浙大无机及分析化学的模拟题库

浙大无机及分析化学的模拟题库1模拟试题〔一〕一、是非题.[Co(NH3)6]3+的m/uB=0,那么该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。〔〕.为了除去工厂排污水中有毒的CN-,可以使用参加FeSO4的方法。〔〕.盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。〔〕.向饱和NaCl溶液中参加浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的参加使溶液中c(Na+)c(Cl-)>K?SP(NaCl)的缘故。〔〕.佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。〔〕.莫尔法可以用来测定Cl-,但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。〔〕7.在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。〔〕8.标准电极电势的正负与电极反响的方向有关。〔〕9.HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。〔〕10.难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。〔〕二、选择题1.反响I：2NO2(g)反响II：N2(g)+3H2(g)N2O4(g),△rG00.mol-1.mol-12NH3(g),△rGm=-16.7KJ在标准状态下〔〕A.反响I比反响II快B.反响II比反响I快C.两反响速度相同D.无法判断两反响速度2.反响:4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(l),^rHmA.任何温度都自发B.任何温度都非自发C.高温时反响自发D.低温时反响自发3.向HAc溶液中参加NaAc,会使〔〕A.HAc的Ka减小B.HAc的电离度减小C.Ka和C(H+)减小D.溶液的pH值降低000,298=-1166KJ.mol-1，那么该反响〔〕4.在相同的条件下,由相同的反响物变为相同的产物,反响分两步完成与一步完成比拟，两步完成时〔〕A.放热多B.熵变增大C.内能增大D.焓，熵，内能的变化相同.以下电对中，①值最大者为〔〕A.AgCl/Ag电对B.AgI/Ag电对0C.Ag(NH3)2+/Ag电对D.Ag(CN)2-/Ag电对.某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ,内能变化。〔〕A.75KJB.-75KJC.125KJD.-125KJ.NO〔g〕+CO〔g〕=1/2N2〔g〕+CO2〔g〕的△H0=-373.4KJ.mol-1,要使有害气体NO和CO的转化率尽可能大，其适宜的条件是〔〕A.降低温度B.升高温度C.降低温度，增大压力D.升高温度，降低压力8.液态H2分子间存在着的分子间力是〔〕A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键.HF沸点比同族氢化物都高的原因是存在〔〕A.取向力B.氢键C.共价键D.色散力.某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10,该元素在周期表中所属的分区为〔〕A.s区B.d区C.ds区D.p区.用0.1mol.L-1的KI和0.08mol.L-1的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶,以下电解质对它的聚沉能力最强的是〔〕A.Al2SO4B.Na2SO4C.MgCl2D.Na3PO412.以下物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1,沸点最高的是〔〕A.C12H22O11；B.C6H12O6；C.KCl；D.Mg(NO3)213．在氧化复原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，那么指示剂变色的电位范围为〔〕A.?In±C.?In±0'0'0.0590'VB.?In?0.059Vn0.0590.0590'lgVD.?InVXnn14.符合朗伯比耳定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T0,当浓度为2c时〔〕A.A=2lg1T0B.A=lg2T0C.A=lg2T0D.A=lgT0215.用硼砂标定HC1,某同学溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会〔〕A.偏高B.偏低C.无影响D.不一定16．要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，那么取用滴定剂的体积〔终读数和初读数两次之差〕至少应为〔〕A.5.00mlB.10.00mlC.15.00mlD.20.00ml17.以下数据中含有三位有效数字的有〔〕23X10-5D.pH=2.87三、填空题TOC\o"1-5"\h\z1.基准物质应具备的条件是 ; ; ; 。2．当测定的次数趋向无限屡次时，偶然误差的分布趋向，正负误差出现的概率。.MnO4-与C2O42-的反响时，由于反响自身产生Mn2+使反响速度加快，这种反响称为 。.在某温度时，以下反响的平衡常数(1)2CO2(g)(2)SnO2(s)2CO(g)+O2(g)K?1=ASn(s)+O2(g)K?2=BSn(s)+2CO2(g)同一温度下，反响(3)SnO2(s)+2CO(g)平衡常数K?3=。5．写出以下分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构型：NH3FeF63-[Ag(NH3)2]+Fe(CN)63-杂化轨道类型 空间构型 6.指出以下分子或离子中S的氧化数：S2O32- ，S4O62- ，S2O82- ，H2SO3 ，S8 。7．填充下表配位数[PtCl2(NH3)2]8.用NaOH滴定HAc,采用的指示剂为,用基准硼砂(Na2B4O7.10H2O)标定HCl采用的指示剂为。HAc的pK?a=4.75,将0.5mol.L-1的HAc和0.5mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH=,溶液缓冲范围pH。NaH2P04可与或组成缓冲溶液，假设抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，那么前者pH二，后者pH二。〔H3P04的pK?a1=2.1,pK?a2=7.2,pK?a3=12.4〕11.指出以下分子有无极性：CH4————、CHCl3—————、BCl3————、NCl3————、H2S——————、CS2——————。四、计算题1.C02(g)NH3(g)H20(g)C0(NH3)3(s)化学式名称一氯化二氯三氨一水合钻(III)?1?H0f298/KJ?mol-390-45-242-3300S298/J?mol?1?K?1210190190100通过计算说明，反响C02(g)+2NH3(g)=H20(g)+C0(NH2)2(s)(1在298K时，反响能否正向自发进行？(2)在1000K时，反响能否正向自发进行？X10-5,现有0.10mol.L-1HA溶液1000mL,求该溶液的pH值。假设在此1000mLHA溶液中，参加0.1mol.L-1NaOH溶液400mL,求混合液的pH值.3.称取0.3419g混合碱试样，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗0.1010mol.L-1HCl溶液的体积为24.10mL。再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗0.1010mol.L-1