高三化学一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题训练—元素或物质推断题1．（2022春·安徽亳州·高三亳州二中校考期末）已知500mL待测液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____。(2)检验气体B常用的简便方法是____，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的，则所得溶液的物质的量浓度是____mol·L-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。(3)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有____离子，据此可以排除的离子是____。(4)某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含____。(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____。2．（2022·浙江绍兴·统考二模）化合物X由5种元素组成且不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验：已知：①上述流程中，除沉淀A→红棕色固体B的转化外，其余均为非氧化还原反应；②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，标准状况下测得体积为2.24L。请回答：(1)组成X的元素有_______，X的化学式是_______。(2)红棕色固体B在KOH高温环境下，与反应，固体B中金属元素化合价升高。同时生成，写出该化学反应方程式_______。(3)将气体B通入到溶液中，先产生蓝色絮状沉淀，继续通入气体B，蓝色沉淀消失，呈深蓝色透明溶液，请写出相应的离子反应方程式_______；_______。(4)滤液A中溶质的成分是_______。(5)设计实验方案，用化学方法确定沉淀A中阳离子的成分_______。3．（2021春·宁夏吴忠·高三吴忠中学校考期末）化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(气体体积均已折算为标准状况)。回答下列问题：(1)气体Y的分子式为_______。(2)单质X与水反应的离子方程式_______。(3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_______。(4)化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_______(用化学方程式表示)。4．（2022·浙江温州·统考三模）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。请回答：(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。(4)气体C的化学式为____。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验方案验证上述比例关系____。5．（2022秋·宁夏石嘴山·高三石嘴山市第一中学校考期末）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，注：部分反应条件和产物省略，回答下题。(1)实验室中常常保存在盛放_______的广口瓶，焰色反应为_______色。(2)写出转变成的化学方程式_______。该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，参与该反应，转移电子的个数为_______。(3)写出D溶液与E反应生成F和气体的化学方程式：_______。(4)F→G的离子方程式_______。(5)H→G的离子方程式_______。6．（2022秋·江西抚州·高三临川一中校考期末）现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素②D是短周期元素中金属性最强的元素；③部分元素在周期表中的相对位置如图所示；BCE请回答下列问题：(1)A与F形成的化合物的结构式为___________；仅由A、C形成的18e-的化合物的分子式为___________；写出E离子的结构示意图_______(2)B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是___________(填化学式，下同)。C、E形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序为___________。7．（2022秋·湖北武汉·高三校联考期末）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。①

②另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______(填标号)。A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则b元素的正二价离子的核外价电子排布图是_______。(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为____>_____，_______(填元素符号)，原因是_______。(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)(4)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外电子空间运动状态有_______种。(5)d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。A． B． C． D．(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填标号)a.激光

b.LED灯光

c.金属导电

d.核辐射8．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考期末）下表列出了①~⑩所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①、③按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。当今，考古工作者是利用②的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。④⑤⑥三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．④和⑥

B．①和④

C．④和⑤

D．⑤和⑩非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。(3)写出⑥元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素⑩的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用⑥的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。其中⑥的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。(5)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。1mol该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。9．（2022秋·上海宝山·高三上海交大附中校考期末）有A、B、C、D四种元素，A元素的氢氧化物水溶液通常用于CO2气体的检验；A和C形成离子化合物AC2，其中C离子与A离子的核外电子数相等；B元素的单质是密度最小的一种气体；D是地壳中含量最高的元素。(1)试写出下列字符代表的元素符号。A___________，B___________，C___________，D___________。(2)试写出B和D形成化合物的分子式：___________。(3)试写出在反应物中包含这四种元素的反应方程式：___________(任写一个)。(4)铁元素有四种稳定的核素，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，在自然界中丰度分别是5.8%、91.72%、2.1%和0.28%。Fe原子共有4个电子层，最外层电子数等于最内层电子数，次外层电子数是最外层的7倍。①试写出铁—58的核素符号：___________；②铁元素的相对原子质量为___________(保留2位小数)；③铁和氯气反应生成氯化铁(三价铁)，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁(二价铁)。甲同学说，根据以上事实说明氯气的氧化性强于稀硫酸。乙同学说，反应的温度不同，故不能说明氯气的氧化性强于稀硫酸。你赞同___________(填“甲”或“乙”)同学的观点，原因是___________。10．（2022秋·安徽六安·高三六安一中校考期末）已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。(1)写出下列物质的化学式：A：____，B：____，R：____，D：____。(2)按要求写出下列方程式：①B和R反应的离子方程式：___。②D和稀盐酸反应的离子方程式：___。③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：____。11．（2019·全国·高三校联考期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和三种共价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。(1)写出的电子式：___________。其中含有的化学键是___________。(2)用电子式表示的形成过程___________。(3)、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是___________(填化学式)。(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________。12．（2022秋·湖北恩施·高三校联考期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：①A与H2O反应的离子方程式为_______。②若X为一种会造成温室效应的气体，则：I．D的俗名为_______。II．C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为_______。Ⅲ．欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为_______。(2)若A为氯气，则：①若B的溶液有漂白性，则B的结构式为_______。②在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。③常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。I．用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______。II．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，请配平该反应的离子方程式：______________Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O13．（2022秋·河北沧州·高三统考期末）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO、OH－、CO和Cl－中的几种。回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是_______。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是_______；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_______。(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子，应进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。(5)取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol∙L−1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)2溶液的体积为50mL。用原溶液配制100mL0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液，应取用的原溶液的体积为_______mL。14．（2022秋·河北沧州·高三统考期末）部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。(1)元素①在周期表中的位置为_______；(2)元素⑤、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______(填化学式，下同)；(3)⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是_______；(4)元素③、⑩形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_______，原因是_______；(5)元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______，原因是_______；(6)写出由H和③元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式：_______；(7)用电子式表示⑤和⑩按2：1的原子个数比形成化合物的过程：_______。(8)请设计实验比较C、N的非金属性强弱，选择的试剂有：稀硝酸、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。实验操作实验现象实验结论__________________15．（2022秋·北京西城·高三北京师大附中校考期末）R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是___________。(2)WX2的电子式是___________。(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________(填化学式)。(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。A．Se的最高正化合价为+7价B．H2Se的还原性比H2Y强C．H2SeO3的酸性比H2YO4强②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。16．（2022秋·湖南·高三校联考期末）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A基态原子核外有2个未成对电子B同周期中，占据的能级数最多，但所用的电子数最少C基态原子核外有2个未成对电子D同周期元素中，原子半径最大(不考虑稀有气体)EC、E、F三种元素的价电子数相同F同周期元素中，基态原子的未成对电子数最多回答下列问题：(1)C元素基态原子核外电子有___________种空间运动状态。画出E元素基态原子的价电子排布图：___________。(2)C和D可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为___________。(3)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(4)写出一个化学方程式证明元素C和E的非金属性强弱：___________。(5)检验某物质或某溶液中是否含D元素的方法是___________，该方法的原理是___________。17．（2022秋·广东揭阳·高三统考期末）几种主族元素在周期表中的位置如图：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据表格回答下列问题：(1)写出⑤和⑧两种元素的名称：_____、____。(2)①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是____。(3)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____，该元素在周期表中的位置是_____。(5)②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____。(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是____(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱18．（2022秋·北京顺义·高三统考期末）元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了①到⑧八种元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥4⑦⑧回答下列问题：(1)元素①形成单质的电子式为_______。(2)元素②的单质与水反应的离子方程式为_______。(3)元素④⑤⑥的简单离子半径最大的是_______(用离子符号表示)。(4)用电子式表示元素③和元素⑥组成化合物的形成过程_______。(5)元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为_______(用离子方程式表示)。(6)下列对元素⑦的说法正确的是_______(填序号)。a．原子最外层有6个电子b．元素的非金属性：⑧>⑦c．能形成价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性(7)从原子结构的角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑤的原因_______。答案第=page2727页，共=sectionpages1717页答案第=page2828页，共=sectionpages1717页参考答案：1．(1)HCO(2)

用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气

0.045(3)

CO、SO

Mg2+、Ba2+、Al3+(4)Br—(5)0.3mol·L-1【分析】由实验操作可知，待测液和氯化钡溶液反应得到滤液A和沉淀A，沉淀A中加入稀硝酸，沉淀部分溶解得到白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则白色沉淀D为硫酸钡、无色气体D为二氧化碳、白色沉淀E为碳酸钙、沉淀A为碳酸钡和硫酸钡的混合物，待测液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含有镁离子、钡离子和铝离子，溶液中硫酸根离子和碳酸根离子的物质的量分别为=0.05mol、=0.1mol；滤液A中加入氢氧化钠溶液得到无色气体B、白色沉淀B和溶液B，则无色气体B为氨气、白色沉淀B为碳酸钡，待测液中一定含有铵根离子和碳酸氢根离子，溶液B中通入氯气得到浅黄绿色溶液C，加入酸化的硝酸银溶液得到白色沉淀C，则白色沉淀C为氯化银，说明待测液中一定不含有溴离子，由于加入氯化钡溶液时引入了氯离子，无法确定溶液中是否含有氯离子，溶液中铵根离子和碳酸氢根离子的物质的量分别为=0.1mol、=0.1mol，综上可知，待测液中一定含有0.15mol钠离子、0.1mol铵根离子、0.05mol硫酸根离子、0.1mol碳酸氢根离子、0.1mol碳酸根离子，可能含有氯离子，一定不含有镁离子、钡离子和铝离子，由电荷守恒可得：n(K+)=(0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol)+n(Cl—)—(0.15mol+0.1mol)=0.15mol+n(Cl—)。（1）由分析可知，滤液A中加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀B为碳酸钡，说明待测液中一定含有碳酸氢根离子，故答案为：HCO；（2）由分析可知，气体B为氨气，检验氨气常用的简便方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；喷泉实验时，烧瓶中氨气的体积与充入水的，设烧瓶的体积为VL，则所得溶液的物质的量浓度为≈0.045mol/L，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；0.045；（3）由分析可知，白色沉淀D为硫酸钡、白色沉淀E为碳酸钙说明待测液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含有镁离子、钡离子和铝离子，故答案为：CO、SO；Mg2+、Ba2+、Al3+；（4）由分析可知，白色沉淀C为氯化银说明待测液中一定不含有溴离子，故答案为：Br—；（5）由分析可知，待测液中n(K+)=0.15mol+n(Cl—)，则钾离子的最小浓度为=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L。2．(1)

Fe、H、N、O、S

Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O(3)

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

Cu(OH)2+4NH3=[Cu((NH3)4]2++2OH-(4)(NH4)2SO4、NH3(5)取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+【分析】X加水溶解后过滤得到的沉淀A经过灼烧得到红棕色固体B，B为氧化铁，物质的量为0.005mol，A为氢氧化铁，根据铁守恒，物质的量为0.01mol，X中含Fe元素；滤液A加NaOH溶液得到气体B，气体为NH3，标况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，说明X中含N和H元素；滤液B加过量的Ba(OH)2得到白色沉淀C，为硫酸钡，说明X中含硫酸根，物质的量为0.03mol，综上:X中含Fe元素0.01mol，N元素0.1mol，硫酸根0.03mol，根据质量守恒，含氢元素的质量为：，故氢元素的物质的量为0.34mol，故X的化学式为Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4。(1)根据分析，X中含Fe、H、N、O、S；X化学式为Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4；(2)红棕色固体B为氧化铁，高温下与KOH反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；(3)氨气通入硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜絮状沉淀，继续通入氨气，生成的深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，离子反应方程式为：，；(4)根据X的化学式，滤液A中含(NH4)2SO4和NH3；(5)沉淀A为氢氧化铁，先用酸将沉淀溶解，再检验铁离子，方法为：取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+。3．(1)H2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(4)

不能

2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O、或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2【分析】化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，且已知在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂，其隔绝空气加热至完全分解为单质X和气体Y，单质X又能与水反应得到气体Y和强碱Z，可推断X为Na，Y为H2，Z为NaOH；4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；根据原子守恒可知，A中含钠原子和氢原子，钠元素和氢元素的质量比为m(Na)∶m(H)=(4.80g-×2)∶×2=23∶1，故A为NaH，由此分析解答。(1)根据分析，气体Y的分子式为H2；(2)X为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(3)根据分析可知A为NaH，是一种还原剂，在钢铁制品脱锈过程发生反应生成铁和氢氧化钠，化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；(4)化合A为NaH，在潮湿空气中能自燃，产生氢氧化钠和氢气，若用二氧化碳灭火器，会发生化学反应：2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O、或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2，产物中含有碳或一氧化碳、氢气等，都属于易燃物，会使燃烧更加剧烈，所以不能用二氧化碳灭火器灭火。4．(1)

Fe、H、C、O

Fe2O3、K2CO3(2)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O(3)2Fe(SCN)3+2I-=I2+2(4)

ClO2

KCl、KClO3

取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系【分析】固体氧化物G与稀盐酸反应后与KSCN溶液反应，溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则G为Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.02mol，黄绿色混合气体A+B+C通过浓硫酸后气体质量减少0.36g，得到黄绿色混合气体B+C，则A为水蒸气，物质的量为，黄绿色混合气体B+C与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀D3.00g为碳酸钙，物质的量为，黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍，故B为CO2,物质的量为0.03mol，气体C的相对分子质量为33.75=67.5，可推知C为ClO2，H中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体CO2，根据固体X与氯酸钾反应可知H应该为钾盐，故为K2CO3；固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，白色沉淀不为氢氧化亚铁，只能为FeCO3。【详解】（1）综上分析，固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X的组成元素为Fe、H、C、O，固体F成分为Fe2O3、K2CO3；（2）固体X在水中也可反应生成气体CO2，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀FeCO3，该反应化学方程式Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O；（3）向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，Fe(SCN)3被还原，铁元素价态降低，反应可能的离子方程式为2Fe(SCN)3+2I-=I2+2；（4）气体C的化学式为ClO2；将气体ClO2通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，根据氧化还原反应原理，生成KCl，氯元素化合价降5，则生成化合价比+4高的氧化产物的化合价应该为+5价，则生成KClO3，两种盐的化学式KCl、KClO3；取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系。5．(1)

煤油

黄(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2

Na2O2

6.02×1022(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(5)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH【分析】金属单质A与氧气反应生成B，而B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，则A为Na，B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，转化中D与CO2反应生成C，可知C为Na2CO3、D为NaOH，金属E与氢氧化钠溶液反应生F溶液和气体，而F溶液与CO2反应生成白色沉淀G，可知E为Al、F为NaAlO2、G为Al(OH)3，则氢氧化铝与盐酸反应生成H为AlCl3，氯化铝能与氨水反应生成Al(OH)3。(1)实验室中Na常常保存在盛放煤油的广口瓶中，其焰色反应为黄色，故答案为：煤油；黄；(2)转变成的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1molNa2O2参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol××2×6.02×1023

mol-1=6.02×1022。故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2；Na2O2；6.02×1022；(3)D溶液与E反应生成F和气体，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，F→G的反应离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故答案为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；(5)氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，H→G的反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH。6．(1)

H-Cl

H2O2

(2)

Na＞S＞N＞O

S2-＞N3-＞O2-＞Na+(3)

HClO4

H2O＞H2S【分析】A是原子半径最小的元素，则A为1号H元素；B是空气中含量最多的元素，则B为N元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为11号元素Na；根据B、C、E在周期表中的位置可知，C、E分别为8号O元素、16号S元素；所以A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)A与F形成的化合物为HCl，是共价化合物，结构式为H-Cl；A、C形成的的化合物为过氧化氢，其分子式为H2O2；E离子为S2-，离子的结构示意图为；(2)根据分析，B、C、D、E分别为N、O、Na、S，一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞N＞O；简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，根据核外电子层结构相同的离子其原子序数越小，离子半径越大，核外电子层数越多，离子半径小，则离子半径越小所以离子半径大小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；(3)同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，在H、N、O、Na、S、Cl中，Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸为HClO4；O、S的简单氢化物为H2O、H2S，由于水分子间有氢键，因此沸点H2O＞H2S。7．(1)

C

(2)

I4(Fe)>I4(Co)

铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子(3)C>H>Si(4)9(5)A(6)ab【分析】由元素在周期表的位置可知，c为H，f为C，a为N，d为Mg，g为Si，b为Fe，e为Co；【详解】（1）N为7号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表达式为：，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，图①不符合洪特规则，故答案为：C；b为Fe，Fe位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族元素，价电子排布式为3d64s2，则Fe2+的价电子排布式为3d6，则Fe2+的价电子排布图为：；（2）b为Fe、e为Co，第四电离能I4(Fe)>I4(Co)，其原因是铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子；（3）c为H、f为C、g为Si，共用电子对偏向电负性大的原子，已知元素H、C的最简单的化合物中共用电子对偏向C，则电负性：C>H，元素H、Si的最简单的化合物中共用电子对偏向H，则电负性：H>Si，电负性由大到小的顺序为C>H>Si；（4）价电子排布式为nsn-1npn+1，由于s能级容纳2个电子，即n-1=2，则n=3，C原子价电子排布为3s2np3，故为P元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子空间运动状态由能层、能级、原子轨道决定，有1s轨道、2s轨道、3s轨道，2p、3p均有3个轨道，3p有3个轨道填充电子，故核外有9种不同空间运动状态的电子；（5）A、D表示Mg+，B、C表示Mg，Mg的第二电离能大于第一电离能，所以A、D失去最外层有关电子需要的能量大于B、C，3p能级的能量大于3s，3p能级上的电子易失去，电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：A；（6）a．激光是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，a选；b．LED灯光是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，b选；c．金属导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，c不选；d．核辐射是原子核从一种一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一种能量状态过程中所释放出来的微观离子流，与电子跃迁无关，d不选；故选：ab。8．(1)

AsH3(2)

C

(3)

(4)

氧化(5)

1【分析】根据十种元素在周期表中的位置，可得①是H、②是C、③是N、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是P、⑨是S、⑩是Cl，据此分析。(1)①、③按原子个数比为3：1组成的分子为C2H6，它的电子式为，考古工作者是利用C的一种核素为，④⑤⑥三种元素分别为F、Na、Al，它们的简单离子半径具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，从大到小排序为，⑦是Si，元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，则X为Ge，原子结构示意图为，⑧是P，元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期即为As，其氢化物的化学式为AsH3，故答案为：；；；；AsH3；(2)原子间反应最容易形成离子键的是活泼金属和活泼非金属，ABCD用到的元素分别是H、F、Na、Al、Cl，其中金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，所以原子间反应最易形成离子键的是NaF，即C.④和⑤，非金属性最强的元素是F，它的氢化物HF溶于水是弱酸，在水中的电离方程式为，故答案为：C；；(3)铝元素的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为﹔磁性氧化铁溶解于氯化氢的浓溶液发生反应的离子方程式为，故答案为：；；(4)工业上利用铝的单质与氧化铁反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为，其中铝的化合价升高，单质发生氧化反应，故答案为：；氧化；(5)只含元素①和元素⑤的化合物即NaH可在野外作供氢剂，它跟水反应的化学方程式，1mol该化合物溶于足量水中完全反应，NaH中-1价氢化合价升高变为氢气中的0价，共转移1mol电子，故答案为：；1。9．(1)

Ca

H

Cl

O(2)H2O、H2O2(3)CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)

55.85

甲

强氧化性的物质会把铁氧化为高价态物质【分析】A元素的氢氧化物水溶液通常用于CO2气体的检验，可知A是Ca，A和C形成离子化合物AC2，其中C离子与A离子的核外电子数相等，可知C是Cl，B元素的单质是密度最小的一种气体，可知B是H，D是地壳中含量最高的元素可知D是O，综合分析A为Ca，B为H，C为Cl，D为O，据此分析解答。(1)由分析可知A为Ca，B为H，C为Cl，D为O，故答案为：Ca；H；Cl；O；(2)B和D形成的化合物为H2O或是H2O2，故答案为：H2O、H2O2；(3)在反应物中包含这四种元素的反应方程式可为氧化钙氯化氢反应，化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；(4)①铁-58的质子数为26，质量数为58，核素符号，故答案为：；②铁元素的相对原子质量=铁元素各种同位素的质量数×在自然界中丰度，铁元素的相对原子质量为54×5.8%+56×91.72%+57×2.1%+58×0.28%=55.85，故答案为：55.85；③铁和氯气反应生成氯化铁(三价铁)，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁(二价铁)，根据以上事实说明氯气的氧化性强于稀硫酸，故甲同学观点正确；强氧化性的物质会把铁氧化为高价态物质，故答案为：甲；强氧化性的物质会把铁氧化为高价态物质。10．(1)

Na2O2

NaOH

Al

Fe3O4(2)

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A为淡黄色固体，能与水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中C为无色无味的气体，则B是NaOH，C是O2；D是具有磁性的黑色晶体，D则是Fe3O4；T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，则T是Fe；Fe3O4和盐酸反应，再加入过量的铁粉还原生成氯化亚铁，则E是FeCl2；FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2，则H是Fe(OH)2；H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则M是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，则W是FeCl3；金属R可以和NaOH反应，则R是Al；Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，则N是NaAlO2；O2和Al反应生成Al2O3，则Q是Al2O3。（1）由分析可知下列物质的化学式分别为：A：Na2O2，B：NaOH，R：Al，D：Fe3O4；（2）①由分析知B是NaOH，R是Al，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，则B和R反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；②由分析知D和稀盐酸反应是Fe3O4和稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，则D和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；③由分析知H在潮湿空气中变成M是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11．(1)

离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)【分析】短周期元素、、与氢元素可组成、和，则X、Z、W分别在元素周期表的ⅤA、ⅥA、ⅦA族；、、、原子序数由小到大排列，且与氧元素可组成和两种离子化合物，推断Y是Na元素，则X、Z、W分别是N、S、Cl元素，据此答题。(1)据分析，是Na2O2，电子式：；其中含有的化学键是离子键和共价键。(2)用电子式表示Na2O的形成过程:。(3)据分析，、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4、HClO4，其稀溶液氧化性最强的是HNO3。(4)据分析，、和三种化合物分别是NH3、H2S、HCl，NH3既能与H2S反应，也能与HCl反应，其中一种与另外两种都能反应的是NH3。(5)由N、Cl组成的化合物分子中，原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物HClO，反应的化学方程式：。12．(1)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

纯碱(或苏打)

OH-+CO2=HCO

NaOH溶液(2)

H-O-Cl

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1：2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)①若A为化合物，且焰色试验为黄色，说明A含钠元素，而A能与水反应生成B和C，则A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。②若X为一种会造成温室效应的气体，C能与X连续反应生成E，则X为CO2、B为O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3。I．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打。II．氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠的离子方程式为：OH-+CO2=HCO。III．要除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，可加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。(2)若A为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。①若B的溶液有漂白性，则B为次氯酸，其结构式为：H-O-Cl。②浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂、盐酸是还原剂，而4molHCl中只有2molHCl中的氯元素化合价发生变化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。③I．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。II．依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O。13．(1)Cu2+(2)Mg2+(3)

Ca2+、SO

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4)

Cl－

取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl－(5)20【分析】Cu2+是蓝色溶液。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；故答案为：Cu2+。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液中一定含有OH－，氢氧根和镁离子反应生成沉淀，则原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为：Mg2+。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则含有碳酸根，不含有硫酸根，碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，因此原溶液一定不存在的离子是Ca2+、SO；该白色沉淀是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，其白色沉淀溶解的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Ca2+、SO；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。(4)根据前面分析溶液中不含有Mg2+、Cu2+、Ca2+，根据溶液呈电中性，一定含有Na+，溶液中一定含有OH－，一定不含有SO、CO，而Cl－不能确定是否存在，若要确定该离子，应进行的实验为取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl－；故答案为：Cl－；取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl－。(5)取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol∙L−1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)2溶液的体积为50mL，则0.05L×0.2mol∙L−1＝0.02L×c(Na2CO3)，则原溶液中Na2CO3物质的量浓度0.5mol∙L−1，用原溶液配制100mL0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液，则0.1L×0.1mol∙L−1＝V×0.5mol∙L−1，则V＝0.02L＝20mL，应取用的原溶液的体积为20mL；故答案为：20。14．(1)第二周期第IVA族(2)NaOH(3)S2-(4)

H2O

水中存在分子间氢键(5)

HF

F的非金属性更强(6)H-O-O-H(7)(8)

取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中

试管B中溶液变浑浊

氮的非金属性强于碳【分析】⑤的原子半径比④的大，都是短周期元素且⑤原子半径最大，则⑤为Na，结合原子序数可知，①~⑪的元素分别是：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；（1）元素①是C，在周期表中的位置为第二周期第IVA族；（2）元素⑤是Na、⑦是Al，同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则碱性较强的是NaOH；（3）⑦、⑩、⑪三种元素常见离子分别为Na+、S2-、Cl-，电子层数相同的原子序数越大的离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则半径最大的是S2-；（4）元素③是O、⑩是S，形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是H2O，原因是水中存在分子间氢键；（5）元素③是O、④是F，同周期元素从左到右非金属性增强，形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HF，原因是F的非金属性更强；（6）由H和③O元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是H2O2，H和O原子、O原子和O原子共用一对共用电子对，结构式为：H-O-O–H；（7）⑤是Na和⑩是S，按2：1的原子个数比形成化合物是Na2S，钠离子和硫离子存在离子键，用电子式表示形成Na2S的过程为：；（8）可通过比较碳酸和硝酸的酸性来比较C、N的非金属性强弱，实验步骤为取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中，现象为试管B中溶液变浑浊，结论为氮的非金属性强于碳。15．(1)(2)(3)H2O(4)

B

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O

Na2SeO3【分析】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子，R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则W为C元素、X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，Y为S元素，以此来解析；(1)W为C元素，C的原子结构示意图是：；(2)W为C元素、X为O元素，C最外层为4个电子，O最外层6个电子，WX2为CO2，电子式为：；(3)R2X、R2Y分别为H2O和H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S，稳定性较高的是H2O；(4)①