复分解反应及应用

食盐水怎么洗不掉呢？2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O陈海景复分解反应及其应用

知识回顾

什么是复分解反应?今天你需掌握的知识

复分解反应发生的条件是什么?

给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对应内容。酸：碱：盐：金属氧化物：非金属氧化物：

知识回顾

HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4反应方程式是否为复分解反应规律HCl、NaOH………反应方程式是否为复分解反应规律HCl和NaOHHCl和Na2CO3HCl和Fe2O3NaOH和CuSO4NaOH和CO2NaOH和BaCl2CuSO4和BaCl2Na2CO3和BaSO4是是是否是是酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐酸+金属氧化物→盐+水碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO46HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O深层探究：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子浓度发生了变化？友情提示：复分解反应的实质：

离子互换结合,

离子浓度变化。

反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶.生成物的要求：有沉淀或气体或水生成。小结复分解反应的实质：

离子互换结合,

离子浓度变化。

反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶.生成物的要求：有沉淀或气体或水生成。小结游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。若不幸“遇难”（发生化学反应），写出相应的反应方程式以示失败；若顺利通过，则需说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式。轻松一刻NaClBaSO4MgSO4HClCa(OH)2

NaOHCu(OH)2

BaCl2

Na2CO3CaCO3起点

一分类、二看共，三思性，四选法。解决鉴别题的方法：(1)取试样(2)加试剂(3)观现象(4)作结论实验过程的描述：2、现有四瓶失去标签的无色透明溶液，可能是稀H2SO4、Na2SO4

溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液请予以鉴别。NaOH溶液待测液无色酚酞试液变红无明显现象稀H2SO4、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2CO3溶液稀H2SO4铁粉Na2CO3溶液产生白色沉淀有气体放出无明显现象待测液稀H2SO4、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2CO3溶液澄清石灰水无明显现象Na2SO4溶液走进实验室3、某试验田欲引用附近工厂排放的污水灌溉农田（利用污水中的氮元素）。已知污水中含有NH4NO3

、AgNO3，如何除去其中的杂质？（用反应方程式表示）AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3关注农业4、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠、盐酸中的一种。在不加其他试剂的情况下，若控制流量，将它们排入反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流。已知B车间排放的污水pH>7，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水中有

，D车间排放的废水中含有

。最后排入河流的废液中含有的离子是

。ABCD反应池Ⅰ反应池Ⅱ河流CuSO4Na2CO3HClHClNaOHNa+、Cl-、SO42-NaOH化学与工业5、课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2

、NaOH、K2CO3

四中溶液。某校化学兴趣小组的同学对试验后的废液进行了探究。取少许废液，测得pH=12。【提出问题】废液中除含有OH-外，还含有哪些离子？【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-

、Ba2+、NO3-、Na+、OH-

、K+、CO3

2-）会发生反应。废液的pH=12，显碱性，所以可能不存在的离子是

；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和

。【猜想与假设】A：可能还有SO42-

、CO3

2-B：可能还有Ba2+C：可能还有Ba2+、SO42-

、CO3

2-

以上三种假设中，

假设一定不成立，原因是

。【实验验证】选择其中一种可能成立的假设。设计实验进行验证。我选择

假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论H+Na+

CBa2+、与SO42-

、和CO3

2-不能共存B取少量废液于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察现象。有白色沉淀生成废液中含Ba2+，B假设成立。加适量盐酸加盐酸6、思考：有M和N两种物质，它们都含有氢氧根。如果将M,N的混合溶液按下图①②③进行实验。M+N混合液滤液加适量的碳酸钠溶液白色沉淀氯化钙溶液气体，能灭火水氯化钠溶液操作b①③②(1)M，N可能是（写化学式）

和

。滤液的溶质是

，步骤③反应的化学方程式

，反应的基本类型是

。NaOHCa(OH)2NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O复分解反应7、某实验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有Na2CO3

、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列问题；

该废液中一定含有

，一定不含有

，可能含有

；

(2)写出相应的反应的方程式：

Na2CO3

、Na2SO4

CuSO4、CaCl2NaClBaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

本节复习的内容是复分解反应及其应用。你有什么收获和体会?请你自己进一步归纳总结,相信你一定很棒！1、探究了复分解反应的实质和前提。2、完善了复分解反应的条件；并对反应规律进行了归纳。3、复分解反应在工、农、医、以及化学实验中的应用。作业你在生活中还遇到过哪些类似问题，是如何解决的？学了本节内容，是否有更好的办法？再见GOODBYE7、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4Na2CO3KOHB.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4D.HClK2CO3NaNO3B小结在做此类题时，紧紧抓住复分解反应的条件，满足复分解反应条件的不共存，不满足的可以共存。10、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是维持人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息回答有关问题：ABCF无色液体E

无色无味气体D1.E的化学式是2.A与B反应的化学方程式为3.C与D反应的化学方程式为;

.

;H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O11、下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。酸BaSO4BaCO3盐1盐2碱①②③④⑴写出途中相应物质的化学式：酸

，碱

。⑵写出图中反应②和④的化学反方程式：②

；

④

。

⑶总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。据上图，总结出酸、碱、盐之间相互反应的规律（任写两点）：

，

。H2SO4Ba(OH)2BaCl2+H2SO4==

BaSO4

↓+2HClBa(OH)2+Na2CO3==BaCO3

↓+2NaOH酸与碱反应生成盐和水酸与盐反应生成新酸和新盐

知识回顾

⑴Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑵BaCO3+CaCl2==CaCO3↓+BaCl2

⑶2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4⑷2FeCl3+3Mg(OH)2==2Fe(OH)3↓+3MgCl2

⑸HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

⑹HCl+NaOH==NaCl+H2O⑺H2SO4+CuO==CuSO4+H2O⑻CaO+H2O=Ca(OH)2⑼BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⑽KCl+NaNO3==KNO3+NaCl从下列化学反应方程式中，找出复分解反应，并归纳出反应类型和规律；不是复分解反应的说明理由。⑾CaCO3==CaO+CO2↑高温复分解反应的类型和规律

1.酸+碱盐+水2.酸+盐新酸+新盐3.酸+金属氧化物盐+水4.碱+盐新碱+新盐

(溶)(溶)5.盐1+盐2新盐1+新盐2(溶)(溶)[学做小医生]:胃病患者在做胃肠透视检查之前喝一杯什么物质?用硫酸钡和碳酸钡哪一种好?提示:可溶性钡盐是有毒的!若误服碳酸钡,人就会中毒,喝硫酸镁溶液能解毒吗?

3.某钡盐具有不易被X射线透过的性质,医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂,俗称"钡餐",已知Ba2+有很强的毒性,那你认为下列物质中最适宜作"钡餐"的是()

A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2

2、复分解反应发生的条件是什么?

从化学反应的形式来看,复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。可简单表示为:AB+CD=AD+CB1、什么是复分解反应?

生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。知识回顾

——在做题时,首先要弄清待鉴别的物质有没有共同的离子。如果有，则要把共同的离子放在一边，看它们不同的离子有什么性质，再选择合适的方法鉴别；如果没有共同的离子，则要按它自身的性质，或通性，或特性来选择鉴别方法。食盐和碱面(Na2CO3)、酱油和老陈醋都是家庭中常见烹调用品.请你利用家中现有条件,将它们区别开来.要求每组物质简要叙述几种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论.

(1)食盐和碱面(四种方法)

(2)酱油和老陈醋(三种方法)

[学力提高]

1、选择初中化学中的常见物质填入下图圆圈内,使图中直线相连的物质间能发生反应.

(1)将所选物质的化学式填入圆圈中.

(2)任意写出其中至少两个不同类型反应的化学方程式并注明反应类型.

某化工厂排放的废水中可能含有H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-、NH4+等离子，经测定该废液的pH=12。取少量废水，向其中滴加1、该废液中一定存在的离子有

；2、该废液中一定不存在的离子有

；3、该废液中可能存在的离子有

。除杂质遵循的原则:①加入的试剂需过量②选用的试剂 只和杂质反应③不带入新杂质.

除杂的方法:①根据溶解性②化学试剂法:将杂质变成 气体或沉淀

例2:如何除去粗盐中混有的CaCl2杂质？

将含杂质的NaCl用适量蒸馏水溶解，滴加Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤再向滤液中滴加稀HCl至无气泡放出，蒸发、结晶。学以致用1、小英知道蛋壳的主要成分是碳酸钙,母亲节那天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质,将蛋泡在其中,则见蛋的表面冒出大量气泡,两天后就得到一个没有壳的蛋.

思考:你认为这杯物质是什么?

请写出制作无壳鸡蛋的化学方程式。2、蒸馒头时，碱面（主要含Na2CO3

）放多了会发黄。为除去过多的碱面，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、黄酒D、白糖A6、在校外实践活动中，小李同学不小心被黄蜂蛰了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为减轻小李同学的疼痛感，可使用生活中间物质处理。请回答：用什么物质处理能达到目的？为什么？3、有时,自来水管中流出的水有发黄现象,为了查明原因,某同学做了下列两个实验:

(1)用试管取少量自来水,滴入澄清石灰水,搅拌后静置,观察到有红棕色沉淀析出;

(2)加热,也会有上述实验现象。这种红棕色沉淀是什么？如果你遇到这种情况，请你设计经济易行的处理方法。

4、铝制品的表面有一层致密的氧