长春市第一五一中学2020-2021学年高二化学下学期寒假验收试题

吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学下学期寒假验收试题吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学下学期寒假验收试题PAGEPAGE15吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学下学期寒假验收试题吉林省长春市第一五一中学2020-2021学年高二化学下学期寒假验收试题一、单选题（18个小题，每小题3分，共54分）1、下列说法正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热2、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(）A．甲醇 B．天然气C．液化石油气 D．氢气3、下列溶液，一定呈中性的是（）A．C(H+）=1×10—7mol·L—1的溶液B．pH=14—pOH的溶液C．C(H+）=C（OH-)=1×10—6mol·L—1的溶液D．pH=7的溶液4、下列有关中和热的说法正确的是（）A．中和热的热化学方程式：H+(l）+OH﹣(l）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确5、在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g)SO3(g）+NO（g）△H=﹣41。8kJ·mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO26、向10mL0。1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c（NH4＋)〉c(Al3＋）B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）〉c(SO42－)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）<c(AlO2－）D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－,且c（OH－）=c(Ba2＋)7、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH,测得的pH将比实际(）A．偏高B．偏低C．不变D．三种情况均有可能8、下列物质中仅能在水溶液中导电的物质是（）A．NaOHB．NaHSO4C．HClD．CH3CH2OH9、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（)Ａ．2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeＣ．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D。Fe3+＋e－＝Fe2+10、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2＋、NO3—、Fe3＋、SO42-B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Al3＋、Na＋、SO42-C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、CO32—、Na＋、K＋11、下列关于平衡常数的说法中，正确的是（)A．在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关12、下列图象分别表示有关反应的反应过能量变化的关系：据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B。白磷比红磷稳定C。S（g)+O2(g)=SO2(g)△H1S（s)+O2(g）=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D.CO(g)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)△H〉013、已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲（g)＋2乙(g）丙（g)＋丁（g）；ΔH＝－akJ/mol（a〉0），下列说法正确的是（）A．甲(g)的能量一定大于丙(g）的能量B．该反应不需要加热C．1mol甲(g）与2mol乙（g）的总能量高于1mol丙（g）和1mol丁(g)的总能量D．该反应表示：1mol甲(g）与2mol乙(g)在一定条件下反应放出热量为akJ14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42—、Cl—B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3—、SO42—D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3—15、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（）A．2H2（g)+O2（g）==2H2O（l）ΔH==－572kJ·mol—1B．KOH(aq）+CH3COOH(aq）＝CH3COOK(aq)+H2O（l)；△H＝－57.3kJ·mol–1C．C8H18（l）+12.5O2（g)＝8CO2(g)+9H2O(l）；△H＝－5518kJ·mol–1D．CH4（g）+2O2(g)==CO2(g）+2H2O（g）ΔH==－533kJ·mol-116、根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（）化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/(kJ/mol）414489565155A．﹣1940kJ/molB．+1940kJ/molC．﹣485kJ/molD．+485kJ/mol17、在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应：CO2(g）+H2（g)CO（g)+H2O(g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:则下列有关叙述不正确的是（）T（℃）70080083010001200K0.60。91.01.72。6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c（H2）=c（CO）×c(H2O），此时的温度为830℃若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n（H2）=1:118、下列反应的离子方程式正确的是（）A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClOC.硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+==H2S↑D。钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－​非选择题（共46分）19、滴定实验是化学学科中重要的定量实验.请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定-用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①下列操作会造成测定结果偏高的是（填选项字母）。A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B、盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②某学生的实验操作如下:A、用碱式滴定管取稀NaOH溶液25。00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下酸式滴定管,用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0"刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）。b．在G操作中如何确定终点？（2）氧化还原滴定—-取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0。1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O。表格记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积(mL）滴定前读数滴定后读数第一次25。000。5020。40第二次25.003.0023。00第三次25.004.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在（“酸"或“碱"）式滴定管中，达终点时的现象是。②该草酸溶液的物质的量浓度为。(3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4​AgSCN颜色白浅黄白砖红白KSP1.77×10－105。35×10－131。21×10－161。12×10－121.0×10－12A、NaClB、NaBrC、NaCND、Na2CrO420、铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：（1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下:已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________.(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH）3被空气氧化成Ce（OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为______。两种制备Ge（OH)4的数据如下表：干法空气氧化法氧化温度/℃氧化率/%氧化时间/h暴露空气中110？1209018在对流空气氧化炉中110?120998在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。（3)利用电解方法也可以实现铈的回收.①在酸性条件下电解Ce2O3(如图)：阳极电极反应式为______，离子交换膜为______(填“阴”或“阳”）离子交换膜.②电解产物Ce(SO4）2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式_______.21、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1。7×10﹣5K1=4.3×10K2=5.6×10﹣113。0×10﹣8请回答下列问题:（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为．（2)写出H2CO3的电离方程式：．（3）常温下0。1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填宇母序号,下同）．A．c(H+）B．C．c（H+）·c（OH﹣）D．若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是．（4）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）:n（H+）：ab；c（CH3COO﹣）：ab；完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab。（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B(CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是（填写序号)。①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④A中有锌剩余．22、合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题。（1)若在容积为2L的密闭容器中加入0。2mol的N2和0。6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2（g)？2NH3（g）△H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）=____。平衡时H2的转化率为___。（2)平衡后，若要提高H2的转化率,可以采取的措施有___。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3）若在0。5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2（g)?2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示,请完成下列问题：T/℃200300400KK1K20.5①比较K1、K2的大小,K1___K2(填“<”、“〉”或“=”）；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母)A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v(N2）正=3v（H2）逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③400℃时，反应2NH3（g)？N2(g)+3H2（g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为1。5mol、9mol和0。5mol时，则该反应的v（N2）正___v（N2）逆(填“<"、“〉"或“=”).（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料