山东省德州市2023届高三上学期期末模拟-化学

高三期末考前模考化学试题日期：2023-1-20可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ca—40N—14Na—23Fe—56Mn—55Cu—64Mg—24Pb—207Ag—108第I卷（选择题，共50分）选择题(包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为2NAC．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间3．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4．关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是A．K只随温度的改变而改变B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D．K值变化平衡一定发生移动5．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C．用25mL碱式滴定管量取18.00mLKMnO4溶液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．14C与1412．下列说法正确的是 （）A．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10－14mol2·LB．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32g时，有6.02×1023个电子转移D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×102213．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱14．已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+15.在25℃下，将amol·L-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性。A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B．溶液中存在未电离的醋酸分子C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=eq\f(10-9,a－0.01)mol·L-1D．a肯定大于0.0116．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图，下列叙述错误的是A.0一4min的平均反应速率υ(CO2）为0.03mol／(L·min)。B.850℃C.850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、1.0molH2D.容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。17．海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是A．海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素IB．流程②为：将MgCl2·6H2O在空气中受热分解制无水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸18．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)19．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是 A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．NH3+O2→D．NO2+H2O→第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。（2）常温，将1mLpH=12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=。（3）常温下，0.15mol·L-1的C溶液与0.20mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比=_______________。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。22．（14分）N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的__________(填编号)ABCDEFABCDEFNaOH溶液NaOH溶液（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。（3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；液氨与Na反应的化学方程式为。（4）用水稀释0.1mol·L－1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）a．b．c．d．（5）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1molN2的同时，生成molSO2。23.（15分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH(g)+1/2O(g)＝CO(g)+2H(g)H1＝－35.6kJ·mol有研究认为甲烷部分氧化的机理为：②CH(g)+2O(g)＝CO2(g)+2H2O(g)H2＝－890.3kJ·mol③CH(g)+CO(g)＝2CO(g)+2H(g)H3＝247.3kJ·mol请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(mol·/L-1)0.080.140.180.200.200.20此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为。（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①b处电极上发生的电极反应式是。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度。③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷（标准状况下）L。24.（8分，每空1分）实验是化学研究的基础。根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中的试剂是。②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：______________________________________________(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是__________________。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：__________________。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式(3)．关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号） A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积高三期末考前模考化学试题答案题号12345678910答案BCBCBDCBAD题号11121314151617181920答案CCBCACABCC21.（10分）(1)Na2CO3NH4ClBa(OH)2Na2SO4(每空1分)(2)10－6(2分)(3)3:2(2分)(4)c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)(2分)22.（14分）（1）BCF（答2个且正确得1分，全对得2分）（2）NaHSO3（2分），HSO3-的电离程度大于水解程度。（2分）（3）2NH3NH4++NH2-（2分）2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑（2分）（4）ac（只答一个且正确得1分）（5）3（2分