BCI3D、NH33、以下各分子中全部原子都知足最外层8电子牢固结构且共用电子对发生偏移的是（）ABeCI2B、PCI3C、PCI5D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。以下对极性分子和非极性分子的认识正确的选项是（A、只含非极性键的分子必然是非极性分子B、含有极性键的分子必然是极性分子非极性分子必然含有非极性键极性分子必然含有极性键5、请指岀表中分子的空间构型，判断此中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学议论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性OHFCQHQBENHCCI46、依据以下要求，各用电子式表示一实例：(1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子(2)、只含有离子键、极性共价键的物质、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，此中属于极性分子的结构简式是____________________属于非极性分子的结构简式是__________________。8已知化合物BF4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并解析该分子的极性。参照答案：1、D2、AD3、B4、AD5、分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性Q2直线型无极性HF直线型有极性CO直线型无极性HLOV形有极性BF3平面三角形无极性NH3三角锥有极性CCI4正四周体无极性6、(1)NH3或PH(2)NaOH或NHCI(3)CCh或CS7、略8、略第二章分子结构与性质第三节分子的性质第二课时教课目的范德华力、氢键及其对物质性质的影响能举例说明化学键和分子间作使劲的差别.例举含有氢键的物质?采纳图表、比较、议论、概括、综合的方法进行教课5?培育学生解析、概括、综合的能力教课重点分子间作使劲、氢键及其对物质性质的影响教课难点分子间作使劲、氢键及其对物质性质的影响教课过程［创立问题情形］气体在加压或降温时为何会变为液体或固体？学生联系实质生活中的水的结冰、气体的液化，议论、交流。［结论］表示分子间存在着分子间作使劲，且这类分子间作使劲称为范德华力。［思虑与议论］仔细察看教科书中表2-4，结合分子结构的特色和数据，能得岀什么结论?［小结］分子的极性越大，范德华力越大[思虑与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。[过渡]你可否知道，常有的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为认识释水的这些奇怪性质，人们提出了氢键的观点。[阅读、思虑与概括]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思虑，概括氢键的观点、实质及其对物质性质的影响。[小结]氢键是除范德华力以外的另一种分子间作使劲。氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作使劲。氢键的存在大大增强了水分子之间的作使劲，使水的熔、沸点教高。[讲解]氢键不单存在于分子之间，还存在于分子以内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33[阅读资料卡片]总结、概括含有氢键的物质，认识各氢键的键能、键长。[小结]本节主若是分子间作使劲及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。增补练习1．以下各组物质的晶体中，化学键种类相同，融化时所战胜的作使劲也完整相同的是（）A.CO和SiO2B．NaCl和HCl（NH4）2CO3和CO（NH2）2NaH和KCl2．你以为以下说法不正确的选项是．氢键存在于分子之间，不存在于分子以内．关于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原由可是NH是极性分子，CH是非极性分子．冰融化时只破坏分子间作使劲3．沸腾时只需战胜范德华力的液体物质是( )A．水B．酒精C．溴D．水银4．以下物质中分子间能形成氢键的是( )A．N2B．HBrC．NH3D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？氢键是化学键甲烷可与水形成氢键乙醇分子跟水分子之间存在范德华力碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CHOCH的化学组成均为GHO,但乙醇的沸点为78.5'C,而二甲醚的沸点为一23C，为何原由？你以为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学议论交流。参照答案：1、D2、AC3、C4、C、(1)氢键不是化学键，而是教强的分子间作使劲(2)因为甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键(3)乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力，也存在氢键碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高6?乙醇(C2H5OH和二甲醚(CHOCH)的化学组成相同，二者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结协力，沸腾时需要供给更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高。7.水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。第二章分子结构与性质第三节分子的性质第3课时教课目的1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、认识“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识讲解无机含氧酸分子的酸性。4、培育学生解