高中《有机化学基础》知识整合

高中有机化学知识整合多媒体课件创作——颜世均back高中化学有机物知识要点一.丁烷的化性:⑴.通常比较稳____________________⑵.一氯代反_____________________⑶.燃烧___________________________.不跟强酸、强碱或强氧化剂反应。CH3CH2CH2CH3+2Cl2光CH3CHCH2CH3+Cl—CH2CH2CH2CH3+2HClCl2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O二.不饱和烃的化学性质(以丙烯为例):①与H2:_____________________________②与H2O:___________________________③与Br2:____________________________④HBr:_____________________________CH3CH=CH2+H2催化剂CH3CH2CH3CH3CH=CH2+Br2催化剂CH3CHCH3OHCH3CH=CH2+H2OBrBr

CH3CH—CH2

CH3CH=CH2+HBrCH3CH—CH3Br

CH3CH2CH2Br或CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2OH⑤制聚丙烯__________________________________⑥.与酸性KMnO4溶液___________________________________nCH3CH=CH2

催化剂—CH—CH2—CH3

nCH3CH=CH2+KMnO4+H+褪色三.苯的化性:⑴和Br2：

_________________________________。⑵硝化：_________________________。+Br2+HBrFe—Br+HO—NO2△浓硫酸NO2+H2O⑶和H2__________________________________.⑷磺化_______________________________.几个概念及应用+3H2催化剂+HO—SO3HSO3H+H2O△同系物：___________________________同分异构体:________________________同分异构现象：平均快算公式:n小:n大=B小%=结构相似,分子组成上相差1个或多个“CH2”原子团的物质互称为同系物。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫同分异构现象。烃CxHy的燃烧方程式配平规律:____________________。烃CxHy燃烧前后物质的量(△n)的变化规律:__________________________________.大“4”变大，小“4”变小，等“4”相等。“4”整“1”，不整“2”说明：1、y÷4为整数时，烃的系配“1”，反之配“2”。

2、在燃烧方程式中，①y＞4，燃烧后总体积变大；②y＜4，总体积变小；③y＝4，燃烧前后体积不变。

四.CH3CH2OH的化性(有机物必须写结构简式)反应类型⑴与活泼金属反应________________________________________(2)催化氧化________________________________________2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△催化剂置换氧化还原

(3).(CH3)3C—OH能否发生催化氧化？为什么？________________________________________答：不能。因为与羟基碳相连的碳原子上无“H”原子。与“—OH”相关碳的识别1、CH3)3CCH2OH2、（CH3)3C—OHCH3—C—C—OHCH3CH3HHCH3—C—OHCH3CH3上与羟基碳相邻碳？与羟基碳相连碳？

(4).乙醇的工业制法:⑴制法①__________,②____________;⑵将普通酒精制成无水酒精的方法:①所加试剂_____________，②反应原理__________________，③提纯方法:______。发酵法乙烯水化法新制生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2蒸馏1.酸跟指示剂作用酸使无色酚酞不变色酸使紫色石蕊试液变红色酸的通性(举5例)五.乙酸与乙醇反应

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO2、酸跟金属反应酸能跟金属活动性顺序表中“H”前金属反应生成氢气。如盐酸和铁反应：

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

稀硫酸与锌反应：

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑3、酸与碱反应酸生成盐和水。例如：

HCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O4、酸与碱性氧化物反应酸跟碱性氧化物反应生成盐和水。例如：

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2ONa2O+2H+=2Na++H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

5、酸与盐反应酸与盐反应生成新盐和新酸。例如：

HCl+AgNO=AgCl↓+HNO3

Cl-+Ag+=AgCl↓2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2CO3

2H++CaCO3=Ca2++H2CO3

H2O+CO2↑返回六.2-甲基丙烯酸甲酯反应类型①与碱溶液反应:如与NaOH溶液 ②与溴水反应: CH2=C—COOCH3CH3+NaOHH2OCH2=C—COONaCH3+CH3—OH水解反应CH2=C—COOCH3CH3+Br2CH2—C—COOCH3CH3BrBr加成反应③制取有机玻璃:反应类型

加聚反应CH2=C—COOCH3CH3n催化剂—CH2—CCH3COOCH3n(1)制取溴苯反应原理净化剂净化仪器净化操作+Br2Fe—Br+HBr蒸馏水、NaOH溶液分液漏斗、烧杯、玻璃棒洗涤、分液、干燥（精制）取代反应七.实验室制取物质(2)制取硝基苯反应原理净化剂净化仪器净化操作+HO—NO2△浓硫酸NO2+H2O蒸馏水、NaOH溶液分液漏斗、烧杯、玻璃棒洗涤、分液、干燥（精制）取代

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO(3)制乙酸乙酯反应原理净化剂净化仪器净化操作饱和Na2CO3(aq)分液漏斗、烧杯、玻璃棒洗涤、分液、干燥（精制）取代反应或

酯化反应八.葡萄糖的重要化学性质⑴与新制氢氧化铜反应

CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Cu(OH)2△CH2OH—(CHOH)4—COOH+Cu2O↓+H2O