电解质在水溶液中的反应

电解质在水溶液中的反应实验观察将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由__到__溶液颜色由__变__有_______生成大小红紫白色沉淀问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质。问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应。一、离子反应1、定义：有离子参加或离子生成的反应(中学阶段一般指在水溶液中的反应)。问题迁移1请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应NaOH溶液与盐酸的反应实质是：本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应Na2CO3和盐酸的反应的实质是：本质特点是：CO32-与

H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。2、电解质在水溶液中能发生反应的条件：小结23、离子反应的实质：⑴电解质溶液间的反应实质是:离子间的反应，即反应有离子参加；⑵离子反应是化学反应中的一种；问题讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。什么是离子方程式？4、离子方程式5、书写离子方程式基本原则：问题讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的离子不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。④易溶且易电离的物质(常见的强酸、强碱、可溶性盐)写离子符号⑤难溶物质、难电离的物质(弱电解质)、气体、单质、氧化物、非电解质写化学式写：写出化学方程式拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式删：删掉不参加反应的离子查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等6、书写离子方程式基本步骤例如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓练习：(1)、写出下列反应的离子方程式：1、NaOH+HCl2、Na2CO3+HCl3、NaOH+CuSO44、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液5、铁屑加入CuSO4溶液中(2)、判断硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式是否正确：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓＋H2O7、书写离子方程式应注意的问题：①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。（I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质写分子式。NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）—不能写离子方程式。（Ⅱ）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方程式。Cu+H2SO4（浓）—不能写离子方程式NaCl+H2SO4（浓）—不能写离子方程式②微溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成： Ca2++2OH-

+CO2=CaCO3↓+H2O若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成：Ca2++2OH-

=Ca(OH)2↓石灰乳中通入氯气制漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-

+ClO-+H2O③多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如：NaHCO3与NaOH溶液混合 HCO3-+OH-=CO32-+H2O④氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。

如：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。NH3.H2O+CaO=NH3↑+Ca2++2OH-氯化铵与氢氧化钠加热NH4++OH-=NH3↑+H2O⑤对某当化学反应，书写离子方程式要考虑反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好与Ba2+反应。8、离子方程式的意义Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一类反应可溶性钡盐可溶性硫酸盐只生成硫酸钡沉淀知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、离子反应的应用(1)、离子检验在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-

①检验Cl-的存在②检验SO42-的存在在待测液（已知不含Ag+）中加入BaCl2溶液→产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀盐酸→白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有SO42-(2)、离子共存问题离子不能共存的原因：发生复分解：反应离子间因生成沉淀、气体、弱电解质而不能共存。题干中的限制条件(1)无色溶液MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)(2)碱性溶液或强碱性溶液(3)酸性溶液或强酸性溶液注意：1、在酸性而无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C、Ba2+、K+、S2-、Cl-

D、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

E、Na+、K+、Cl-、HCO3-练习：B2、判断下列各组离子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）离子反应（1