正阳县高级中学2020-2021学年高一化学上学期第三次素质检测试题

河南省正阳县高级中学2020_2021学年高一化学上学期第三次素质检测试题河南省正阳县高级中学2020_2021学年高一化学上学期第三次素质检测试题PAGEPAGE11河南省正阳县高级中学2020_2021学年高一化学上学期第三次素质检测试题河南省正阳县高级中学2020—2021学年高一化学上学期第三次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O-16Na-23Mg—24Al-27S-32Cl—35。5Ca—40Zn-65Ba—137选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分.只有一个选项符合题目要求）1。下列实验操作或分离方法正确的是（）①用蒸发的方法得到海水中的水②用10ml量筒量取8。95mlNaCl溶液③用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙④可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇⑤分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏。⑥配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制⑦将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中A.②④⑤ B.①②③⑥⑦ C.④⑤ D。③④⑤⑥2.用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（)A．17gOH-中质子总数比电子总数多NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．常温常压下，14gN2含有分子数为0。5NAD．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子3。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、冰水混合物C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4.“钴酞菁(直径为1。5nm）”分子结构和性质与人体内的血红素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性.下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁"分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场作用下送到病灶处。5.表示下列反应的离子方程式正确的是：（）A.铁跟稀硫酸反应:2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B.向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液：HSO3—+OH-=SO32—+H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.向澄清石灰水中通入少量CO2:CO2+OH－=HCO3－6.下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A。CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO7．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2=R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al（－,4）=2X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判断,下列说法中正确的是（）A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行B．Z元素在①②反应中都发生还原反应C．X2＋是还原剂XO4—的还原产物D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al（－，4)＞Z2＞R2＞M3＋8.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为(）A．21∶5 B．11∶3 C．2∶1 D．4∶19。节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（）A。焰色反应属于化学变化B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.某样品的焰色颜色为黄色,则该样品仅含有钠元素D。焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧10.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是：()A.BaSO4难溶于水，是弱电解质B。NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。C。石墨能够导电，但不是电解质也不是非电解质D。熔融Na2O能导电而固体Na2O不能导电，所以熔融Na2O是电解质，固体Na2O是非电解质。11。VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12.0。05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是(）A．自来水 B．0.25mol／L硫酸溶液C．0。5mol／LNaCl溶液 D．0.5mol／LNaNO3溶液13。下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是(）A．100mL0。10mol·L—1NaCl溶液B．10mL0.10mol·L-1AlCl3溶液C．10mL0。2mol·L—1MgCl2溶液D．100mL0。5mol·L-1KClO3溶液14.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和O2 B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO215.将0.4gNaOH和1。06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（)A。B.C.D.16。下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（）A．NaHCO3和Ca（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl非选择题（共52分）17.（10分）（1）0。5molH2SO4的质量是_____g，该硫酸所含氢元素的质量与___molHCl中所含氢元素的质量相同.(2）在相同条件下,含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为____，其中所含氧原子个数比为____.（3)含3。01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是______18.（12分）根据实验要求完成下列问题.Ⅰ、实验室需要配制480ml0.1mol/L的稀硫酸.（1）若用密度为1.84g/ml,质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸______ml。(2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外,还需要用到的玻璃仪器是。（3）配制溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是.A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中B。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时仰视刻度线D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。E．用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线Ⅱ、Fe（OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。（1）实验室制取Fe（OH）3胶体相应的化学方程式是。(2）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入硅酸胶体,逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是.（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________.19。（8分)根据题目信息完成下列方程式。（1）已知硫酸铅（PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO)2Pb+(NH4）2SO4。当在(CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为.(2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2)，目前大规模生产的方法是:第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：

，第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：

。（3）用100mL0。1mol/L的NaOH溶液吸收224mlCO2气体（标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0。1mol/L氢氧化钙溶液中.请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________。20。（10分)“绿水青山，就是金山银山”，工业排放的废水要检测合格才能排放，某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－，相关专业人士现各取100mL无色溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生；②第二份经实验测得溶液中含NH4＋0.04mol;③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2。33g。试回答下列问题：(1)该溶液中肯定不存在的离子有.(2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的实验操作是_________________________________________________。（3）若存在K＋，则c（K＋）至少为mol·L－1，说明理由__________________________________________________________________。(若不存在K＋此空可以不填）21。(12分)从铝土矿（主要成分为Al2O3,还有少量杂质，杂质不参与反应)中提取铝的工艺流程及步骤如下:试回答下列问题：（1）试剂X为________，反应Ⅰ的化学方程式为________________________________。（2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为________(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有________________________。（3）反应Ⅱ的离子方程式为______________________________________________.（4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。高一化学试卷参考答案选择题12345678CCABBDDC910111213141516BCCBCCCA17.（每空2分，共10分）(1）。491（2）。1:12：3（3）。11.2L18。（12分，每空2分）Ⅰ、（1)2。7(2）500ml容量瓶、胶头滴管（3）EⅡ、（1)FeCl3+3H2OFe（OH)3(胶体）+3HCl（2）硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉（3）渗析19.(8分,每空2分）（1）（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（3）Ca2++HCO3-+