高一化学23第二课时

氧化反应还原反应氧化还原反应得失氧观点化合价升降观点电子转移观点三种观点比较氧化还原反应物质得到氧的反应。物质失去氧的反应。有氧得失的化学反应。物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价降低的反应。有元素化合价升降的化学反应。物质失去电子（或电子对偏离）的反应。物质得到电子（或电子对偏向）的反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应。学与问1.置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；2O3=3O2化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类法一2.交叉分类法二氧化还原反应化合反应分解反应置换反应非氧化还原反应化学反应复分解反应二、氧化剂和还原剂氧化剂还原剂得失氧观点化合价升降观点电子转移观点在中学化学中，常见的物质△实例:

CuO+H2Cu+H2O提供氧的物质。得到氧的物质。

所含元素化合价降低的物质。

所含元素化合价升高的物质。得到电子（或电子对偏向）的物质。失去电子（或电子对偏离）的物质。O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。活泼的金属单质Al、Zn、Fe、以及C、H2、CO等。三.氧化还原反应中电子转移的表示1.双线桥法

2Na+Cl22NaCl△失去2×e-得到2×e-

2Na+Cl22NaCl△2e-2.单线桥法CuO+H2Cu+H2O△2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂++还原产物氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原四、氧化还原反应的概念分析与归纳CuO+H2Cu+H2O△氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物反应物性质过程反应产物五、氧化还原反应的一些规律实例：Fe+Cu2+=Fe2++Cu比较：还原性：Fe

Cu

氧化性：Cu2+

Fe2+1.强弱律：还原性：还原剂＞还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物2.相等律：得到电子的数目=失去电子的数目化合价升高的总数=化合价降低的总数3.价态律Cl:-10+1+3+5+7还原性只有只有氧化性Fe:0+2+3只有只有分析：S:-20+4+6想：SO2与浓硫酸能否反应？

SO2具有还原性，硫酸具有氧化性，理论上说应该能氧化还原反应反应。实际上是不能反应的。为什么？不同价态同一元素的不同物质之间进行氧化还原反应时，该元素的化合价归中，但不交叉。故SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥SO2。4、归中律5、优先律一般的说，同一还原剂遇到不同氧化剂时，氧化性强的优先反应；一般的说，同一氧化剂遇到不同还原剂时，还有性强的优先反应。六、氧化性和还原性相对强弱的判断1.由同一氧化还原反应判断：强→弱氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据金属活动顺序进行判断

KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu

金属单质的还原性逐渐减弱K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+(H+)Cu2+

Hg2+

Ag+

Pt2+

Au3+

金属离子的氧化性逐渐增强3.根据与同种物质反应的难易判断例：4HCl（浓）+MnO2MnCl2↑

+Cl2+2H2O16HCl（浓）

+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O前者需要加热，后者常温下能反应，可知KMnO4＞

MnO2七.知识反馈1.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A.2H2SO4（浓）

+CuCuSO4+SO2↑+2H2OB.2H2SO4（浓）

+CCO2↑+2SO2↑+2H2OC.H2SO4（浓）

+NaClNaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O△△△△2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2↑

+9H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶53.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.是还原剂4.已知：A2+2B--=2A-+B2，2C-+D2=C2+2D-，B2+2D-=2B-+D2，由此得出的正确结论是A.氧化性：A2＞B2＞D2＞C2B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2△A.氧化性：A2＞B2＞D2＞C2B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C.还原性：C-＞D-＞B-＞A-D.还原性：D-＞

C-＞B-＞A-5.氧化还原反应的本质是A.有电子的转移B.有元素化合价的升降C.有氧的得失D.有电子的得失6.下列物质能导电且属于电解质的是A.液态氯化氢B.氯化钠溶液C.熔融硫酸钠D.铜7.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.铝片与稀硫酸反应B.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应C.灼热的碳与CO2反应D.碳酸钙与稀盐酸反应8.下列离子方程式书写正确的是A.澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2OB.氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD.氧化镁与盐酸反应：O2-+2H+=H2O8.已知反应：S2O82-+2e-=2SO42-和Mn2++4H2O=MnO4-+8H++5e-若氧化两个Mn2+，则需要S2O82-A.5个B.4个C.2个D.1个9.某金属单质参加化学反应，生成了某化合物，则该单质发生的变化是A.一定被还原B.可能被氧化，也可能被还原C.一定被氧化D.未被氧化，也未被还原10.根据两种单质X+Y2=XY2，下列说法正确的是A.X是还原剂，Y2被氧化B.Y2被还原，X是氧化剂C.X被还原，Y2呈氧化性D.XY2既是氧化产物，又是还原剂11.下列各组变化中，后者一定包括前者的是A.化学变化，物理变化B.氧化还原反应，分解反应C.氧化还原反应，化合反应D.中和反应，复分解反应12.含有下列离子的水溶液中，无论是加入少量硫酸还是少量氢氧化钠溶液，该离子的浓度会明显减少的是A.Cu2+B.CO32-C.HCO3-D.Ba2+13.BaSO4在熔融状态下能导电，其本质是A.BaSO4是电解质