九年级人教版化学课件 复分解反应发生的条件

书写以下化学反应的方程式。1、氢氧化钠溶液与盐酸的反应2、氢氧化钾溶液与硫酸的反应3、大理石与盐酸的反应4、碳酸钠与硫酸溶液的反应5、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应1、氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O3、大理石与盐酸的反应2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑4、碳酸钠与硫酸溶液的反应Na2CO3＋H2SO4

＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

5、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓

＋2NaOH思考：我们知道酸在水中电离出H＋和酸根离子构成，而碱在水中电离出金属离子和OH－离子构成。那么酸碱中和反应的本质是什么？观察以下方程式，找出反应前后离子组成的变化规律NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓

＋2NaOH2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2CO3Na++OH-＋H++Cl-＝Na++Cl-＋H2OABCDADCB三、复分解反应1、概念：当酸、碱、盐相互反应时，两种反应物之间相互交换成分，生成两种新的化合物。我们把这类反应称作为复分解反应。

2、复分解反应的类别AB+CD==AD+CB思考：是否所有酸、碱、盐两两混合都能发生相互交换成分的复分解反应？三、复分解反应的条件碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液，两两混合，观察现象H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2

NaOHK2CO3↓↑↓－－－（1）生成物：有沉淀、气体或水产生。三、复分解反应的条件思考：酸和碱发生复分解反应时，溶液中的离子有发生变化吗？思考：观察以下方程式，找出反应前后离子种类的变化规律NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2ONa2CO3＋H2SO4

＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓

＋2NaOH复分解反应的微观本质：

反应物的离子浓度减少复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐可溶可溶条件：生成物有沉淀，或有气体，或有水

练习1：判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：

(1)、KNO3+NaCl

()

(2)、KNO3+Na2CO3()

(3)、BaCl2+Na2SO4()

(4)、FeCl3+NaOH()

(5)、H2SO4+Zn

()

(6)、CaCO3+HCl()

练习2：不能在溶液中大量共存的一组离子是()

(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42-

(B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-

(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

(D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-

D练习3：在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是

。Ba2+、OH-

练习4：下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是()(A)、BaCl2、NaCl、Na2SO4

(B)、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2(C)、Ca(OH)2、K2CO3、HCl(D)、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

C已知H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子可以配成甲乙两种溶液，两种溶液里所含离子各不相同，若向甲溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，试判断甲、乙两溶液各含有哪四种离子：甲

。