硫酸的制备和性质

§4-1-2硫酸的制备和性质莆田三中142013、3

1、SO3的吸收为什么不是用水而是用浓硫酸吸收？

2、浓硫酸使胆矾变白,表现的是吸水性还是脱水性？—我问你答自主预习工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化2．二氧化硫转化为三氧化硫3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3+H2O=H2SO4S或FeS2O2SO2O2SO3H2OH2SO4点燃S+O2＝SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高温2SO2+O2

2SO3△V2O51）造气—沸腾炉3.设备：沸腾炉5.如何提高原料的利用率？4.炉气含有：SO2、02、矿尘等2.反应原理：点燃S+O2SO2高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

1.原料：硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)（2）设备：接触室2）接触氧化——接触室（1）反应原理:△2SO2+O22SO3V2O5思考：热交换器的作用是什么？3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收剂：98.3%的浓H2SO4SO3+H2O=H2SO4(1)反应原理：(2)设备：吸收塔放出大量的热接触室沸腾炉吸收塔热交换5000C1500C98.3%H2SO4尾气SO2、O2、N2、少量SO3等工业为什么不用水和稀硫酸吸收SO3？因为用水和稀硫酸吸收SO3易形成酸雾，吸收效率低。用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂，不易形成酸雾，吸收效率高。4）尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O回收利用：碱液吸收法：NH3·H2O小知识：硫酸的其它生产办法2(FeSO4·7H2O)=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O硫酸俗称绿矾油硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却沸腾炉接触室污染！反应物实例与酸碱指示剂的反应使石蕊试液变红与活泼金属（氢前）反应Fe+2H+=Fe2++H2↑与碱性氧化物反应CuO

+2H+=Cu2+

+H2O与碱反应

Cu(OH)2

+2H+=Cu2++2H2O与某些盐反应(Na2CO3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑※

主要是H+的性质。一、硫酸的性质A.稀硫酸的性质：二元强酸，具有酸的通性。

1.无色、粘稠的、油状液体2.浓度：98.3﹪ρ=1.84g／ml4.沸点338℃3.与水任意比互溶，溶解时放出大量的热应如何稀释浓硫酸？一)物理性质：注：一高:

三大:沸点高，难挥发性密度、溶解度、稀释热将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。1)色味态:2)密度：3)溶解性：4)沸点：B、浓硫酸的性质二）浓硫酸的特性1.吸水性现象：蓝色晶体变为白色粉末用途：用作干燥剂（CO2、O2、H2、Cl2、SO2、HCl

）注意：不能干燥NH3、HI、

H2S等[实验１]

向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O浓H2SO4现象:反应：浓硫酸：脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△1）蔗糖变黑2）体积膨胀，呈疏松多孔3）试管壁发热4）品红溶液褪色2.脱水性：区分：1)吸水性

2)脱水性——吸收现成的水——把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，生成水实验2：往蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象。

3.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋C

CO2

＋2H2O＋2SO2

浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸(溶液）上产生什么现象?滴到皮肤上，如何处理？思考：如何验证产物？2H2SO4（浓）＋S

3SO2

＋2H2O

非金属+浓硫酸最高价氧化物（或酸）+SO2↑+H2O（2）与金属反应几乎与所有金属反应（金、铂除外），但不产生H2；实验3：将生成的气体通入品红溶液，然后加热溶液，把冷却的反应后溶液倒入水中。现象：解释：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2

↑+2H2O△表现氧化性酸性酸性和氧化性1、常温下,无明显现象；2、加热后,铜片溶解，铜片有气泡生成，品红溶液褪色；加热溶液，溶液又变成红色；3、反应后生成物水溶液呈蓝色①常温：②加热：使铁、铝钝化H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O(3)与低价化合物的反应金属+浓硫酸硫酸盐（高价）+SO2↑+H2O注意：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2

↑+6H2O△三、硫酸盐CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4

重晶石CuSO4·5H2O胆矾或蓝矾FeSO4·7H2O

绿矾KAl(SO4)2·12H2O明矾Na2SO4·10H2O芒硝三、硫酸的用途课堂小结一、硫酸的工业制法—接触法制硫酸阶段原理设备SO2制取和净化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温沸腾炉接触室SO3的吸收和H2SO4的生成SO3+H2O=H2SO4

吸收塔原料：空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸SO2氧化成SO3

2SO2+O22SO

3V2O5△S+O2SO2点燃3、强氧化性

2、脱水性

二、浓硫酸的特性

1、吸水性

氧化剂总结:（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强（2）非金属：氧化性。金属：氧化性和酸性二、用途C+2H2SO4（浓）CO2↑

+2H2O+2SO2↑氧化剂+6△+6Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑△随堂训练将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处吸水性吸水性脱水性酸性强氧化性1.浓硫酸可作SO2等气体干燥剂2.敞口放置浓硫酸时，质量增加3.浓硫酸使火柴梗变黑4.2H2SO4（浓）＋Zn

ZnSO4＋2H2O＋SO2↑5.浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑酸性强氧化性如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请提出多种方案，并设计可操作性实验报告。讨论：①②③品红酸性高锰酸钾澄清石灰水练习2、.怎样证明浓硫酸与木炭反应所得的气体产物