长春市第一五一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题普通班

吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题普通班吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题普通班PAGE试卷第=2页，总=sectionpages55页PAGE11吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题普通班吉林省长春市第一五一中学2020—2021学年高二化学上学期第一次月考试题（普通班)注意事项：1。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2。请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每题3分,18个小题，共54分）1、将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应（）A。是放热反应B。是吸热反应C.反应过程中热能转化为化学能D。反应物的总能量等于生成物的总能量2、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（）.A。为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人B。用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动C。烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D。先用一支温度计测量盐酸温度,再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录3、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（)A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒 D．天平4、下列变化为放热反应的是（）A．H2O（g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g）=H2(g)＋I2（g)ΔH＝＋14。9kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应5、下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（)A.CH4(g）＋2O2（g)===2H2O（1)＋CO2（g）ΔH1B。S(s）＋3/2O2（g）===SO3(g)ΔH2C。C6H12O6（s）＋6O2(g)===6CO2（g)＋6H2O（g）ΔH3D。2CO(g)＋O2(g）===2CO2（g）ΔH46、能源可划分为一次能源和二次能源,直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源.下列叙述正确的是（）A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．电能是一次能源7、下列关于反应热的说法正确的是（）A．当ΔH为“-”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2（g)=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关8、炽热的炉膛内有反应:C（s)＋O2(g）=CO2(g)ΔH＝－392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2（g）ΔH＝131kJ/mol①2CO(g）＋O2(g）=2CO2（g）ΔH＝－564kJ/mol②2H2(g)＋O2（g）=2H2O（g)ΔH＝－482kJ/mol③由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（)A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺,又能节约燃料D．既不能使炉膛火更旺,又不能节约燃料9、决定化学反应速率的本质因素是()A.浓度B.压强C。温度D。反应物质的性质10、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（)A．20℃，4mL硫酸,6mL水B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃,5mL硫酸,5mL水D．30℃，4mL硫酸，6mL水11、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3）、v（O2)、v（NO）、v(H2O)表示，则下列正确的关系是（)A.v（NH3）＝v(O2) B.v(O2）＝v(H2O)C。v（NH3）＝v(H2O） D．v（O2)＝v（NO）12、已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol·L－1·s－1,则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（).A．5mol·L－1·s－1B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1 D．3mol·L－1·s－113、已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（)A．v(CO）＝1.5mol·L－1·min－1B．v（NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v（N2）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（CO2)＝1。1mol·L－1·min－114、对于合成氨N2(g)+3H2（g）2NH3(g）△H＝-92.4kJ·mol-1反应,达到平衡后,以下分析正确的是（）A。升高温度,对正反应的反应速率影响更大B。增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D。加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大15、在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应：达到平衡状态的是（）A．气体的压强保持不变B．C．气体的密度保持不变D．气体的颜色保持不变16、可逆反应达到平衡的重要特征是(）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等17、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B（g)2C(g)＋D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤18、下列说法中正确的是（)A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡二、非选择题（6道大题，共46分)19、把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol·L－1的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。曲线O→a段不产生H2的原因产生气体化学方程式为.曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因。（3）曲线c段以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因。20、在一定条件下，aA＋bBcC的可逆反应达到平衡：(1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动,则a、b、c的关系是：。（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c，在加压时，平衡向方向移动,气体的颜色将（填“加深”或“变浅”或“不变”）。(3）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。21、反应A（g)+B(g）C（g）+D(g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”）。(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E1的变化是：E1_________（填“增大”“减小”“不变”）。（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。（5）反应3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）,在一可变的容积的密闭容器中进行.①增加Fe的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同）.②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。③保持压强不变,充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______.22、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A（g）+B(g）C(g）+xD(g），5s达到平衡.达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L.(1）求x=____.(2）求这段时间A的平均反应速率为_____mol·L—1·s-1。（3)平衡时B的浓度为______mol·L—1.（4）A的转化率为_________。（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molCB．单位时间内每生成1molB，同时生成1molCC．D的体积分数不再变化D．混合气体的压强不再变化E.B、C的浓度之比为1∶123、已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2(g)＝H2O(l）ΔH=－285。8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g）＝H2O(g)ΔH=－241。8kJ/mol③C(s）+1/2O2（g)＝CO（g）ΔH=－110.5kJ/mol④C(s)+O2（g）＝CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol回答下列问题:(1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________.（3）已知CO的燃烧热为283.0kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________（精确至小数点后一位）。24、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题:（1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________.（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于____________。（3）若改用60mL0。25mol?L﹣1H2SO4和50mL0。55mol？L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______________（填“相等”、“不相等”）。(4）50mL0。55mol/LNaOH溶液和50mL0。25mol/L硫酸溶液的实验数据如表，请填写表中的空白。温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226。026。129。5①______227。027.427.232。3325.925。925.929。2426.426.226。329。8②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0。25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c＝4。18J/（g？℃）。则中和热△H＝_____________kJ/mol（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57。3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_______________(填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案第=page11页，总=sectionpages22页参考答案一、单项选择1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】C11、【答案】D12、【答案】B13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】D16、【答案】D17、【答案】B18、【答案】B19、【答案】（1）金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（2）该反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响（3）随着反应的进行,溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小.20、【答案】（1）a＋b＞c（2）逆反应加深（3）放21、【答案】(1)放热(2）否(3）减小（4）H2（g）+O2