【期中试卷】2020届安溪县高三化学上学期期中考试试卷及答案

2020届安溪县高三化学上学期期中考试考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-5664一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是()纤维素分是FeO。23分是蛋白质2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．HC1O、HSO(浓)、HNO均具有强氧化性，都是氧化性酸243B．冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．漂白粉、冰水、氯水均为混合物D．NaO、NaOH、NaC1、NaSO、NaO都属于钠的含氧化合物224223．下列关于物质用途的叙述中不正确的是()．．．A．NaO可用作供氧剂B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运22C．水玻璃可用于木材的防火D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多14．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是()选将红热的炭放入浓硫石灰水变浑浊炭被氧化成CO2非金属性：溶液中出现凝胶23溶液中有白色沉淀产生，先产生BaSO沉322加入稀硝酸后沉淀，后转化为淀不溶解4原溶液中一定含有FeD溶液，溶液不变色，再溶液显红色滴加新制氯水5．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()A．能与Al反应生成H的溶液：Ca、NH、HCO＋--243B．存在多量Fe的溶液：H、Na、SO＋＋-34C．使酚酞变红色的溶液：CO、F、K--+3D．无色溶液中：Al、Cl、MnO--446．设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AA．标准状况下，5.6LSO含有的分子数为0.25N3AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．0.1molNaO与水反应转移电子数为0.1N22AD．7.8gNaO固体中所含阴离子数为2N22A变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3价和+4价：2②氧化性：Ce>Fe。下列说法不正确的是()．．．A．工业上金属铈一般应低温密封保存B．工业上可以采取用H还原氧化铈的方法来治炼金属铈2C．工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI+3H↑328．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是()A．装置①制取收集氨气B．装置②制取氯气C．装置③除去CO中的SO22D．用装置④排空气法收集NO9．HPO及NaHPO均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用＋3222HPO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，下列说法－22正确的是()A．HPO是氧化剂B．Ag是还原剂－2＋2C．氧化产物是HPOD．氧化产物是HPO333410．下列反应的离子方程式书写正确的是()3A．向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I+HO===I+2OH--222B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+OH===NHO+-432C．磷酸与氢氧化钠发生中和反应：HPO+3OH===PO+3HO-4342D．氧化铁溶于过量的氢碘酸中：FeO+6H===2Fe+2HO+23211.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是()A．图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B．图2中A可能为F，C可能为O22C．图2中A可能为Ca(OH)可能为NaOH2D．图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2A.10mL质量分数为98%的HSO,用10mL水稀释后HSO的质量分数大于49%2424B.配制0.1mol•L的NaCO溶液480mL,需用500mL容量瓶23C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20mLCH和60mLO所含的原子数之比为5:64213．下列说法正确的是()A．CO通入NaSiO溶液中可以得到硅酸223B．SiO可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物2C．SiO与NaCO反应可以生成CO，所以硅酸的酸性比碳酸强2232D．硅的性质稳定，在自然界中有游离态14．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是()4分离方法重结晶干燥硝酸钾（氯化钠）氨气（水蒸气）乙醇（水）2③金属钠AgCl蒸馏④NaCl溶液（Na过滤2A．①③B．①④C．②D．③④15．下列所示物质的制备方法合理的是()A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B．金红石(主要成分TiO)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl通氯气24高温)TiC．从卤水中(溶质主要是MgCl)提取Mg：2卤水Mg(OH)MgCl(aq)MgCl(s)Mg熔融电解盐酸加热蒸干Ca(OH)2222电解澄清石灰水D．由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)Cl漂粉精216.某菱锰矿样品的主要成分为含少量FeCOOO等杂质。3323232以该菱锰矿为原料可制备高纯度MnCO，其流程如下：3下列叙述正确的是()A.“浸渣”的主要成分为AlO、SiO232B.“净化、除杂”时需除去浸取液中的五种金属阳离子C.“滤液”可应用于生产某种铵态氮肥D.调节溶液pH至中性，MnCO的溶解度逐渐增大35第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（共52分）分）氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__________________________。（2）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成。该反应的化学方程式为_________________________________。(3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3molA。写出氨气和氟气反应的化学方程式。（4）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是。A．2Na+2NH=2NaNH+H↑B．2NH+3CuO=3Cu+N+3HO322322C．4NH+6NO=5N+6HOD．HNO+NH=NHNO3223343工业中的尾气（假设只有NO和NO）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为22NO+2OH=NO+NO+HO和NO+NO+2OH=+H﹣--﹣223222（5）向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀HNO500mL，反应过程23中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu）6中加入1L1mol·L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。①Cu与稀HNO反应的离子方程式3为。②Cu与CuO的物质的量之比为________。2分）(1)工业上用NaSO饱和溶液可吸收SO，防止SO的逸出污染，该反应为非氧化2322还原反应。该反应的生成物为______（写化学式），吸收后的溶液在空气中久置，溶液pH减小，原因是（用离子方程式表示）。(2)某固体可能由)SO、MgCl、AlCl、FeCl中的一种或几种组成，现424232算成标准状况下):请回答下列问题,混合物中存在的物质有(3)称取3.60g草酸亚铁晶体(FeCO·2HO),已知FeCO·2HO的摩尔质量为242242180g／mol)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。7①分析图中数据,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式。②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式。19．（14分）三溴氧磷(POBr)常用于无机磷阻燃剂、含磷催化剂、磷引入剂等，在干燥的空3气中稳定，与潮湿的空气能产生白雾，与水发生非常彻底的水解反应。三氯氧磷(POCl)与三溴氧磷性质相似，某化学实验小组如图装置采用PCl直接氧化法33制备POCl3有关物质的部分性质如下表：熔点/℃沸点/℃其他8遇水生成HPO和HCl，遇O生成332PCl33POCl2105.3遇水生成HPO和PCl3343回答下列问题：（1）写出三溴氧磷(POBr)与水发生水解反应方程式为。3（2）装置A中发生反应的化学方程式为。B装置的作用除观察O的流速之外，还有。2（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是：。（4）仪器a的名称是_______，碱石灰的作用是_____（5）实验制得的POCl粗产品中常含有PCl,可用_______方法提纯。3320．(12分)元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的CrO27法。Ⅰ.直接沉淀法(1)已知含铬废水中存在着平衡：CrO+HO2CrO+2H。在实际工业生产中，+2724加入沉淀剂BaCl溶液之前还要加入一定量的2生成的沉淀的化学式为________。Ⅱ.还原沉淀法(2)步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。9(3)已知每消耗1molNaSO转移8mole，则加入NaSO溶液时发生反应的离-223223子方程式为：_________________________________________________________。(4)已知Cr(OH)的化学性质与Al(OH)相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶33液的pH离子方程式表示)。(5)下列溶液中可以代替上述流程中NaSO溶液最佳的是__________(填选项序223号)；A．FeSO溶液B．浓HSOC．NaSO溶液D．酸性KMnO溶液424234（6）某厂废水中含1.50×10mol／L的CrO，将废水处理得到磁性材料72CrFeFeO4(Cr的化合价为+3Fe的化合价依次为可变废为宝。欲使1L该废水中的CrO完全转化为CrFeFeO，理论上需要加入__________gFeSO·7H。已0.51.544227知FeSO·7HO的摩尔质量为mol)42102020届安溪县高三化学上学期期中考试参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1－5BADDC6-10CBCDC11-15ACABB16C二、填空题（共52分）17.分，每空2分）(1)SO+2NH•HO=(NH)SO+HO［或SO+2NH+HO=(NH)SO］2324232232423(2)8NH+3ClN+6NHCl3224(3)4NH+3F3NHF+NF3243(4)4NH+5O4NO+6HOBC2NO-3222(5)①3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO②2∶1+-3218.分，每空2分）(1)NaHSO2HSO+O=2SO+2H+-3324(2)MgCl、Al、(NH)SO2424(3)①FeCOOFeCO+2HO②FeO2422422319．（14分，每空2分）（1）POBr