第一节化学能与热能2

七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。马可·波罗马可·波罗游记很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要.2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考第二章化学反应与能量2.1化学反应与热能一

化学能和热能的相互转化反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧反应中的能量变化高温加热C+H2O

CO+H2高温产生水煤气的反应氢气还原氧化铜生产生石灰的反应以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件高温加热CuO+H2Cu+H2O加热CaCO3

CaO+CO2高温

化学反应

伴随着热量的变化结论：实验探究升高气泡放热【实验2-1】刺激性变蓝有NH3生成变得很凉吸热粘在了烧杯底部吸收Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O实验3：酸与碱的中和反应

反应物及其用量酸HCl

20mL1mol/L碱NaOH20mL1mol/L混合前温度室温

混合后温度

结

论

归纳与概括HCl与NaOH发生中和反应时放热。强酸和强碱发生反应时放出热量。

1、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量

变化(还有光能、电能等)。

小结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应

2、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程常见的放热反应和吸热反应1.放热反应（1）可燃物的燃烧（2）活泼金属与酸或水反应（3）酸碱中和反应（4）物质的缓慢氧化（5）放热过程：浓H2SO4溶于水，生石灰溶于水，NaOH溶于水。巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应巩固练习：3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。这是为什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？能量的转化必须遵守：1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量,

但总能量保持不变。2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。

当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要（

）

吸收能量放出能量而形成生成物中的化学键要（

）二、化学键与化学能的关系结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键1mol断开形成H—H放出热量436KJ吸收热量436KJC—H放出热量415KJ吸收热量415KJ形成1molＨ２放出热量436KJ分解1molＣＨ４吸收热量4ⅹ415=1600KJ结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一个化学反应吸收能量还是放出能量取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小1若E断>E成，吸收能量2若E断<E成，放出能量反应吸热反应放热一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，生成2molHF会释放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HF

kJ1mol

F-FF+F

吸收热量155kJ1mol

H-HH+H吸收热量436kJ放出热量5391mol

H+FH-F

放出热量565kJ例如先看实例：

另一角度：从反应物和生成物的总能量来考虑反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量﹢﹢能量放热反应吸热反应总结：一个化学反应吸收热量还是放出热量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2若E反<E生，1若E反>E生，放出能量，放热反应吸收能量，吸热反应1已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C练习：2、下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD3在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，

H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）

A