《盐类水解的应用》第三课时

盐类水解第三课时盐类水解的应用（重点）盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。酸+碱盐+水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果:

使溶液中C(H+)≠C(OH-)对概念的理解影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质:---------越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。——浓度越稀越水解．——温度越高越水解．外因——化学平衡移动原理三、盐类水解的应用1、日常生活中的水解的应用2、化学实验中的水解问题3、农业生产中的盐类水解问题4、工业生产中的盐类水解问题5、双水解的应用(离子共存、泡沫灭火器）（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸热)配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。阴离子所对应的酸【拓展】实验室制备FeCl2溶液时，常往里面添加什么物质？①加入稀盐酸，抑制Fe2+的水解②加入铁粉，防止Fe2+被氧化

（2）试剂瓶的选用：

问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2OF-+H2O⇌HF+OH-水解生成的

HF会腐蚀玻璃（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4【问题2】Na2CO3溶液蒸干灼烧后得到什么物质？

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-①升温，平衡右移，

②C(OH-)增大，抑制水解综合①②，得到的依然是Na2CO3固体MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3

溶液→Fe2O3Fe(NO3)3

溶液→

Fe2O3Fe2(SO4)3

溶液→

Fe2(SO4)3Na2CO3

溶液→

Na2CO3Na2CO3·10H2O→

Na2CO3Na2SO3

溶液→

Na2SO4Ca(HCO3)2

溶液→

CaCO3FeCl2

溶液①不水解不分解的盐如NaCL水解但生成不挥发酸的盐(如Al2(SO4)3）

---蒸干②水解生成挥发性酸的盐溶液（如FeCl3)·

---蒸干灼烧③多元弱酸与强碱的正盐溶液

---蒸干④盐本身会受热分解NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3

或被氧化（如Na2SO3、FeCl2）---考虑实际反应规律得所对应的氧化物得盐本身(如Na2CO3）得盐本身溶液蒸干、灼烧固体物质(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2(NH4)2SO4

Na2SO3NaClONaAlO2CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解练习NaClNaAlO24）无机化合物的制备制备某些胶体：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至颜色变为红棕色，停止加热，得到的即为Fe(OH)3胶体。

△FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+加热促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子(5)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？5）除杂问题

工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？

（参考数据：

pH≽

9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;

pH≽6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；

pH≽

3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3)问：能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀？问：能否加入Cu粉，使之发生置换？1）操作过程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，则最环保的氧化剂是_______。试写出该反应的离子方程式：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O22）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的

pH=3.7,现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的是（）

A、NaOHB、氨水C、Cu2(OH)2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu(OH)2C、E、FFe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD２.农业生产中的盐类水解问题

问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器的原理应用双水解药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑

【例】泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L－1)NaHCO3溶液(约1mol·L－1)及起泡剂。

①使用时发生的离子反应方程式是____________，

Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是____。

②泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_____。

③若用等体积、等物质的量浓度(1mol·L－1)的Na2CO3

溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为

；1∶6CO32－水解是分步的,按所给量主要转化为HCO3－，无大量的碳酸生成并分解产生CO2,故喷不出泡沫

Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒Al3++3H2OAl(OH)3+3H+题例分析Al3++3HCO3－

Al(OH)3↓+3CO2↑=

双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-

HCO3-，S2-，ClO-等。

问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。

注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3双水解完全的离子Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C6H5O-发生双水解

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-、SiO32-发生双水解NH4+与ClO-、AlO2-、SiO32-发生双水解

问：为什么不能在溶液中制取Al2S3,只能在固态时制取？1．下列微粒在溶液中能大量共存的是(

)A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－C．Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－

D．Ca2＋、H＋、NO3－、SO32－答案：

A【练习】常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A、K+

、NO3-、MnO4-、Na+

B、Cl-、CH3COO-、Ba2+、K+C、HCO3-、NO3-、Al3+、Ba2+

D、K+、NH4+、Mg2+、SO42-D３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）三价铁盐水解形成的胶体能够用来净水Al3++3H2O

Al（OH）3(胶体）+3H+

Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。【拓展】高铁酸钠(Na2FeO4)

被称为“绿色环保高效”的净水剂，可杀菌消毒，原因：①Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒。②__________________________________生成Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具吸附性问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-

(吸热)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸热)[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸热)问题10：油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？

在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应，

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大，致使面团膨胀为油条。

问题11：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？

总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

以下情况应考虑盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB巩固练习相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和CO32-(HCO3-)，

SiO32与NH4＋等，不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如：配制FeCl3或CuSO4溶液：取一定量氯化铁晶体溶于适量较浓的盐酸，然后再加水稀释至所需浓度。盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）

A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为