长垣市第十中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

河南省长垣市第十中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题河南省长垣市第十中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题PAGEPAGE12河南省长垣市第十中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题河南省长垣市第十中学2020—2021学年高二化学上学期期中试题满分：100分考试时间：90分钟一、选择题每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．天然气燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合2.常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+）最接近于（） A。0.01mol/L B.1×10-5mol/L C.1×10—7mol/L D。1×10—9mol/L下列物质属于弱电解质的是()

A．CH3COOHB．Cl2C．NaOHD．SO24、纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（）A．适当加热B.加入几滴浓盐酸C.加入少量NaOHD.加入少量NaCl5。在生活、生产中为减小反应速率而采取的措施合理的是()A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物B.在糕点包装内放置小包除氧剂C。煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒D.用稀硫酸浸溶矿石(主要成分Al2O3、Fe2O3)时加热到80℃6.对于反应N2+3H22NH3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的（）①增大压强；②升高温度；③增大H2浓度；④使用催化剂A．①③④B．①②④C．②③D．②④7．已知：2SO2（g)+O2(g）2SO3(g)△H=―196。6kJ／mol.在容器中充入1molSO2 和0.5molO2充分反应,最终放出的热量为（）A．196。6kJB．98.3kJC．＜98。3kJD．＞98.3kJ8．常温下,将0.3mol/L的HCl和pH=13NaOH溶液等体积混合，所得混合液的pH为(）A。1B。3C.7D。139.已知：①2NO2(g)N2O4（g)△H1<0；②2NO2(g）N2O4（l）△H2〈0;下列能量变化示意图中，正确的是（）ABCDABCD10．已知：①Zn（s)＋1/2O2（g)=ZnO（s)ΔH＝－348.3kJ·mol-1②2Ag（s）＋1/2O2(g)=Ag2O（s)ΔH＝－31.0kJ·mol-1则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag（s）的ΔH等于：()A．－317.3kJ·mol-1B．－379.3kJ·mol-1C．－332.8kJ·mol-1D．＋317。3kJ·mol-111。下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．常温下，0。1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa（s），溶液pH增大C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢D。常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积（同温同压）相同12．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s）+H2O(g）CO(g)+H2((g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（)A。容器内CO的物质的量分数保持不变B．容器内体系的压强保持不变C．容器内气体的密度保持不变D．单位时间内消耗1molH2O(g），同时生成1molCO（g)13。下列形式表示的反应为放热反应的是（)ABCDC（s,石墨）=C(s，金刚石)△H=+1。9KJ/molN2（g）+O2（g）2NO（g）A(g）+2B(g）C（g)14。2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g）△H=—196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应.下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变B．催化剂V2O5能够提高SO2的平衡转化率C．增加O2的浓度利于提高SO2的平衡转化率D。采用450℃高温可以缩短反应达到平衡的时间15。在密闭容器中，反应：xA（g）+yB（s)zC(g）.达平衡时，A的浓度为0。5mol/L.若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度变为0。3mol/L.下列判断正确的是（)A。x〈zB。平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大16。一氧化碳中毒,是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下:Hb•O2+COHb•CO+O2。抢救中毒者采取的措施不正确的是()A。立即打开门窗通风B。将中毒者转移到空旷的地带C。让患者饮用大量的生理盐水D。将重度患者立即送往医院输高压氧气

17．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（)A．CH4(g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+3/2O2（g)=SO3（s）△H2C．C6H12O6(s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O(l）△H3D．2CO（g)+O2（g）=2CO2（g）△H418．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压 B．升温C．加入催化剂 D．增大反应物浓度19．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（)纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇20．可逆反应N2（g)+3H2（g)2NH3(g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v（N2）正=v（H2)正B．v（N2）正=v（NH3)逆C．v（N2)正=3v(H2）逆D．2v(H2)正=3v（NH3)逆2020—2021学年度（上)高二期中考试高二年级化学试卷一、选择题答题卡(每题3分）1234567891011121314151617181920二、填空题（共40分）21．（13分）50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：（1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有___。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___.(3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__(填“偏大”“偏小”“无影响”).（4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___;用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）22、（15分）超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO（g)+2CO（g）2CO2(g)+N2(g）<0请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率,又能提高座位号NO转化率的是.a．选用更有效的催化剂b．升高反应体系的温度c．降低反应体系的温度d．缩小容器的体积（3）研究表明:在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/0CNO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L—1催化剂的比表面积/m2·g—1I2801。2×10—35。8×10-382IIT1c1c2124III350c3c4124=1\＊GB3①在上表格的实验条件数据中，T1=,c3=；=2\＊GB3②在给出的坐标图中，画出了上表中的I、II、III实验条件下建立平衡过程中,混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号（填II、III）。23、(12分）在容积为VL的密闭容器甲中，充入3molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0

kJ·mol—1。H2和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题：（1）容器容积V=