长春市农安县五校联考2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

吉林省长春市农安县五校联考2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题吉林省长春市农安县五校联考2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题PAGE21-吉林省长春市农安县五校联考2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（试卷总分:100分考试时间:90分钟)注意事项:1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。上.2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡。上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2。已知3。0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155。98kJ,则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.2C2H6（g）＋7O2(g)＝4CO2（g)＋6H2O（l)△H＝－3119。6kJ·mol－1B.C2H6（g)＋O2(g）＝2CO（g）＋3H2O（g)△H＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O(g)△H＝－1559。8kJ·mol－1D。C2H6（g）＋O2(g)＝2CO2(g）＋3H2O(l)△H＝－1559.8kJ·mol－13。反应:A(g)＋3B(g)＝C（g)＋2D（g)，在4种不同情况下各物质的反应速率分别为：①v(A）＝0.5mol·L－1·min－1；②v（B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(C）＝0.3mol·L－1·min－1;④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1.下列有关该反应速率的比较中正确的是A.①<②<④<③B.①<②＝③〈④C。①>②＝③>④D。①〉②〉③>④4.下列物质的电离方程式错误的是A。水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B。水溶液中:Ca（OH）2＝Ca2＋＋2OH－C。水溶液中：H2SO4＝2H＋＋SO42－D。熔融状态下:Na2O＝2Na＋＋O2－5。已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量MnO2固体C.加水稀释D.加入几滴FeCl3溶液6。研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行B。在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向C。反应CaCO3（s）＝CaO(s)＋CO2（g）在室温下不能自发进行,说明该反应的△H〈0D.一定温度下，反应MgCl2(l）＝Mg（l)＋Cl2（g）的△H>0、△S〉07。下列变化与盐类水解平衡无关的是A.浓硫化钠溶液有臭味B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D。配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸8.测定中和反应的反应热的装置如图所示,下列有关该实验的说法中错误的是A。测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸B.相同条件下,NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同C。实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度D。环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用9。氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图.下列有关氢氧燃料电池（电解质为H2SO4）的说法正确的是A.该电池中电极b是正极，发生还原反应B。外电路中电流由电极a通过导线流向电极bC.该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2D.该电池工作时电能转化为化学能10。能影响水的电离平衡,并使溶液中c（OH－）〉c（H＋）操作是A.加入Na2CO3固体B。加入NaNO3固体C。加入NaHSO4固体D.加入（NH4)2SO4固体11.某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜.下列说法错误的是A.电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是:Cu2＋＋2e－＝CuB。电镀铜时，Y电极为待镀的金属制品C.精炼铜时，X电极是粗铜，比铜活泼的金属最终变成阳极泥D。电镀铜时，X电极是铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变12.将amolN2和3amolH2充入绝热的固定容积密闭容器中,发生合成氨反应N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）.下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；⑥v（N2）正反应＝3v(H2)逆反应；⑦2v（H2)正反应＝3v（NH3)逆反应;⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N－H键形成。A.②④⑤⑥B.②③⑥⑧C。①②④⑥D。①②④⑦13。下列说法正确的是A。强酸的水溶液中不存在OH－B。pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C。25℃时溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，该溶液显碱性D.温度不变时,加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小14.我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池,电池工作时，复合膜(由ab膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动.当闭合K1时,Zn－CO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B。闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小C.闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D。闭合K2时,H＋通过a膜向Pd电极方向移动15.一定条件下，在恒容密闭容器中，一定量的CO和一定量的H2反应生产工业原料甲醇(CH3OH），测得CO、CH3OH的浓度随时间的变化如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是A.0～10min，H,的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1B.t＝3min时，反应速率：v正（CO)>v逆(CH3OH）C。CO的平衡转化率为75％D。达到平衡时,CO的物质的量浓度一定是H2的二分之一16。已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SO42－溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是A。图中a、b两点c(Ag＋)相同B。在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点C.该温度下,Ag2SO4溶度积为10－5D。Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中,c（Ag＋）＝c(SO42－)17.下列图示与对应的叙述相符的是A。表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应B.图中a、b曲线均表示反应CO(g)＋2H2（g)CH3OH（g）的物质能量与反应过程的变化关系，b曲线可能使用了催化剂C。表示25℃时用0。1000mol·L－1醋酸滴定40。00mL0。1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线D。表示向2mL5％的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L－1Fe3＋和Cu2＋（两溶液的阴离子相同)各1mL,生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2＋能使反应更快18.关于小苏打（NaHCO3）水溶液的表述正确的是A.c(Na＋)＝c(HCO3－）＋c(CO32－）＋c（H2CO3）B.c(Na＋）＋c(H＋）＝c（HCO3－)＋c(CO32－）＋c(OH－)C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D。c（Na＋)〉c（HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)〉c（H＋)19.室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵稀溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示，下列分析正确的是A。ac段，溶液pH增大是CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动的结果B.a点,pH＝2C.b点，c(CH3COO－）>c(NH4＋）D。c点，pH可能大于720.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH（g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是A。该反应的△H〈0，且p1<p2B.反应速率：v逆（状态A)>v逆(状态B）C.在C点时，CO转化率为75％D。其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数二、填空题(本题共4小题，共40分）21.（10分）(1）下列说法正确的是(填字母序号)。A。化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化C。放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生（2）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气完全燃烧的热化学方程式表示为。（3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O（g).如图1表示该反应进行过程中能量的变化(单位为：kJ·mol－1)，该反应是△H0（选填“>”“＝"或“<”)。(4）图2装置属于原电池的是,（填序号)。在选出的原电池中，是负极，发生（选填“氧化”或“还原"）反应，正极的现象。此原电池反应的化学方程式为。22.(14分）研究减少CO2排放是一项重要课题.CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：CO2（g）＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O（g)△H＝－49.6kJ/mol反应II：CH3OCH3(g)＋H2O（g)2CH3OH(g）△H2＝＋23。4kJ/mol反应III:2CO2(g)＋6H2(g）CH3OCH3(g)＋3H2O(g）△H3（1)△H3＝kJ/mol.（2)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下,在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3（g)和H2O（g),反应到某时刻测得各组分浓度如表:此时v正v逆（选填“>"“〈"或“＝"），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数（CH3OH）%＝％.（3）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。①反应温度T1T2（选填“〉”“〈”或“＝”)，说明原因：；②T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）＝；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。23。（6分）长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中Cl的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定,根据下列信息回答问题。(1）用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0。5mol·L－1AgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了四次实验,假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，四次实验结果记录如下：该生理盐水的浓度为mol·L－1。（保留两位有效数字）(2）在上述实验中,下列操作（其他操作正确)会造成测定结果偏高的有（填字母序号）。A.滴定终点读数时俯视读数B。锥形瓶水洗后未干燥C.进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面D。配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线(3)AgCl沉淀易吸附Cl－。为减少AgCl沉淀对Cl－的吸附,从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是。24.(10分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图1。通过控制开关连接K1或K2，可交替得