第一章1.1化学实验基本方法

第一节化学实验基本方法第一章从实验学化学一、化学实验安全

根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？思考与交流实验室规则1、实验前须预习与实验有关的知识内容，明确实验目的，认真写好实验预习报告。2、化学实验室是开展化学实验的场所，不得在实验室内进行其它活动。3、任何人在进行化学实验时不得喝水、吃东西。4、遵守纪律、保持安静，由组长领取仪器和药品，认真听老师的讲解。

5、实验操作要认真、规范；观察实验现象要细致、耐心，并认真作好实验记录。

6、爱护仪器、设备，节约用水和药品，剩余药品要回收，实验室的仪器、药品、用具均应有固定的存放位置，不得任意挪动或移出室外。损坏仪器，设备应照价赔偿；故意损坏设备者除加倍赔偿外，视其情节轻重报学校进行纪律处分。7、实验中如发生中毒、失火、爆炸等意外事故，不要惊慌，应按照安全规则及时处理。事后要检查原因并记入事故登记簿。8、实验完毕后，把废渣倒入指定的容器内，清洗并清理仪器，然后按规定把仪器、药品放置整齐交老师检查验收，最后搞好桌面和室内卫生，经老师检查认可后方能离开实验室。1、遵守实验室规则。认真阅读并牢记，时时想到安全第一。一些常用危险化学品的标志2、了解安全措施。如受伤的处理方法、紧急事件的处理、灭火器材电闸的位置及使用、报警电话。你知道运输汽油、柴油的槽车罐体上有什么标志吗？1.药品的取用2.仪器的使用3.加热方法:4.气体的收集固体药品液体药品胶头滴管量筒先预热后集中加热排水法排空气法向上向下3、掌握正确的操作方法。如药品取用、物质加热、气体收集的方法。化学实验安全①不用口接触实验室的仪器和药品。②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理⑥浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。⑦浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。⑧酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。⑨金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒1.使用前检查酒精的量.酒精应占酒精灯容积的1/3---2/32.使用时,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯3.使用结束时不能用嘴吹灭,应用灯冒盖灭4.若酒精撒出并燃烧应用湿抹布盖灭酒精灯的使用

（1）防爆炸。可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）点燃前均须检验纯度；活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；H2、CO还原CuO或Fe2O3的实验要先通气再验纯然后点火；防仪器炸裂

（2）防爆沸。稀释浓硫酸应将浓硫酸小心注入水中，同时用玻璃棒搅拌；给较多液体加热时，要加碎瓷片；加热试管中的液体，管口不能对人；蒸发溶液要用玻璃棒搅拌

（3）防失火。易燃物远离火源

（4）防中毒。问气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行

（5）防倒吸。加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出

（6）防污染。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒；能相互反应生成有毒气体的废液不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置4、遵循实验操作规范。加强六防。（1）防倒吸安全装置①隔离式

原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。

②倒置漏斗式

原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中

③接收式

原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）

（2）防堵塞安全装置①液封式

原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升

②恒压式

原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。

（3）防污染安全装置①灼烧式

原理是有毒可燃性气体被灼烧除去

②吸收式

原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去

③收集式

原理是将有害气体收集起来，另作处理。

【练习1】做化学实验要注意安全，下列实验事故处理正确的

A不慎将浓硫酸洒到皮肤上，立即用大量水冲洗

B浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液

C水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫磺粉

D取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中【练习2】下列实验操作中不正确的是

A使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘

B酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭

C把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯（B、C）(D)脑筋转起来【练习3】给试管里的固体加热，下列操作中错误的是

A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净

B.显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热

C.加热时不要使试管与灯心相接触

D.加热完毕，立即用冷水冲洗试管【练习4】在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是

A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿

B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌

C.加热到液体全部消失

D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干(D)(C)与你一起交流利用沙和金不同的比重进行分离你知道沙里淘金吗？

在日常生活中许多实践活动实际上就是一次化学实验，如用水淘米除掉灰尘或细沙、洗过的衣物在阳光下晾晒、药酒的制作、、、

二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发过滤：分离固体和液体混合物的操作方法。蒸发：把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法，可得到晶体，用于溶液的浓缩。过滤的操作要领：一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）；

滤液液面略低于滤纸边缘；三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上；

玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上；

盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。

蒸发的操作要领：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。我国食盐的生产主要用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，但得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等。如何除去食盐中混有的泥沙？请认真思考并结合实验完成教材第6页的表格。实验探究实验步骤实验现象（

1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止粗盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊（

2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热蒸发皿中水分蒸发，逐渐析出白色晶体实验步骤（请写出具体操作方法及现象）

1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

3、蒸发后得到了纯净的食盐吗？可能含有什么杂质？用什么方法可以检验出？你有办法除掉它们吗？动一动脑筋第一节化学实验基本方法

第2课时第一章从实验学化学

1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

3、蒸发后得到了纯净的食盐吗？可能含有什么杂质？用什么方法可以检验出？你有办法除掉它们吗？动一动脑筋粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质泥沙NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl用什么方法可以检验出SO42-

、

Mg2+、Ca2+

？SO42-

、

Mg2+、Ca2+ＳＯ４２－

——盐酸酸化的可溶性钡盐~~ＢaSO4↓

［ＢaＣl２/HCl

］Ｃa２＋

——可溶性碳酸盐~~CaＣＯ３↓

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋

——强碱~~

Mg(OH)2↓

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］用什么方法可以检验出SO42-

、

Mg2+、Ca2+

？把它们转变成气体或者沉淀不是可以看见吗？[实验步骤]粗盐0.5g溶于2mL水配成溶液→取少量溶液加入几滴盐酸酸化→取少量酸化溶液滴几滴BaCl2溶液→观察现象[实验现象][结论和化学方程式][实验名称]SO42-离子的检验[实验目的]检验实验1-1中所得晶体里是否含有SO42-离子[实验药品与装置]略??产生不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4(硫酸钡)。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl[注意事项]①检验SO42-离子须酸化，以防CO32-、PO43-、SO32-等产干扰②每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验如何除去SO42-

、

Mg2+、Ca2+等杂质？请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分离、易复原要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的杂质离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量粗盐的精制溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2NaCl、NaOH

、Na2CO3的溶液蒸发结晶结论①加稍过量的BaCl2溶液②加稍过量的NaOH溶液③加稍过量的Na2CO3溶液④过滤加适量的盐酸调节PHＮaＣl溶液精盐在进行沉淀实验时,如何认定SO42-

、Mg2+、Ca2+已经沉淀完全即试剂已过量?泥沙不必提前过滤！与你一起交流自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？

如何得到较纯净的水呢？纯净水喝多了对人体并无好处！！！！稀ＨＮＯ３酸化的ＡgＮＯ３溶液练一练1.下列各组固体物质中，可按照溶解，过滤，蒸发的实验操作，将它们相互分离的是（）

A.NaNO3

和NaCl B.MnO2和KCl

C.CuO和木炭粉 D.BaSO4

和AgCl2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸BD第一节化学实验基本方法

第3课时第一章从实验学化学【复习提问】上节课我们学习了分离和提纯混合物的两种常用的方法，请同学们思考，如何分离水和泥沙的混合物？如何分离水和食盐的混合物？如果把酒精和水混合在一起，像这样彼此互溶的液体应该如何分离呢？蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度溶液体积不超过烧瓶体积2/32、蒸馏和萃取简易装置酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、铁架台、石棉网、瓷石等地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%

蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化石油的炼制用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏

分液1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法某些有机溶剂

Vs无机溶剂

汽油、煤油水植物油、苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）2、仪器

—分液漏斗使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、洗涤或萃取实验时倒转分液漏斗用力振荡3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。与你一起交流▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？▲如何清洗手上的油漆？有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂。如碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂。同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度——酒精或汽油，再用洗涤剂——用松节水洗后，再用洗涤剂萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出海藻中提取Ｉ２的过程中，应用到了萃取阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；液溴的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分离漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，ＣＣl４能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色或颜色变浅．苯橙无练习练习３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶一、物质的分离与提纯

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．

提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．本节小结方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四