电化学课件查询教师

《物理化学》（二授课教课 : 查询教师/M/助教 （博士生 电化学的定位（第一层次物理化电化物理化电化 热化学，电化学,光化学，……电化学科学特应用广生命力多相体复杂系实验和理论多学科电化学科学特历史悠1780“生物电”1799伏打电1834法拉弟1887最早的物理化 的主要内(Z.Phys.1799伏打电A.

Voltaic静电到流电献给19世纪最好 1834拉第定建立了电和化学反应相互转换的定量关QQ=nzFMichaelFaraday(1791- Luigi伟大的发现,错误的解释应用能源（电池、蓄电池、电池)材料（电镀、电解、腐蚀与防腐）生命（电生理、生物、）环境（环境检测、三废治理）信息（化学传感器、生物、纳电子器件电化学是一门古老而生命力强的学科电化学体系是复杂R AI多相体复杂系离子导+离子导+--界面，电极反2H2O=4e+O2

界面，电极反4H++4e=界面上不同载流子之间通过化学反应传递电荷电化学(Electrochemical相间转（此处为浓度梯度驱动

建立界面电势差带电粒子i在相中的电化学zF 电化学恒温恒压下，增加1mol处于具有静相中的带电粒子i所引起的体系自由能的变化电化学势的概念在电化学热力学研究中的重要意 < < －物理转移（达平衡时 学转—————＋————————＋———＋＋＋＋＋＋＋M()Mz+()+

， 电化学科学特应用广生命力多相体复杂系实验和理论多学科电化学教学主理论热力动力统计热力

电化溶液电化(电解质溶液电化学若干

第12第13电化学教学主RRAIV溶液电化学(第11章-ionic+I=

动力学问题(第13章动力学问题(第13章(第12章)热力学问界面电第11章溶液电化1.1.电化学基本概念与术2.电解质溶液的热力学3.电解质溶液的导电性1.电化学基本概念与术电子导体和离子导电极（电化学）反应的特原电池和电解电化学装法拉第定两类第一类导体：电子导体（金属、半导体第二类导体：离子导体（电解质溶液、熔盐、固体电解 两类导体的导电特电子导Electronic离子导Ionic导电带电带电多种（价态相互变（浓度温度T升高、RT升高、R导电可独立构须与电子导体共同化学无有（电极反应R AIV离子导+离子导+--界面，电极反2H2O=4e+O2

界面，电极反4H++4e=界面上不同载流子之间通过化学反应传递电荷电极电极由电子导体与电解质共同Zn|Zn2+,SO2-4Pt|H2,Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶传递电荷氧化或还原反应的地构成“半电池电极（电化学）反应电子作为独立的反应氧化和还原反应成对发生、分区进化学反应电化学Electron cathode 原电(Primary化学能转变为电(G<0) Cu2++2eZnZn2++Zn+Cu2+Zn2+电解(Electrolytic利用电功推动体系进行化学反应 Zn2++2e CuCu2++Zn2++Cu原电池和电解池中的正极和-+CuCu-+CuCu＋+Zn＋+2e

--+ZnZn＋+

Cu＋+2e

电化学装(Electrochemical条件两个电极 正极、负一对（至少） 荷外线路---电子导体、提供能量和控制铅酸蓄电池(1860

4 SO 4

正极

酸 PbSO4+2H2OPb+H2Pb+H24 PbSO4铅酸蓄电(1860-

4 SO 4 酸

电池反

放电(原电池充电(电解池电极的名称和过 电 极 极反 氧 还原电 负 正电解 正 负mQmQFz给定电量下,特定电极反应产生的物质的质量M/z成正M为指定单元的分子量zQ=nzFn Q=nzF 物质的F=96486.7Q=nzFz-电极反Q=nzFn-以反应式指定的电子计量数下的反应物为单元，½ +z= +z=

+2en(½O2),n+4en(O2),n电化学反应中物质的基本单Ag＋＋eCu2＋＋eH＋＋e1 1Al3＋＋e1Al 法拉第常数F96486.7法拉第常数F96486.7F= （摩尔电子数1.60210-=96486.796500

（电子电量[电量/摩尔电子F是基本物理常数F是基本物理常数之法拉第定律四个要电和化学反应相互作用的定量关系Q不受电极、外界条件的影适用于多个电化学装置的多个反应（串联 极上 Q=n1z1F=n2z2F=•••=适用于单个电化学装置的多个反应（并联同一电极上 Q=电解精

沉 溶3NO3

Br阴 阳 银阴 银阳(1) (2)AgNO3（银电量计

阴 阴(3)QQ=n1z1F=n2z2F=•