必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式检查

必修一元素及其化合物主要知识点，完成化学方程式一、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1．钠在空气中缓慢氧化后长期放置：2．钠在空气中燃烧：3．钠与水反应：离子方程式:现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。向FeCl3溶液中加入Na，---------先产生气体后产生红褐色沉淀;向CuSO4溶液中加入少量金属钠:eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)过氧化钠为淡黄色粉末,常常作强氧化剂4.过氧化钠与水反应：滴水生火5．过氧化钠与二氧化碳反应：防毒面具的供氧剂，具有漂白性氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaOH+CO2(过量)NaHCO3应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）7碳酸氢钠受热分解：8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：离子方程式:9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：离子方程式:碳酸氢钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度。稳定性:碳酸钠＞碳酸氢钠10.在碳酸钠溶液中滴入盐酸:刚开始没有气体放出，后慢慢有气体产生。方程式利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。11．指出鉴别Na2CO3与NaHCO3的三种方法:eq\o\ac(○,1)指示剂法eq\o\ac(○,2)沉淀法eq\o\ac(○,3)生气法二、铝及其化合物的性质(Al)银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。1铝与强碱溶液反应：离子方程式:2氧化铝与盐酸反应：3氧化铝与火碱反应：离子方程式:4氢氧化铝与盐酸反应：离子方程式:5．在氯化铝溶液中慢慢加入氢氧化钠由少到多eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)离子方程式:6偏铝酸钠溶液中加入盐酸由少到多的反应：eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)离子方程式:7实验室制取氢氧化铝沉淀：方法eq\o\ac(○,1)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水离子方程式:方法eq\o\ac(○,2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体离子方程式:方法eq\o\ac(○,3)将AlCl3与NaAlO2溶液1:3混合:检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；出现白色沉淀有溶解的为Al3+。三、铁及其化合物性质(Fe)有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。1.铁的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）2.铁的氢氧化物Fe(OH)2(白色固体)、Fe(OH)3(红褐色固体)3．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)b)加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)②Fe3+的检验：(黄色溶液)加KSCN溶液，溶液显红色。离子方程式:2．主要反应的化学方程式：eq\o\ac(○,①)铁与盐酸的反应：②铁与硫酸铜反应：=3\*GB3③铁在高温下与水蒸气发生反应eq\o\ac(○,③)在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)离子方程式:eq\o\ac(○,④)氢氧化亚铁在空气中变质：现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色eq\o\ac(○,⑤)在氯化铁溶液中加入铁粉：（除去氯化亚铁中的三氯化铁）eq\o\ac(○,⑥)铜与氯化铁反应：(用氯化铁腐蚀铜电路板)离子方程式:eq\o\ac(○,7).氯化铁与淀粉碘化钾反应:变蓝色.离子方程式:eq\o\ac(○,8)氯化铁与硫化氢气体反应。四、硅及及其化合物性质(Si)晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太阳能电池等。纯二氧化硅透光性良好，硬度大，熔点高，不溶于水，不溶于盐酸、硫酸。只与强碱、氢氟酸和焦炭反应。用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。硅与氢氧化钠溶液的反应:离子方程式:二氧化硅与氢氧化钠反应：(盛装强碱要用橡胶塞)二氧化硅与焦炭的反应:二氧化硅与氢氟酸的反应向硅酸钠溶液中通CO2气体:五、氯及其化合物的性质（Cl）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。1．铁丝在氯气中燃烧：（棕黄色的烟）2．氯气与水的反应：离子方程式:氯水具有氧化性、酸性、及漂白性3．氯气与氢氧化钠的反应：离子方程式:4．制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)离子方程式:5．次氯酸钙在空气中变质：6.氯气的制法:杂质是HCl,H2O除杂:eq\o\ac(○,1)除HCleq\o\ac(○,2)除H2O六、硫及其化合物的性质(S)硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。1．铁与硫蒸气反应：(加热)2．铜与硫蒸气反应：二氧化硫无色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。3．二氧化硫与氢氧化钠反应：△4二氧化硫的催化氧化：△5．二氧化硫与氯水的反应：使氯水褪色生成二种强酸总结:SO2具体还原性、氧化性及漂白性。使溴水、氯水、碘水及高锰酸钾溶液褪色表现的还原性浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。6．铜与浓硫酸反应7碳与浓硫酸反应：七、氮及其化合物的性质(N)1．氮气的性质N2+O22NO(放电或高温)合成氨的反应）2．二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。与水的反应:一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色:2NO+O22NO23．氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气与水的反应：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-氨的催化氧化：(制取硝酸的第一步)4．氨的实验室制法：①原理：②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生.方程式:⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。碳酸氢铵受热分解：5．浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：=1\*GB3①铜与浓硝酸反应：=2\*GB3②铜与稀硝酸反应：=3\*GB3③碳与浓硝酸反应：九、胶体1．定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。2．胶体性质：3．代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体十一、氧化还原反应1．氧化剂~~~~~~降价———得到电子—----被还原——发生还原反应、得到还原产物2．还原剂~~~~~~升价——---失去电子——被氧化——发生氧化反应、得到氧化产物十