高二第二章化学反应速率和化学平衡期中复习题选

知识点1化学平衡标志1.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态①④⑥⑦2.下列①--⑩的说法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g),已达到平衡状态是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③质量分数ω（HI）=ω（I2）；④反应速率：v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时；⑤C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1:1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。①②⑦⑨

知识点2关于勒夏特勒原理的应用3.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（

）①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤C

4.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是（）A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

D5.（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b

AC

6．一定条件下，建立平衡2NO2(g)

N2O4(g)，以下说法正确的是（）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

D

7．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）

A．c1：c2＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mo/L

C8．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x＋y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

C知识点3关于化学平衡常数问题9.关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）

10.高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g

Fe(s)+CO2(g)△H<0(1)该反应的平衡常数表达式K=____________(2)已知1100℃时,K=0.263,温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填>,<,=)CC(CO2)/C(CO)

减小否

>知识点4等效平衡11.定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=

。(2)若a=0.5mol，则b=

，c=

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)

。2

0.25

1.5

a+c=2b+c/2=112.可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>n B．m<nC．m=n D．无法比较C13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)

BD

14.如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A反应速率：v(B)＞v(A)BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：PB＝2PAD平衡时Y体积分数：A＞BCD

知识点5图像问题15.可逆反应：aA（g）+bB

（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2

（填大或小）； （2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反应为

反应。16.下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0）中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。小小

高

放热

C

17.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是A．P3>P4，y轴表示A的转化率

B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度A

18.有某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)；下图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是(

)A．a＋b<c时，y轴表示平衡混合气体中C的质量分数B．a＋b>c时，y轴表示平衡混合气体的平均摩尔质量C．ΔH>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率D．ΔH<0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

B19.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时，生成物C的浓度为Wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol·L-1的是（）A.4molA和2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC和1molD

D.1molA+0.5molB+1.5molC

C20.能够说明可逆反应H2(g)＋I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是（）A.一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B.一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成C.一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成D.一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成21.将H2(g)和Br2(g)充入恒容绝热密闭容器，发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，恒温恒容下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a>bB．a=bC．a<bD．无法确定CC22.工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H>0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应