常见的酸和碱 第一课时

第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱第一课时12021/4/17

酸是怎么来的，生活中有哪些酸性食物

CH3COOH

最直白的是醋，除了醋外，这些水果为什么也有酸味?果酸引入新课22021/4/17生活中的酸有哪些？

生活中的酸有：食醋有酸味，食醋中有醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,如柠檬中有柠檬酸，苹果中有苹果酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)32021/4/17如何区分酸和碱1

酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。42021/4/17实验

：酸碱指示剂变色反应

实验视频52021/4/17酸碱指示剂变色反应参加反应的试剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液食用白醋变红不变色石灰水变蓝变红稀盐酸变红不变色氢氧化钠变蓝变红62021/4/17小结：（考点）变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色72021/4/17如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。82021/4/17二常见的酸三大强酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4

硝酸HNO3其中我们简单介绍下盐酸和硫酸92021/4/17浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味

白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。102021/4/171打开浓盐酸瓶盖会有白雾

原因：浓盐酸具有挥发性（考点）2浓硫酸：吸水性脱水性强氧化性（1）吸水性浓硫酸具有吸水性，可以用来做干燥剂（考点）112021/4/17（2）脱水性1.2.请观看虚拟实验122021/4/17讨论：

敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大提示：

由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂减小浓盐酸具有挥发性132021/4/17［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，

现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热142021/4/17演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。152021/4/17

［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。162021/4/17稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。了解：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。点拔：1、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。172021/4/17浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性182021/4/17课堂练习：1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是____；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。酒精中酸溶液中

碱溶液中

大红花

粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色192021/4/172．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液(

)A．变红色

B．变蓝色

C．呈无色

D．变紫色

3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．H2SO4D．NaOH

202021/4/174．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．浓盐酸

5．下列叙述正确的是