高三化学一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022·浙江·高三专题练习）磁性材料化合物X(Mr=238g∙mol-1)由2种元素组成，某学习小组开展如图探究。其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均为过量。请回答：(1)沉淀D的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是___。(3)气体C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的离子反应方程式为___。(4)工业上利用固体I与气体A、C加热反应制备化合物X，同时生成一种常见液体，写出该反应的化学方程式___。(5)密闭环境中，红棕色固体I在一定温度下可转化为一种中学常见的黑色化合物，请用化学方法设计实验验证固体产物的成分___。2．（2022·全国·高三专题练习）固体化合物由两种元素组成，某小组开展如下探究实验，其中气体Ａ有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为探究X的组成，某研究小组进行如下实验：(1)X的化学式是_______；刺激性气体分子电子式_______；(2)X在纯氧中加强热的化学方程式_______；(3)X与稀硫酸的离子反应方程式：_______；(4)为探究固体丙是否是纯净物，请设计简单的实验方案：_______。3．（2018秋·浙江绍兴·高三统考期末）某盐A是三种元素组成的化合物，某研究小组按如图探究其组成请回答：(1)写出红棕色固体C的化学式：___________(2)气体B通入品红溶液中可以观察到的实验现象为：___________(3)写出A受热分解反应的化学方程式：___________(4)写出气体B与溶液E中溶质反应的离子方程式：___________4．（2021·吉林通化·校考模拟预测）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有___________。(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是___________(填编号，下同)。a．一定含有

b．一定不含有

c．可能含有(3)转化①的离子方程式为___________。转化⑦的离子方程式为___________。(4)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式___________。5．（2016秋·浙江绍兴·高三统考期末）几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图(部分反应物或产物已省略)：已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应④中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息，回答下列问题：(1)A的化学式为___；甲所含元素的原子结构示意图___。(2)工业上用A为原料来制备D，其中反应②在___(填设备名称)中进行，选用浓硫酸来吸收C而不用H的目的为：___。(3)F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式：___。(4)写出反应⑤的化学方程式___。(5)化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___。6．（2022秋·安徽安庆·高三安徽省桐城中学校考期末）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。回答下列问题(1)写出F的化学式：___________，M的化学式：___________。(2)化合物A中非金属元素的化合价是___________，物质H的名称是___________。(3)写出反应M→E的化学方程式___________，当过量时，写出反应③的离子方程式：___________。7．（2020秋·北京海淀·高三校考期末）A～H是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示(部分反应物、条件和产物已略去)。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法治炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。(1)A生成D的离子方程式是___________。(2)金属H与G反应的化学方程式为___________。(3)E在空气中生成F的化学方程式为___________。(4)检验D中金属阳离子用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，离子方程式是___________(5)F生成G化学方程式是___________(6)C溶液与氨水反应的离子方程式是___________(7)保存D溶液时加入A，用离子方程式表示___________(8)写出C溶液与金属铜反应的离子方程式是___________8．（2023秋·河北唐山·高三乐亭二中校考期末）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)f在元素周期表中的位置位于_______。(2)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。(3)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。(4)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号_______。(5)用电子式表示y的最高价氧化物：_______。(6)d的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为_______。(7)化工厂常用氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，其发生的反应为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；当生成28gN2时，被氧化的物质在标况下的体积为_______L。9．（2023秋·广东广州·高三广东实验中学校考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)这些元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。(2)元素②~⑤形成的最简单氢化物的热稳定性最差的为_______。(填化学式)(3)表中元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的物质是_______。(填化学式)(4)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。(5)⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式_______，该物质含有的化学键为：_______。(6)元素⑤、⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填离子符号)(7)在元素②和⑨中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的化学方程式：_______。10．（2023秋·湖北襄阳·高三统考期末）将一定量铝粉和铁粉的混合物加入一定量极稀的硝酸中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入的溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.不考虑水的电离及物质与水发生的反应；ⅴ.不考虑空气对反应的影响。回答下列问题：(1)“0”点时，溶液中所含的溶质为、、和_______(填化学式)。(2)在反应中：①该反应出现的物质中属于盐的是_______(填化学式)。②检验溶液中的方法为_______。③化合物中，氮元素的化合价为_______。(3)反应ⅱ的离子方程式为_______。(4)原混合物中，铁粉的总质量为_______g。(5)“x”点对应的溶液中：①_______。②该点对应的溶液中，所含的总物质的量为_______mol。(不考虑、和与发生的反应)11．（2023秋·山东青岛·高三统考期末）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R形成具有特殊性质的离子化合物。该盐的阴离子结构如图所示。其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。回答下列问题：(1)基态X原子核外电子的运动状态有_____种，其最高能级的轨道形状为_____。(2)(XY)2分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____。(3)第四周期与R基态原子单电子数目相同的元素有_____(填元素符号)。(4)R在周期表中的位置为_____，其基态原子价层电子的轨道式为_____。(5)X与W最高价含氧酸的酸性_____＞_____(填含氧酸的化学式)。写出一个能证明该顺序的离子方程式_____。12．（2023秋·山东青岛·高三期末）常见物质A、B、C均含同一种金属元素，物质间转化关系如图，回答下列问题：Ⅰ.若A是一种淡黄色固体，C的俗称为苏打。(1)写出C的电离方程式_______。(2)写出B→C的离子方程式_______。(3)能用于鉴别B、C两种溶液的试剂为_______(填标号)。a.盐酸

b.BaCl2溶液

c.酚酞

d.MgCl2溶液Ⅱ.若A是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体。(4)写出A→C的离子方程式_______。(5)除去气体C中的B，可采取的方法为_______。13．（2023秋·吉林·高三吉林市田家炳高级中学校考期末）已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：(1)单质A应保存在_______中。(2)F的化学式是_______。(3)描述D在E中燃烧的实验现象_______。(4)写出A与水反应的离子方程式：_______。(5)将E通入石蕊溶液中的现象是：_______，原因用离子方程式表示出来_______。(6)实验室要配制的C溶液，所需的玻璃仪器为_______。14．（2023秋·辽宁沈阳·高三沈阳市第十中学校考期末）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：(1)m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。(2)b、c、d三种元素原子半径由小到大的顺序为：_______(用元素符号表示)(3)在a到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该化合物的电子式_______。该化合物属于_______化合物。(4)写出e、f两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式：_______。(5)非金属性强弱比较g_______n(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。①g的氢化物比n的氢化物稳定②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来④g的氢化物酸性比n的氢化物酸性弱15．（2022秋·新疆伊犁·高三校考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3⑤③④⑥⑦⑧4⑨⑩(1)①和⑨的元素符号分别是_______和_______。(填写元素符号)(2)表中最不活泼的元素是_______，非金属性最强的元素是_______(填写元素名称)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑤和⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，_______。(4)请设计一个实验，比较⑦⑩元素非金属性强弱：_______。16．（2023秋·广东广州·高三广州市南武中学校考期末）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：(1)碳元素在周期表中的位置为_______，它的最高价氧化物的电子式为_______。(2)①④形成的化合物的化学键类型为_______，③⑧形成的化合物的电子式为_______，④形成的单质的结构式为_______。(3)②、⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。(4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是_______(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：_______。(5)写出能证明②的金属性强于③的化学事实_______(任写一条)。(6)元素X的原子结构示意图为_______。17．（2022秋·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考期末）请根据题意回答下列问题：(1)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：①现有下列9种微粒：、、、、、、、、，其中核素有_______种，涉及到的元素有_______种。②现有以下物质：①稀盐酸

②Cl2③BaSO4固体④NaOH溶液⑤熔融的NaHSO4⑥CO2⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是_______(填标号，下同)，属于非电解质的是_______。(2)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij①月壤中含有大量的g元素，g在周期表中的位置为_______；②g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是_______(用化学式表示)；③根据元素周期律，请你试着写出j元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：_______。18．（2022秋·上海杨浦·高三复旦附中校考期末）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，回答下列问题：(1)请写出X的化学式_______。(2)上述复合材料所涉及元素中：某元素原子核外的M层上有3个电子，则其离子结构示意图为_______；某元素原子的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为_______，请写出与该简单离子具有相同电子数的四核微粒的化学式_______。(3)硅元素存在以下三种天然稳定核素，相关数据如下表：核素符号相对原子质量丰度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10请列出硅元素的相对原子质量的计算式_______。(4)下列有关说法正确的是_______。a．由28Si变为29Si的变化是化学变化b．28Si的近似相对原子质量为28c.28Si比30Si原子核外多两个电子d．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体(5)若生成4g碳化硅，则其中含有_______个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下约为_______L。答案第=page2727页，共=sectionpages1717页答案第=page2626页，共=sectionpages1717页参考答案：1．(1)

Fe(OH)2

HCl、FeCl2、NH4Cl(2)Fe4N(3)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH(4)4Fe2O3+9H2+2NH32Fe4N+12H2O(5)取少量加热后的黑色产物，用稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产物为Fe3O4，若不变色，继续滴加新制氯水后变为血红色，则产物为FeO【分析】磁性材料化合物X(Mr=238g∙mol-1)由2种元素组成，用稀盐酸溶解后生成无色气体A和浅绿色溶液B，溶液B为亚铁盐的溶液，则X中含有Fe元素；溶液N中加入氢氧化钠溶液放出无色气体C，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，因此B中含有NH，则X中含有N元素；根据C在标准状况下的体积为672mL，即氨气的物质的量为=0.03mol，N元素的质量为0.03mol×14g/mol=0.42g，则X中Fe元素的质量为7.14g-0.42g=6.72g，Fe元素的物质的量为=0.12mol，则X中Fe元素和N元素的个数比=0.12mol∶0.03mol=4∶1，X的化学式为Fe4N(Mr=238g∙mol-1)，结合转化关系图中的现象和物质的性质分析解答。(1)白色沉淀D中混入双氧水变成红褐色沉淀，则D为Fe(OH)2，溶液B中含有亚铁离子和铵根离子，以及过量的盐酸，因此B中含有的溶质有HCl、FeCl2、NH4Cl，故答案为：Fe(OH)2；HCl、FeCl2、NH4Cl；(2)根据上述分析，化合物X的化学式是Fe4N，故答案为：Fe4N；(3)气体C为氨气，通入AlCl3溶液生成白色沉淀F，F为氢氧化铝，反应的离子反应方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH；(4)固体I是氢氧化铁分解生成的氧化铁，无色气体A为Fe4N与盐酸反应放出是氢气、C为氨气，氧化铁、氢气、氨气加热反应制备化合物X(Fe4N)，同时生成一种常见液体水生成，反应的化学方程式为4Fe2O3+9H2+2NH32Fe4N+12H2O，故答案为：4Fe2O3+9H2+2NH32Fe4N+12H2O；(5)红棕色固体I为Fe2O3，在一定温度下可转化为一种中学常见的黑色化合物，可能是四氧化三铁，也可能是氧化亚铁，设计实验验证固体产物的成分，可以取少量加热后的黑色产物，用稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产物为Fe3O4，若不变色，继续滴加新制氯水后变为血红色，则产物为FeO，故答案为：取少量加热后的黑色产物，用稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产物为Fe3O4，若不变色，继续滴加新制氯水后变为血红色，则产物为FeO。2．(1)

(2)(3)(4)取少量固体丙加入足量稀硫酸，若溶液呈蓝色则为纯净；若溶液呈蓝色并有固体产生则为混合物【分析】气体A有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A是NH3，说明固体X中含有N元素；加入氢氧化钠生成蓝色沉淀，蓝色沉淀加热变为黑色固体，蓝色沉淀是氢氧化铜，说明X中含有铜元素。(1)反应生成氨气的物质的量是，可知X中N元素的物质的量是0.1mol，N元素的质量是1.4g，则铜元素的物质的量是，所以X的化学式是；刺激性气体是氨气，电子式为；(2)在纯氧中加强热生成氧化铜和氮气，反应的化学方程式是；(3)与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜、硫酸铵，反应的离子反应方程式是；(4)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜、水，取少量固体丙加入足量稀硫酸，若溶液呈蓝色则为纯净物；若溶液呈蓝色并有固体产生则为混合物。3．(1)Fe2O3(2)品红褪色(3)2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】红棕色固体溶解于稀盐酸得黄色溶液，可知溶液E中含有Fe3+，固体C应为Fe2O3，加入氯化钡生成白色沉淀，则D为BaSO4，物质的量为=0.01mol，气体B的总物质的量为=0.02mol，则混合气体中还有SO2气体，物质的量为0.02mol-0.01mol=0.01mol；结合(1)可知A分解后的产物为Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物质的量相等,可推知A为FeSO4。(1)红棕色固体溶解于稀盐酸得黄色溶液，可知溶液E中含有Fe3+，固体C应为Fe2O3，其物质的量为=0.01mol；(2)SO2通入品红溶液能使品红褪色，故现象为品红褪色；(3)白色沉淀D为BaSO4，物质的量为=0.01mol，可知气体B中含有的SO3为0.01mol，而气体B的总物质的量为=0.02mol，则混合气体中还有SO2气体，物质的量为0.02mol-0.01mol=0.01mol；结合(1)可知A分解后的产物为Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物质的量相等，依据原子守恒即可得到此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑；(4)Fe3+有氧化性，能氧化气体B中的SO2气体，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。4．(1)、(2)b(3)

3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓

＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓(4)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+【分析】强酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含、；X中加入过量Ba(NO3)2溶液得到气体A、溶液B和沉淀C，则X溶液中一定存在Fe2+、，转化①发生的反应有3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，则气体A为NO，沉淀C为BaSO4，由于Ba2+与不能大量共存、酸性条件下Fe2+与不能大量共存，则X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含Fe3+、过量的Ba2+和，可能含Al3+、；NO与O2反应生成的气体D为红棕色的NO2，NO2与H2O、O2作用得到的溶液E为HNO3溶液；溶液B中加入过量的NaOH溶液得到气体F、沉淀G和溶液H，气体F与HNO3溶液(溶液E)反应得到溶液I，则气体F为NH3，溶液I为NH4NO3溶液，溶液B中含，进一步逆推X溶液中含；溶液B中一定含Fe3+，则沉淀G一定为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于过量HCl得到FeCl3，溶液J中含FeCl3、HCl；溶液H中通入过量CO2得到沉淀K和溶液L，则溶液H中含，沉淀K为Al(OH)3，则溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；综上，溶液X中一定含Fe2+、Al3+、、；一定不含Ba2+、、、；由于溶液X中加入过量Ba(NO3)2将Fe2+氧化成Fe3+，无法判断原溶液X中是否含Fe3+。(1)强酸性溶液中存在大量H+，由于、能与H+反应，故溶液X中肯定不存在的离子是、；答案为：、；(2)根据分析，溶液X中一定含Fe2+，同时溶液X呈强酸性，在酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，故溶液X中一定不含有；答案选b；(3)由分析，转化①的离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，转化⑦为过量CO2与反应生成Al(OH)3和，反应的离子方程式为＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；答案为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；(4)溶液J中含FeCl3、HCl，通入SO2后反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；答案为：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+。5．(1)

FeS2

(2)

接触室

增强吸收效果防止形成酸雾腐蚀设备(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【分析】由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；反应④中乙转化为一种常见的温室气体即CO2，则A为含S的二元化合物，设A的化学式为RS2或者R2S，则R=56，故为Fe或者，则R=14，故为N(不合题意)，故A的化学式为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，由E(Fe2O3)丁(单质)可知，丁为Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F，则F为Fe2(SO4)3，D(H2SO4)+丁(Fe)→G，故G为FeSO4等，D(H2SO4)+乙→B(SO2)，故乙为碳，据此分析解题。（1）由分析可知，A的化学式为FeS2，甲为O2，故其所含元素的原子结构示意图为：，故答案为：FeS2；；（2）由分析可知，A为FeS2，D为H2SO4，工业上用A为原料来制备D即硫酸工业，其中反应②为2SO2+O22SO3，该反应在接触室中进行，用水吸收效率较低，同时易形成酸雾腐蚀设备，故工业上选用浓硫酸来吸收C即SO2而不用H即H2O，故答案为：接触室；增强吸收效果防止形成酸雾腐蚀设备；（3）由分析可知，F为Fe2(SO4)3与丁单质即Fe反应也可以得到G即FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故其离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）由题干转化关系图可知，反应⑤即D(H2SO4)+乙(C)反应生成B(SO2)的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由分析可知，H为H2O，化合物M与H组成元素相同，故M为H2O2，可以将G即FeSO4转化为F即Fe2(SO4)3，且不引进新杂质，故M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。6．(1)

HClO(2)

-1

次氯酸钠(3)

【分析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳，据此分析解题。(1)据分析可知F是碳酸钠，化学式为：；次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，化学式为：HClO；(2)A是Na2O2其中Na是+1价，O为-1价；经分析可知H是漂白液的有效成分，H是次氯酸钠；(3)M是次氯酸，E是氧气，次氯酸光照分解生成氧气和氯化氢，化学方程式为：；当过量时，次氯酸钠与二氧化碳和水生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：；7．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(6)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3(7)2Fe3++Fe=3Fe2+(8)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【分析】A、H是常见的金属单质，最常见的金属是铁和铝。工业上常用电解法治炼H，则H为铝；通常状况下B为黄绿色气体，则B为氯气；G为红棕色固体，则G为Fe2O3；A和B生成C，铁和氯气反应生成FeCl3，则C为FeCl3；铁和盐酸反应生成的D为FeCl2，从D和NaOH反应生成的E为Fe(OH)2，Fe(OH)2生成的F为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为Fe2O3，Fe2O3和Al发生铝热反应生成Fe和Al2O3。(1)A生成D是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)金属H与G反应是铝和氧化铁发生的铝热反应，需要在高温下发生，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(3)E在空气中生成F即Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)检验D中金属阳离子Fe2+用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，溶液紫色褪去，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。(5)F生成G是Fe(OH)3受热分解，化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。(6)C溶液中含有Fe3+，与氨水发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3。(7)保存D(FeCl2)溶液时加入A(Fe)，是因为Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化，加入铁，若Fe2+被氧化为Fe3+，则铁可将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。(8)C(FeCl3)溶液与金属铜反应，生成CuCl2和FeCl2，离子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。8．(1)第三周期第IIIA族(2)2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑(3)H2O＞NH3＞CH4(4)(5)(6)H-O-O-H(7)

3:2

44.8【分析】各元素均为短周期元素，d、g的最低价均为-2，二者处于VIA族，且d的原子序数小于g，故d为O元素、g为S元素；h有最低价-1价，原子序数大于硫，故h为Cl元素；e有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故e为Na元素；f有最高价+3价，原子序数大于Na，故f为Al元素；x有最高价+1价，处于IA族，但原子半径小于氧，故x为H元素；y、z最高正价分别为+4、+5价，原子序数y＜z＜d(氧)，故y为C元素、z为N元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】（1）f是Al元素，原子核外电子排布是2、8、3，根据元素原子结构与元素位置关系可知：Al位于元素周期表第三周期第IIIA族。（2）f是Al，e是Na，Na元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑。（3）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。y是C，z是N，d是O，它们是同一周期元素，元素的非金属性：O＞N＞C，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4。（4）y是C，C元素的一种同位素原子和用于测度文物年代，该原子质子数是6，中子数是8，质量数是14，可表示为：。（5）y是C元素，其最高价氧化物化学式是CO2，在该物质分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使每个分子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：。（6）d是O元素，若其一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，该物质是H2O2，其分子中的2个O原子形成一个共价单键，每个O原子再分别与H原子形成1个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其结构式为：H-O-O-H。（7）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂，氨气转变为氮气时N元素化合价升高，8NH3中6NH3化合价不变、2NH3~N2，则部分氨气为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；当生成28gN2时，氮气的物质的量为1mol，则被氧化的物质即氨气为2mol，在标况下的体积为44.8L。9．(1)H(2)(3)

NaOH(4)(5)

离子键和共价键(6)(7)

S

【分析】如图，为短周期主族元素，对比元素在周期表中的位置，可知①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为F元素；⑥为Na元素；⑦为Mg元素；⑧为Al元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素；【详解】（1）同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，以上元素中，H元素原子半径最小，Na元素原子半径最大；故答案为：H；（2）②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为F元素，最简单氢化物的热稳定性与非金属相关，非金属越强，最简单氢化物的热稳定性越强，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：，所以最简单氢化物的热稳定性最差的为；故答案为：；（3）非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，其中O、F没有最高正价，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是；金属越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强，所以碱性最强的是NaOH；故答案为：；NaOH；（4）⑤为F元素，原子序数为9，核外电子数为9，其原子结构示意图为；故答案为：；（5）⑥为Na元素，金属钠在氧气中燃烧生成，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，其电子式为；故答案为：；离子键和共价键；（6）⑤为F元素；⑦为Mg元素；⑨为S元素，简单离子分别为、、，和核外均为10电子，核外18个电子，核外电子数越多，简单离子半径越大，相同电子数的简单离子，原子序数越多半径越小，所以、、的半径大小为；故答案为：；（7）②为C元素；⑨为S元素；非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据反应方程式，酸性：，所以非金属性：；故答案为：S；。10．(1)(2)

、

取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子

-3、+5(3)(4)2.688(5)

30

0.336【分析】由题干可知，加入氢氧化钠开始无沉淀生成，则溶液中硝酸过量，反应中铁、铝分别为转化为铁离子、铝离子；铁离子、铝离子分别和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠先和铵根离子生成一水合氨，，则铵根离子为(0.084L-0.078L)×4mol/L=0.024mol；再和氢氧化铝生成偏铝酸钠，，则根据质量守恒可知，铝为(0.088L-0.084L)×4mol/L=0.016mol；，则铝生成铵根离子为=0.006mol；铁反应生成铵根离子为0.024mol-0.006mol=0.018mol，，则铁为=0.048mol；【详解】（1）由分析可知，“0”点时，溶液中所含的溶质为生成的、、和过量的；（2）①盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；该反应出现的物质中属于盐的是、。②铁离子和KSCN溶液变红色，检验溶液中的方法为取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子。③硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的；铵根的化合价为正一价，其中氢元素化合价为正一价，设铵根中氮元素化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根的化合价为负一价，其中氧元素的化合价为负二价，设硝酸根中氮元素化合价为y，则y+（-2）×3=-1，y=+5；故化合物中，氮元素的化合价为-3、+5；（3）硝酸、硝酸铝、硝酸铵为强电解质，可以拆，反应ⅱ的离子方程式为；（4）由分析可知，原混合物中，铁粉的总质量为0.048mol×56g/mol=2.688g；（5）①铝为0.016mol、铁为0.048mol，生成氢氧化物沉淀需要消耗氢氧化钠溶液为(0.016mol+0.048mol)×3÷4mol/L=0.048L=48mL，则78mL-48mL=30mL；②该点对应的溶液中硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸为0.030L×4mol/L=0.12mol；，铝反应生产硝酸根离子=0.054mol；，铁反应生产硝酸根离子=0.162mol；，所含的总物质的量为0.336mol。11．(1)

6

哑铃型(2)(3)K、Sc、Ga、Br(4)

第四周期ⅠB族

(5)

H2SO4

H2CO3

【分析】X基态原子每个能级所含电子数相同，根据结构中X成4个共价键，可知X为C，Z均形成1个双键，则Z为O，原子序数依次增大，则Y为N，W形成6个共价键，则W为S，M形成1个共价键，原子序数小于W，则M为F，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和，R为Cu，据此分析。【详解】（1）基态C原子核外有6个电子，则核外电子的运动状态有6种；其最高能级为2p，轨道形状为哑铃型；（2）(CN)2分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为；（3）Cu的基态原子有1个单电子，第四周期与Cu基态原子单电子数目相同的元素有K、Sc、Ga、Br；（4）Cu在周期表中的位置为第四周期ⅠB族；其基态原子价层电子的轨道式为；（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S大于C，酸性H2SO4＞H2CO3；根据强酸制弱酸，硫酸与碳酸盐反应可以生成二氧化碳，离子方程式为或。12．(1)(2)(3)a、b(4)(5)通入盛有水的洗气瓶【详解】（1）常见物质A、B、C均含同一种金属元素，若A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，C的俗称为苏打，则C为Na2CO3，B应为NaOH，Na2CO3为可溶性盐，为强电解质，完全电离，电离方程式。（2）在NaOH溶液中通入二氧化碳生成碳酸钠，则B→C的离子方程式（3）a．盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaOH反应没有明显现象，可鉴别，故a正确；b．BaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，与NaOH不反应，现象不同，可鉴别，故b正确；

c．Na2CO3、NaOH溶液均能使酚酞变为红色，故不能鉴别，故c错误；d．MgCl2溶液与Na2CO3、NaOH反应均生成白色沉淀，现象相同，故不可鉴别，故d错误；故选ab。（4）若A是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体，则B为NO2，铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，则C为NO，故铜与稀硝酸反应生成NO，则A→C的离子方程式。（5）由可知，除去NO气体中的NO2，可采取的方法为通入盛有水的洗气瓶。13．(1)煤油(或石蜡油)(2)Al(3)安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(5)

先变红后褪色

(6)500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【分析】A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，则E为Cl2，其中B为黑色粉末，由转化关系可知G为HCl，B为MnO2，

A为Na，C为NaOH，D为H2；金属单质F既可以与NaOH溶液反应，也可以与HCl溶液反应，且均产生H2气体，则F为Al，以此解答该题。【详解】（1）金属钠容易与空气中的氧气和水等发生反应，因此可保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气防止变质；（2）根据分析，F为金属Al；（3）H2是可燃性气体，不仅能够在空气中燃烧，也可以在Cl2中燃烧，H2在Cl2中燃烧看到的现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶的瓶口看到有白雾生成；（4）根据分析，A为Na，Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；（5）根据分析，E为Cl2，将氯气通入石蕊溶液中，会看到溶液先变红后褪色；原因是氯气和水发生反应，生成H+，因而石蕊溶液先变红，生成HClO，HClO具有漂白性，因而溶液后又褪色；（6）需要配制NaOH溶液，根据“大而近”的原则，选择500mL容量瓶，还需要烧杯溶解，玻璃棒搅拌、引流，胶头滴管定容，则所需的玻璃仪器为500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14．(1)

铁

第四周期第Ⅷ族(2)F＜O＜C(3)

离子(4)(5)

大于

①②③④【分析】根据元素周期表可知，a为H，b为C，c为O，d为F，e为Na，f为Al，g为Cl，m为Fe，n为Br。【详解】（1）则m的元素名称为铁；在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；（2）同一周期从左至右，原子半径减小，C、O、F三种元素原子半径由小到大的顺序为F＜O＜C；（3）过氧化钠可用于呼吸面具中氧气来源，该化合物的电子式为；属于离子化合物；（4）氢氧化钠和氢氧化铝在溶液中相互反应的离子方程式为；（5）同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性Cl大于Br；①．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，g的氢化物比n的氢化物稳定可以证明非金属性Cl＞Br，①正确；②．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性可以证明非金属性Cl＞Br，②正确；③．非金属性强的卤素单质能置换出非金属性弱的卤素单质，g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来可以证明非金属性Cl＞Br，③正确；④．Br的非金属性弱，HBr不稳定，更易电离出氢离子，酸性更强，g的氢化物酸性比n的氢化物酸性弱可以证明非金属性Cl＞Br，④正确；故选①②③④。15．(1)

N

K(2)

Ar

F(3)

Al

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO)3+3H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色【分析】根据元素周期表可知，①⑩分别为N、F、Mg、Al、Na、S、Cl、Ar、K、Br。【详解】（1）①和⑨的元素符号分别是N和K；（2）表中最不活泼的元素是Ar，非金属性最强的元素是F；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，该元素的氢氧化物Al(OH)3与⑤和⑥最高价氧化物的水化物NaOH、H2SO4反应的化学方程式分别为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O、3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO)3+3H2O；（4）根据分析，⑦为Cl，其单质为Cl2，⑩为Br，其单质为Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反应加以证明，故可设计实验为：取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色。16．(1)

第二周期第IVA族

(2)

共价键

N≡N(3)(4)

HCl

氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，单质得电子能力强(5)Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：等(6)【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是Na，③是Mg，④是N，⑤是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Br，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】（1）碳元素的原子序数是6，在周期表中的位置为第二周期第IVA族；它的最高价氧化物为CO2，其电子式为；（2）①④分别是H和N，二者形成的化合物是NH3或N2H4，含有的化学键为共价键；③⑧分别是Mg和Cl，二者形成的化合