人教版高一化学必修一知识点总结

人教版高一化学必修一知识点总结人教版高一化学必修一学问点总结1

一、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数一样，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数一样、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

二、原子构造学问中的八种打算关系：

①质子数打算原子核所带的电荷数(核电荷数)

由于原子中质子数=核电荷数。

②质子数打算元素的种类。

③质子数、中子数打算原子的相对原子质量。

由于原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

④电子能量的凹凸打算电子运动区域距离原子核的远近。

由于离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数打算元素的类别。

由于原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数打算元素的化学性质。由于原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑦原子最外层的电子数打算元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。⑧原子最外层的电子数打算离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

化学能与热能

1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。

一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，取决于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量>E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量

2、常见的放热反响和吸热反响

常见的放热反响：

①全部的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反响。

③金属与酸反响制取氢气。

④大多数化合反响(特别：是吸热反响)。

常见的吸热反响：

①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：

②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

【思索】一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不需要加热，吸热反响都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反响是放热反响，但需要加热，只是反响开头后不再需要加热，反响放出的热量可以使反响连续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，但反响并不需要加热。

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一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进展分类.

(1)依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)

C、置换反响(A+BC=AC+B)

D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)

(2)依据反响中是否有离子参与可将反响分为：

A、离子反响：有离子参与的一类反响.主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响.

B、分子反响(非离子反响)

(3)依据反响中是否有电子转移可将反响分为：

A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反响前后元素的化合价有变化

B、非氧化复原反响

2、离子反响

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

留意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质.

(2)、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子.它不仅表示一个详细的化学反响,而且表示同一类型的离子反响.

复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

写：写出反响的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参与反响的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;若离子之间能发生反响,则不能大量共存.

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)

留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误推断(六看)

(一)看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确

(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式

(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

(四)看离子配比是否正确

(五)看原子个数、电荷数是否守恒

(六)看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价上升——被氧化(发生氧化反响)——是复原剂(有复原性)

得到电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——是氧化剂(有氧化性)

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1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质一样。它们的物理性质差异大的缘由碳原子的布列不同

5.碳的化学性质跟氢气的性质相像(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充分)2C+O22CO

②复原性：木炭高温下复原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

6.化学性质：

1)一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸

2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反响用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO

(吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂)

5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

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元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：①根据原子序数递增的挨次从左到右排列；②将电子层数一样的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行——族

2、如何准确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性推断依据：①元素金属性强弱的推断依据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反响。②元素非金属性强弱的推断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反响。

4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，复原性（金属性）渐渐增加，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多原子半径——→渐渐减小，得电子力量——→渐渐增加，失电子力量——→渐渐减弱氧化性——→渐渐增加，复原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增加最高价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增加，碱性——→渐渐减弱

2化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

3化学能与热能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，打算于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量＞E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量＜E生成物总能量，为吸热反响。

2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸、水反响制氢气。④大多数化合反响（特别：C＋CO2=2CO是吸热反响）。常见的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4化学能与电能

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能

优点：清洁、高效

二、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

1）有活泼性不同的两个电极；

2）电解质溶液

3）闭合回路

4）自发的氧化复原反响

（4）电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：较不活泼的”金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的推断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④依据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：①写出总反响方程式。

②把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反响。

（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比拟金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

5化学反响的速率和限度

一、化学反响的速率

（1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质打算的（主要因素）。

外因：①温度：上升温度，增大速率

②催化剂：一般加快反响速率（正催化剂）

③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反响速率。

二、化学反响的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡讨论的对象是可逆反响。②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比拟）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xA＋yBzC，x＋y≠z）

6有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响（故反响方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简洁的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子构造：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体（键角：109度28分）

3、化学性质：

①氧化反响：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反响，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反响：

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种构造，说明甲烷是正四周体构造）

4、同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（全部的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有一样的分子式，但具有不同构造式（构造不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数一样时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、构造：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：（1）氧化反响：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反响：乙烯可以使溴水褪色，利用此反响除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的构造：C6H6（正六边形平面构造）苯分子里6个C原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质（1）氧化反响

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰光明，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反响①铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。（3）加成反响用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、构造:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反响：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反响）（2）乙醇的氧化反响★

①乙醇的燃烧：

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反响

2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反响

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、构造：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反响

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响）乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反响时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

7化学与可持续进展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热复原法：铝热反响③电解法：电解氧化铝

2、金属活动挨次与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越简单被复原，用一般的复原方法就能使金属复原；金属的位置越靠前，越难被复原，最活泼金属只能用最强的复原手段来复原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备得到各种盐。

三、环境爱护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消退污染。（从一开头就避开污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产本钱。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反响物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

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氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。

可逆反响——在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

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根本概念和根本理论

一、氧化—复原反响

1、怎样推断氧化—复原反响

表象：化合价升降实质：电子转移

留意：凡有单质参与或生成的反响必定是氧化—复原反响

2、分析氧化—复原反响的方法

单线桥：

双线桥：

留意：(1)常见元素的化合价肯定要记住，假如对分析化合升降不娴熟可以用坐标法来分析。

(2)在同一氧化复原反响中，氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数。

3、有关概念

被氧化(氧化反响)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)

被复原(复原反响)复原剂(具有复原性)复原产物(表现复原性)

留意：(1)在同一反响中，氧化反响和复原反响是同时发生

(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被复原对应是复原产物。

4、氧化复原反响方程式配平

原理：在同一反响中，氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

留意：在反响式中假如某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

5、氧化性和复原性的推断

氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)

复原剂(具有复原性)：凡处于最低价的元素只具有复原性。

最低价的元素(h2s、i—等)金属单质

既有氧化性，又有复原性的物质：处于中间价态的元素

留意：(1)一般的氧化复原反响可以表示为：氧化剂+复原剂=氧化产物+复原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，复原剂的复原性强过复原产物。

(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或复原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反响为什么不能产生氢气呢？)

(3)要记住强弱互变(即原子得电子越简单，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动挨次表

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

(3)非金属活动挨次

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性与复原性的关系

f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

f—

二、离子反响、离子方程式

1、离子反响的推断：但凡在水溶液中进展的反响，就是离子反响

2、离子共存

凡消失以下状况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化复原反响

fe3+与s2-、clo—与s2-等

3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

留意留意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保存化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保存分子式。留意浓硫酸、微溶物质的特别处理方法

(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反响事实)

三、原子构造

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)

质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)

留意：化学反响只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价|

阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、原子核外电子的排布

(1)运动的特征：

(2)描述电子运动的方法：

(3)原子核外电子的排布：

符号klmnopq

层序1234567

(4)娴熟把握原子构造示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规章

4、同位素

将原子里具有一样的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

留意：

(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)肯定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全一样

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发觉的？

2、元素性质的推断依据

跟水或酸反响的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反响的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

留意：上述依据反过也成立。

3、周期表的构造

(1)周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3)周期序数：一二三四五六

元素的种数：288181832

(4)各族的排列挨次(从左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

留意：ⅱa和ⅲa同周期元素不肯定定相邻

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

留意：金属性(即失电子的性质，具有复原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

(2)原子半径大小的推断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数一样的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

留意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子构造

要求把握“一力、二键、三晶体”

1、离子键

(1)记住定义

(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比拟：(电子层与某稀有元素一样的离子半径比拟)

电子层构造一样的离子，半径随原子序数递增，半径减小

2、化学键

留意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

3、共价键

(1)定义

(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

4、晶体

(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

(2)三晶体的比拟(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

5、电子式

(1)定义

(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

人教版高一化学必修一学问点总结7

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

二、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

1)有活泼性不同的两个电极;

2)电解质溶液

3)闭合回路

4)自发的氧化复原反响

(4)电极名称及发生的反响：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，

电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量削减。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，

电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的推断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响类型：

负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反响的书写方法：

(i)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：

①写出总反响方程式。

②把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。

③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反响。

(ii)原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比拟金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

人教版高一化学必修一学问点总结8

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反响：

2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2+H2===（点燃）2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反响有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③与有机物反响，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

人教版高一化学必修一学问点总结9

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明SO42-的存在。

人教版高一化学必修一学问点总结10

一.原子构造

1.能级与能层

2.原子轨道

3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图挨次填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

能级交叉：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交叉。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，

原子构造与性质【人教版】高中化学选修3学问点总结：第一章原子构造与性质

而是指这样挨次填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

(2)能量最低原理

现代物质构造理论证明，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量凹凸，而不局限于某个能级。

(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不行能同时存在4个量子数完全一样的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。

(4)洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量一样)时，总是优先单独占

据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规章叫洪特(Hund)规章。比方，p3的轨道式为↓↑

洪特规章特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半布满或全布满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半布满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全布满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

人教版高一化学必修一学问点总结11

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反响:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭复原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反响:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反响

：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2

钠与氧气反响：4na+o2=2na

2o

8、过氧化钠与水反响：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反响：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反

应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反响：3fe+4h2o(

g)=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反响：2al+2naoh+2h2

o=