钠的重要化合物-课件-人教必修1

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物

1.了解氧化钠过氧化钠的性质和重要用途。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。（重点）3.了解焰色反应的概念和操作。银白色金属钠（Na）表面变暗（Na2O）出现白色固体（NaOH）O2H2OH2OCO2风化

表面变成溶液（NaOH潮解）

出现白色固体（Na2CO3·xH2O）

白色粉末（Na2CO3）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3C练习巩固一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。【提示】Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。(2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。【提示】

Na2O+H2O====2NaOH【想一想】过氧化钠与水是否会发生反应，如果发生反应，会有什么现象呢？【想一想】（1）过氧化钠与水的反应过氧化钠与水反应的实验【探究实验】2H2O2====2H2O+O2↑2Na2O2+4H2O====4NaOH+2H2O2（H2O2具有强氧化性）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【提示】现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃。反应原理：既是氧化剂又是还原剂过氧化钠是否属于碱性氧化物？

【提示】否。因为过氧化钠与水反应，除生成了碱和水外，还生成了氧气，它属于过氧化物。

（2）过氧化钠与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物？【想一想】过氧化钠与二氧化碳的反应实验既是氧化剂又是还原剂【提示】

实验现象：脱脂棉燃烧。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2根据过氧化钠性质推测其有哪些应用？

【提示】

(1)Na2O2是强氧化剂——可作漂白剂，漂白织物、羽毛。(2)与二氧化碳反应放出氧气——可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。【学与用】二、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价____________颜色、状态白色固体__________固体物质类别________性氧化物过氧化物阴阳离子个数比________________与水反应(化学方程式)_________________________________________________________与CO2反应(化学方程式)_________________________________________________________－2－1淡黄色碱1∶21∶2Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (续表)化学式Na2ONa2O2与盐酸反应(化学方程式)____________________________________________________________________________与还原性物质SO2反应(化学方程式)______________________________________主要用途制NaOH、Na2O2作供氧剂、氧化剂和漂白剂等保存隔绝空气隔绝空气Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2

↑Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO42.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步结论

白色粉末，加水结块变成晶体；放热

细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红(较深)溶液变微红色Na2CO3溶解度较NaHCO3大碱性比NaHCO3强1、都能溶于水，溶解性NaHCO3>Na2CO32、溶液都显碱性，碱性Na2CO3

>

NaHCO3

(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3

NaHCO3

△2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊受热不分解

受热易分解(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）现象：_____________________________________________________。结论：________________________________________________________。两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球鼓起得更快都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应在两只试管中分别加入等量的稀盐酸，将两只各装有等量Na2CO3和NaHCO3固体的小气球，分别套在两只试管口。【科学探究】试写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的方程式。【提示】Na2CO3与盐酸反应的方程式：

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑总反应方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与盐酸反应的方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑【练一练】与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O1.与酸反应时,NaHCO3比Na2CO3要剧烈得多2.产生等量CO2所需HCl的量:Na2CO3为NaHCO3的两倍。思考：盐酸与Na2CO3相互滴加的现象是否相同？HClNa2CO3

先CO32-+H+=HCO3-；后HCO3-+H+=CO2↑+H2OHClNa2CO3

CO32-+2H+=CO2↑+H2O逐滴

与碱反应Na2CO3与碱（除Ba（OH）2）、Ca（OH）2））不反应注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存也不能与OH—大量共存与Ba2+、Ca2+的反应Na2CO3可以和含Ba2+、Ca2+的盐反应生成相应的BaCO3、CaCO3沉淀CO32++Ba2+===BaCO3CO32++Ca2+===CaCO3NaHCO3不可以和含Ba2+、Ca2+的盐反应碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或CO2+H2O或碱Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性与盐酸反应速度反应方程式热稳定性相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱苏打小苏打白色粉末细小白色粉末易溶于水比碳酸钠溶解度小慢快Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O较稳定不稳定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH

（4）用途

Na2CO3：制玻璃、肥皂、纸、纺织品等。

NaHCO3：作发酵剂、灭火剂、胃药等。课堂小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3

NaHCO3

练习1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3

固体，你能用几种方法将它们区分开来？2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，可能会有什么现象？（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反应快慢等。答：析出白色晶体（溶解度差别）。3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？练习酸,CO2碱4、下列说法中不正确的是()A.溶解度:Na2CO3大于NaHCO3

B.稳定性:Na2CO3大于NaHCO3

C.与酸反应剧烈程度:NaHCO3大于Na2CO3D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应D练习知识运用1、如何区分碳酸钠固体与碳酸氢钠固体？2、如何区分碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液？3、如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？4、如何除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠？5、如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？二、焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2.实验用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。1.概念操作步骤：①洗②烧③蘸④烧Na和K焰色反应的颜色Na：______K：________（透过________玻璃）黄色紫色蓝色钴钠盐：黄色钾盐：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）钙盐：砖红色锶盐：洋红色铜盐：绿色一些金属或化合物的焰色：1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?【提示】除去铂丝上的挥发性杂质。【提示】为了滤去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。【想一想】

一些金属及化合物的焰色反应

节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。一、钠的重要化合物1.Na2O和Na2O2Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22.Na2CO3和NaHCO3Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑△2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑二、焰色反应1.概念2.操作Na：黄色K：紫色（透过蓝色钴玻璃）1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂C2.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(

)A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大C.热稳定性比Na2CO3大D.NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用

A3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实