2022年分析化学复习题

优选文档优选文档..一、选择题从周密度好就可断定分析结果可靠的前提是〔〕A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对偏差2.以下有关随机误差的论述不正确的选项是〔〕A.随机误差在分析中是不可防止的 B.随机误差出现正误差和负误差的时机均等C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成4 以加热驱除水分法测定CaSOO0.2022量误差为±0.1mg4 A.一位 B.四位 C.二位 D.三4.以下数字中，有效数字为四位的是〔〕A.H+]=0.0003mol/L B.pH=10.42 C.w〔〕=19.96% D.4000测得某种新化合物的有机酸pKa=12.35值应表示为〔〕×10-13 ×10-13 ×10-13 D.4×10-13下述情况中，使分析结果产生负误差的是〔〕2 2 4 B.测定HCO·2HO2 2 4 C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D.滴定时速度过快，并在到达终点后马上读取滴定管读数0.1%0.1mg称取〔〕A.0.1g B.0.2g C.0.05g D.0.5g0.400mol/LHCl10.500mol/L1.00mol/LHCl的多少毫升？〔〕A.200.0mL B.400.0mL C.100.0mL D.300.0mL用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4相等，则FeSO4H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为〔〕2c〔FeSO〕=cHCO〕 B.c〔FeSO=2c〔HCO〕4 2 2 4 4 2 2 4C.c〔FeSO=c〔HCO〕 D.5c〔FeSO=c〔HCO〕4 2 2 4 4 2 2 4以下试剂能作为基准物质的是〔〕A.优级纯的NaOH B.光谱纯的Co2O3 C.100℃枯燥过的CaO D.99.99%纯锌7 将置于一般枯燥器中保存的Na2B4OO7 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定NaOH标准溶液因保存不当汲取了NaOH溶液滴定H3PO4H3PO4的分析结果将〔〕A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定4 2 浓度为H2SO〕〔HSO4 2 A.H+]=SO2--]+OH-- B.H+]=OH--+c〔H

〕 C.H+]=SO2--]+OH--]+c〔HSO〕44D.H+]+SO2--]=OH--]4

2 4 4 2 4以下各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是〔〕4 3 3 3 4 4 3 2 2 A.H2CO—CO2- B.HO+—OH- C.HPO2-—PO3- D.NH+CHCOOH—NHCHCOO-15.HP4的pa1~pa3分别是2.17.212.HPO4溶液的pH=6.20HPO2-]:2PO4 3 3 3 4 4 3 2 2 是〔〕A.10:1 B.1:5 C.1:2 D.1:10某二元弱酸的pKa1~pKa23.007.00，pH=3.000.20mol/LH2B平衡浓度是〔〕0.10mol/LHB溶液的pH=3.00.10mol/LNaB溶液的pH是〔〕4 2 以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是〔A.PO3- B.CO2- C.Ac- D.HCOO4 2 2 4 在浓度相同的以下盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是〔〕A.NaHCO3 B.NaH2PO4 C.NaBO·10H2O 2 4 0.10mol/LNaOH25mLH2SO4HCOOH溶液，假设消耗NaOH4 2 4 2 的体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是〔A.c〔HCOOH=cH2SO〕 B.4cHCOOH〕=cHSO〕C.cHCOOH〕=2cH2SO〕 D.2c〔HCOOH=c〔HSO4 2 4 2 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，假设两者的浓度均增大10pH突跃大小，正确的选项是〔〕0.1%的pH0.1%的pH增大0.1%的pH均增大0.1%的pH均减小0.1%的pH0.1%的pH增大用标准NaOH溶液滴定同浓度的10pH突跃大小，正确的选项是〔〕0.1%的pH均增大0.1%pH0.1%的pH增大0.1%pH0.1%的pH增大0.1%的pH均减小23.EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13时，以EDTA滴定同浓度的Ca2+。以下表达正确的选项是〔〕滴定至50%时，pCa=pY B.滴定至化学计量点时C.滴定至150%时，pCa=pY D.以上说法都不正确以EDTAA.在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物C.不管形成MHY或MOHYD.不管溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物以EDTA滴定同浓度的金属离子pM=0.2，K`MY=109.0TE=0.1%，则被测离子M的X原始浓度是〔〕pH=10的氨性缓冲溶液中，以EDTAZn2+至化学计量点时，以下关系式中哪一个是正确的？〔〕α αA.pZnsp=pZnsp`+lg Zn(NH3) B.pZnsp=pZnsp`-lg

Zn(NH3)α αC.pZnsp=lgZnsp`+p Zn(NH3) D.pZnsp=lg Zn(NH3)-pZnsp`Zn2+pH=10A、B两份，ANH3溶液中游离NH3为0.1mol/L。指出以下表达错误的选项是〔〕α αA.AB两溶液的 Zn(NH3)不相等 B.AB两溶液的

Zn(OH)相等C.AB两溶液的Zn2+]相等 D.AB两溶液的Zn2+]相等A、B相同浓度的Zn2+—EDTApH=10NaOHpH=10的氨性溶液。对表达两溶液K`ZnY的大小正确的选项是〔〕A.A溶液的K`ZnY和B溶液相等 B.A溶液的K`ZnY小于B溶液的K`ZnYC.A溶液的K`ZnY大于B溶液的K`ZnY D.无法确定3在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+0.1mol/LNH30.3mol/LNH。在上述两种情况下，对pZn表达正确的选项是〔〕3A.滴定开始时pZn相等 B.滴定至一半时pZn相等C.滴定至化学计量点时相等 D.上述三种情况都不相在含有F3+和F2+F3+/F2+子强度的影响〕〔〕A.邻二氮菲 B.HCl C.NH4F D.H2SO4在含有F3+和F2+F3+/F2+子强度的影响〕〔〕邻二氮菲 B.HCl C.H3PO4 D.H2SO4用Fe3+滴定Sn2+A.100%处的电位为计量点电位50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将〔〕A.相同 B.浓度大突跃就大 C.浓度小突跃就小 D.无法确定Eө Eө34. BrO3-/Br2=1.52V，Br2/Br-=1.09V

pH=7.0，HBrO3]=0.100mol/L，KBr]=0.50mol/L时，它们的反响产物Br2的浓度为〔〕×10-10Eө EөBrO3-/Br2=1.52V，KBrO3滴定Br-×1072×1036×1014×10183用氧化复原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO)32 22 3 2 22 加过量I2 22 3 2 22

的物质的量之比为〔〕A.1:2 B.1:12 C.1:3 D.1:6晶形沉淀的沉淀条件是〔〕A.浓、冷、慢、搅、陈 B.稀、热、快、搅、陈 C.稀、热、慢、搅、D.稀、冷、慢、搅、陈在铵盐存在下，利用氨水沉淀F3+Fe(OH3Ca2+，Mg2+，Zn2+，Ni2+四种离子的吸附量是〔〕A.都增加 B.都减少 C.Ca2+，Mg2+减少，Zn2+，Ni2+增D.Ca2+，Mg2+增加，Zn2+，Ni2+减少Ag2CrO40.0010mol/L溶液中的溶化度较在0.0010mol/L溶液中的溶化度〔〕A.小 B.相等 C.可能大可能小 D.大已知Mg(OH)2Ksp=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是〔〕pH=4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使结果〔〕A.偏高 B.偏低 C.忽高忽低 D.无影响2(SO4)3溶液的离子强度为〔〕以下有关置信区间的定义中，正确的选项是〔〕以真值为中心的某一区间包含测定结果的平均值的几率C.真值落在某一可靠区间的几率D.在肯定置信度时，以真值为中心的可靠范围有两组分析数据，要比拟它们的测量周密度有无显著性差异，应当用〔〕A.Q检验 B.t检验 C.F检验 D.w检验某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为〔置信度为90%结果理解为〔〕A.有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内B.总体平均值μ落在此区间的概率为90%C.假设再做一次测定，落在此区间的概率为90%D.在此区间内，包含总体平均值μ的把握为90%以下各项措施中，可以排除分析测试中的系统误差的是〔〕A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.增加称样量 D.提高分析人员水47.能用过量的NaOH溶液别离的混合离子是〔〕A.Co2+Be2+ B.Al3+Be2+ C.Cr3+Be2+ D.Zn2+Be2+已知AgCl和AgIKsp1.8×10-10，9.3×10-17，Cl-0.10mol/L。开始析出AgCl沉淀时，溶液中离子浓度为〔〕A.5×10-6 B.×10-7 C.×10-8 D.×10-9属于阳离子交换树脂的是〔〕A.RNH3OH B.RNH2CH3OH C.ROH D.RN(CH3)3OH以下哪种分析方法是基于发射原理的〔〕A.红外光谱法 B.荧光光度法 C.核磁共振光谱法 D.分光光度法以下哪种跃迁产生散射光谱〔〕A.原子外层电子的跃迁 B.原子内层电子的跃迁 C.分子外层电子的跃D.分子振动和转动能级的跃迁在符合朗比尔定律的范围内有色物的浓度最大汲取波长吸光度三者的关系〔A.增加、增加、增加 B.减小、不变、减小 C.减小、增加、增加D.增加、不变、减小53.以下化合物中，有n→πx，δ→δx，π→πx跃迁的化合物是〔〕A.一氯甲烷 B.丙酮 C.丁二烯 D.二甲54.在紫外可见光区有汲取的化合物是〔〕A.CH

—CH

—CH

B.CH

—CH—OH C.CH═CH—CH—CH═CH3 2 3 3 2 2 2 23 D.CH—CH═CH—CH═CH—3 55.在质谱图上，以下各类化合物中，分子离子峰最强的是〔〕A.芳香环 B.羰基化合物 C.醚 D.56.在质谱图上，以下各类化合物中，分子离子峰最弱的是〔〕A.醇 B.羰基化合物 C.醚 D.胺以下说法正确的选项是？电解时〔〕A.在阴极复原的肯定是阴离子 B.在阳极复原的肯定是阳离C.在阴极复原的肯定是阳离子 D.以上说法都不正确在以下电极反响中，过电位最大的是〔〕2 2 A.2H++2e-=H〔金或银电极〕 B.2H++2e-=H〔铂黑电极C.2H++2e-=H〔汞电极〕 D.2H++2e-=H〔铂电极〕2 2 A.保存时间 B.相对保存值 C.半峰宽 D.峰面60.在气相色谱中，用于定性的参数是〔〕A.保存时间 B.相对保存值 C.半峰宽 D.峰面二、填空题1.定量分析过程通常包、 、 等主要步骤。2.用氧化复原滴定法测得中铁的含量为20.01%20.03%20.04%20.05%。则这组测量值的平均值；中位数；单次测量结果的平均偏差为 ；相对平均偏差；极差；相对极差。3.在分析过程中，以下情况各造成何种〔系统、随机〕误差。〕称量过程中天平零点略有变；〕分析用试剂中含有微量待测组；〕重量分析中沉淀溶化损；〔〕读取滴定管读数时，最后一位数值估测不。4.标定HCl溶液浓度的时候，可用Na2CO3或硼砂Na2B4O7·10H2O〕为基准物质，假设Na2CO3吸水，则测定结；假设硼砂结晶水局部失去则测定结；〔以上两项填写偏高、偏低或无影响〕假设两者均保存妥当，不存在上述问题，则选 作为基准物质更好。常用于标定HCl溶液浓度的基准物质和 常用于标定NaOH溶浓度的基准物质和 。4 7 2 3 2 4 7 2 2 3 2 用酸碱滴定法测定NaBOO和NaBOO四种物质，它们均按反响式BO2-+2H++5HBO进行反响，被测物与H+间的物质的量之比4 7 2 3 2 4 7 2 2 3 2 ； ； 。利用PbCrO〔M=323.6〕沉淀形式称重，测定CrO〔M=151.99〕时，其换算因数为4 r 2 3 r 。能使Fe3+，Al3+别离的试剂。能使Ag+，Cu2+和Fe3+，Al3+两组离子别离的试剂。采纳络合滴定法测定铝合金中镁的含量时，为了排除Al3+对Mg3+的干扰，溶化试样最宜的溶剂，此时，Mg2+的存在形式。原子内层电子跃迁的能量相当光，原子外层电子跃迁的能量相当于 光光。分子振动能级跃迁所需的能量相当光，分子中电子跃迁的能量相当于 光光。已知某有色络合物在肯定波长下用2cm汲取池测定时，其透光度T=0.60，假设在相同条件下改用1cm汲取池测定吸光度A用3cm汲取池测定为 一般将多原子分子的振动类型分振动振动，前者又可分为 振动振动后者可分和 。原子汲取光谱是的跃迁产生的。原子发射光谱是的跃迁产生的。原子荧光是的跃迁产生的。0.20mol/LNaOH0.10mol/LHCl0.10mol/L的混合溶液时，在电位滴定曲线上，可以出个突跃范围。依据酸碱质子理论的共轭酸，HAc的共轭酸。NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围。酒石酸H2A〕的pKa1=3.0，pKa2=4.4，在酒石酸溶液中，当HA-]到达最大值时的pH= ，H2A]=A2-]时的pH= 。在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定混合溶液中的Pb2+。参酒石酸的作用，KCN的作用。某溶液含有M和N离子，且KMY KNY，lgK`MY先随溶液pH增加而增大，这是由于 。然而当pH增加时保持在某肯定值N在此条件下不水解〕，这是为 。pH=5.0HAc—Ac-EDTAPb2+至化学计量点时。当溶液中Ac-浓度增大时和pPbsp值的变化情况是；pPbsp 。采纳EDTA为滴定剂测定水的硬度时因水中含有少量的F3+Al3+应参 做掩蔽剂，滴定时操纵溶液pH= 。EDTA的酸效应曲线是，当