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文档简介

多相离子平衡本节课内容:1、多相离子平衡2、溶解度和溶度积3、溶度积规则学习目标1、了解溶度积常数2、了解缓溶解度规则多相离子平衡难溶强电解质：强电解质中，有一类在水中溶解度较小，但它们在水中溶解的部分是全部解离的。例如AgCl、CaCO3、PbS等。难溶通常是指在25℃时溶解度<0.01g/100g(H2O)。Ba2+SO42-一定T时:

Ba2+(aq)+SO42-(aq)

溶解

沉淀BaSO4(s)饱和溶液中，v溶解=v沉淀，达到固体难溶强电解质与溶液中离子间的平衡，称多相离子平衡(沉淀溶解平衡).

Ba2+(aq)+SO42-(aq)

溶解

沉淀BaSO4(s)平衡时K=

[Ba2+]

[SO42-]

[BaSO4(s)]

[Ba2+][SO42-]

=K[BaSO4(s)]

=Ksp

Ksp称为溶度积常数,简称溶度积[表明]一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。

Ksp

=[Ag+][Cl-]Ag++Cl-

例1.AgCl

(s)

例2.Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp

=[Mg2+][OH-]2推广AmBn(s)

mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n溶解度和溶度积溶度度定义：某种物质的溶解度是指一定温度下，一定量的溶液或者溶剂中，能溶解该物质的最大量，通常可以用该物质的饱和溶液的体积摩尔浓度s表示。溶解度和溶度积的关系

平衡浓度/mol·L-1

SSKsp=[Ag+][Cl-]=S2AgCl(s)

Ag++Cl-

平衡浓度/mol·L-1

S2SKsp=[Mg2+][OH-]2=S·(2S)2=4S3

Mg(OH)2(s)

Mg2++2OH-第三节溶度积规则离子积

(ionproduct)表示任一条件下离子浓度幂的乘积，用符号Q表示

Q和Ksp的表达形式类似，但二者概念的含义不同。Ksp表示难溶强电解质的饱和溶液中离子幂的乘积，在一定温度下，Ksp为一常数，它只是Q的一个特例。而Q关系式适用于任意状态的溶液。

溶度积规则

Q＝Ksp表示溶液饱和，这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解

Q＜Ksp表示溶液不饱和，溶液无沉淀析出，若加入难溶强电解质，则会继续溶解

Q＞Ksp表示溶液过饱和，溶液会有沉淀析出

本节总结溶度积常数Ksp，溶解度S溶度积规则Ksp=[An+]m[Bm-]nQ＝Ksp表示溶液饱和，这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析

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