高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题1．（2022春·新疆阿克苏·高三校考期末）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的氢化物溶于水呈碱性，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A的电子排布式是_______；B的简化电子排布式是_______；D的价电子排布式是_______；C的电子排布图是_______；E的原子结构示意图是_______；(2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为_______；(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______。2．（2022春·上海黄浦·高三校考期末）已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。元素原子结构特征或有关物质的性质A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍B其单质是空气中含量最多的物质C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍D位于第IIA族，其原子半径比E的大E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期F原子序数16，其单质在通常状况下为固体G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个完成下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_______。(2)在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)，其离子的电子式是_______。(3)元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为_______，分子的空间结构为_______。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的结构式为_______。(4)元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_______(用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_______。3．（2022秋·广东茂名·高三化州市第一中学校考期末）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：(1)B的化学式为_______；E在F中燃烧的火焰颜色为：_______。(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：_______(填化学式)。(3)N和水反应的化学方程式为：_______。(4)M生成A的化学方程式为：_______。(5)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为_______。(6)向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为_______。4．（2022春·海南省直辖县级单位·高三校考期末）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：(1)①～⑨九种元素中非金属性最强的是___________(填元素符号)。(2)由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是___________。(3)元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。5．（2022秋·甘肃武威·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬(1)写出下列元素符号：②_______、⑧_______。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。(3)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化是_______(4)在①与⑦中，非金属性较强的是_______(填序号)。6．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息①A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含的分子②C为地壳中含量最高的元素③E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强④F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题。(1)C元素在周期表中的位置为_______。简单氢化物沸点最低的是_______。(2)由B、C、D三元素按原子个数2∶3∶4之比形成物质的化学式为_______，化合物DEC所含化学键的类型有_______(填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)将通入到FEC溶液中可制得。该反应的离子方程式为_______。(4)写出可使酸性高锰酸钾溶液褪色的A的含氧酸(相对分子质量为90)的结构式_______。(5)一种淡黄色固体，其电子式为_______。该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比为1∶1)反应。反应过程中有气体生成，则该反应的还原剂为_______。7．（2022·全国·高三专题练习）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。阳离子、、、、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水5mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：(1)该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。(2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。①该白色沉淀是_______(填化学式)。②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。(5)乙同学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。8．（2022秋·青海西宁·高三统考期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。(1)A的化学式为_______，F的化学式为_______。(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______，由此反应可知A有作为_______的用途。(4)将M投入盐酸中，发生反应的离子方程式为_______。9．（2022秋·北京平谷·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：ⅠA0①②③④⑤⑥(1)②在周期表中的位置_____________．(2)①的简单氢化物的电子式_____________．(3)原子半径最大的元素是_________(填“元素符号”)(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程_________________(5)③和④中金属性强的是__________，(填“元素符号”)理由___________(结合元素周期律解释)．请举出实验事实___________(6)硒位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是___________a．最低价为价b．单质常温下也呈气态，只有氧化性c．气态氢化物的稳定性10．（2022春·河北邢台·高三校联考专题练习）短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：序号相关信息①A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质②B的最高正价与最低负价的代数和等于2③元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半④同周期元素中，E的简单离子半径最小⑤D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑥G的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图为____。(2)用电子式表示DG的形成过程：____。(3)最简单气态氢化物的沸点：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最简单气态氢化物的稳定性：B____C。(4)B、E、F的简单离子半径由小到大的顺序为_____(填离子符号)。(5)E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。(6)Cu单质虽然性质不活泼，但加热时，Cu与G的单质可发生化学反应，生成产物的化学式为____。11．（2022秋·辽宁大连·高三统考期末）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。(1)Ca2+的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。(2)下列说法中正确的是_______。A．热稳定性；H2O>NH3>PH3B．碱性：KOH>Al(OH)3>Ca(OH)2C．酸性：H3PO4>H2SiO3>H2CO3D．还原性：O2-<S2-<P3-II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：(3)F元素在元素周期表中的位置为_______。(4)由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为_______。(5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。(6)B、C、D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。(7)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。12．（2022秋·北京大兴·高三统考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符号是____；e的最高价氧化物是____。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是____(写化学式)。(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程____。(4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因____。(5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是____(填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7(6)某种牛奶的营养成分表如表所示。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%①营养成分表中，所含物质质量最大的是____。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是____。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为____(填“单质”或“化合物”)。13．（2021春·天津红桥·高三统考期末）2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg(1)e的元素符号是_______，d2b的电子式_______(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是_______。(3)c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：_______，失电子能力c大于d。(4)下列对于a及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。①a的最高正价和最低负价绝对值相等②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性③单质a比单质b难与氢气反应(5)写出g单质与c的最高价氧化物对应水化物的化学方程式_______。14．（2022·全国·高三期末）某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.某无色溶液中可能含有中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取上述溶液，加入足量的溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有沉淀不溶。(1)该无色溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为_______(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为_______。Ⅱ.胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(3)证明有胶体生成的实验操作是_______，利用的胶体性质是_______。Ⅲ.高铁酸钾可用于自来水消毒、净化。(4)丙组同学在碱性条件下，利用与反应制备高铁酸钾，其反应的化学方程式为。在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，被氧化的元素为_______(填元素符号)。15．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市第一中学校校考期末）几种主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根据上表回答下列问题：(1)元素名称：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化学式是_______，该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。(3)②、⑦按原子个数比1：1组成的一种化合物与①、⑦按原子个数比2：1组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_______。(4)②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，②与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)⑨的非金属性强于⑩，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定b.⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来d.⑨的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱16．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素⑦的名称为_______，①、④按原子个数比为1：1组成的分子的化学式为_______。(2)④⑤⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)⑧⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。(4)元素⑤最高价氧化物对应的水化物与元素⑦最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。17．（2022春·云南昭通·高三统考期末）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；D是地壳中含量最高的金属元素，C、E的最高价氧化物对应水化物均可与D的最高价氧化物对应水化物反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置是_______，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。(2)B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为_______，它能用于呼吸面具的原因是_______(用其中一个化学方程式表示)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的化学式_______，D、E的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_______。18．（2022春·吉林·高三校联考期末）下表为元素周期表前三周期的一部分：XRYZW(1)基态Z原子的价电子排布式为_______。(2)X与Y的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。(3)选出X的基态原子的电子排布图_______(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填标号)。①②A．能量最低原理

B．泡利原理

C．洪特规则(4)以上五种元素中，_______(填元素符号)元素第一电离能最大，与分子中键角较大的是_______(填分子式)。(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均满足稳定结构，则的结构式为_______，Z原子的杂化方式为_______。答案第=page2727页，共=sectionpages1616页答案第=page2626页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)

1s22s22p63s23p2

[Ne]3s1

3s23p3

(2)N>P>Si>Na(3)Na<Si<P<N【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，可知x=2，即A元素为Si，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，A、B、D同周期，可知B元素是Na，C的氢化物溶于水呈碱性，可知C元素是N，C、D同主族，可知D元素是P，E是过渡元素，且E的外围电子排布式为3d64s2，可知E元素是Fe。【详解】（1）Si的电子排布式是1s22s22p63s23p2，Na的简化电子排布式是[Ne]3s1，P的价电子排布式是3s23p3（对于主族元素，价电子是最外层电子数），N的电子排布图是，Fe的原子结构示意图是；（2）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，所以，A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为：N>P>Si>Na；（3）同一周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但是通常第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA

族元素、第VA族元素的第一电离能大于第VIA族元素，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，所以，A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为：Na<Si<P<N。2．(1)

第三周期第ⅥA族

氖(2)

Cl

(3)

共价键

正四面体

(4)

碱

NH3+HCl=NH4Cl【分析】A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则A为C元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne元素；D位于第IIA族，结合原子序数可以知道D为Mg元素；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al元素；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S元素；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl元素。【详解】（1）由上述分析可以知道，F为S元素，处于第三周期ⅥA族；这七种种元素中，不属于主族元素的元素名称是氖；（2）E、F、G分别为Al、S、Cl，根据在同一种周期中，从左至右，原子半径越来越小，可知原子半径最小的是Cl，其离子的电子式是；（3）元素A与G可形成化合物是CCl4，属于共价化合物，含有的化学键类型为共价键，形成的空间构型是正四面体，A与氧元素可形成化合物是CO2，分子中C原子和O原子之间形成两对共价键，其结构式为；（4）元素B与氢元素形成化合物是NH3，NH3的水溶液是氨水，氨水在水中发生电离，呈碱性；B和G的气态氢化物分别是NH3和HCl，两者反应的方程式为NH3+HCl=NH4Cl。【点睛】在元素周期表中，电子数最多为2n2（n代表周期数），所以第一层电子数最多为2，第二层电子数最多8，第三层电子数多为18。原子半径大小比较：在同一周期中，从左至右，原子半径依次变小；在同一族中，自上而下，原子半径依次变大。3．(1)

FeCl3

苍白色(2)Na2CO3(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(6)溶液先变红，后褪色【分析】已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质即氯气，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。【详解】（1）B的化学式为FeCl3；E在F中燃烧即H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰。（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3。（3）N和水反应即Na和水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（4）M生成A即Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（5）C和F在溶液中反应生成B，即FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（6）P为过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为溶液先变红，后褪色。4．(1)F(2)(3)HClO4(4)Si>N>O(5)H++OHˉ=H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为Cl元素。（1）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，可知在元素周期表的右上角能找到非金属性最强的元素，⑤的非金属性最强，为F元素；（2）①、④、⑥分别是H、O、Na，构成的化合物为NaOH，其电子式为；（3）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；非金属性Cl＞N，则酸性：HClO4＞HNO3；（4）③、④、⑧分别是N、O、Si，引入②C元素；同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径C＞N＞O；同主族元素原子半径从上到下依次增大；则原子半径Si＞C；综合可得Si＞N＞O；（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑨的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；两者反应生成H2O，离子方程式为H++OHˉ=H2O。5．(1)

N

S(2)

K

F

Ar(3)

KOH

Al(OH)3(4)C【分析】由元素周期表可知：①-⑫分别是C、N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca；（1）由上述分析可知，元素符号：②为N、⑧为S；（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，所以在第IA元素中，K比Na活泼，所以最活泼的金属元素为K；在第VIIA元素中，F比Cl活泼，所以最活泼的非金属元素为F，最不活泼的是Ar，故答案为：K；F；Ar；（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是金属性最强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性，故答案为：KOH；Al(OH)3；（4）①为C元素，⑦为Si元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故在①与⑦中，非金属性较强的是C。6．(1)

第二周期第VIA族

(2)

极性共价键(3)(4)(5)

和【分析】F为短周期中原子半径最大的元素，则F是钠元素；E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强，则E为氯元素；C为地壳中含量最高的元素，则C为氧元素；A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含的分子，则D是氢元素，A、B分别是碳、氮元素，据此回答。（1）氧元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族。简单氢化物沸点最低的是CH4。（2）由N、O、H三元素按原子个数2∶3∶4之比形成物质的化学式为，化合物HClO所含化学键的类型为极性共价键。（3）将NH3通入到NaClO溶液中可制得N2H4，氮元素化合价由-3价升高到-2价，氯元素化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出离子方程式为：。（4）可使酸性高锰酸钾溶液褪色的含氧酸(相对分子质量为90)是具有还原性的草酸H2C2O4，结构式为。（5）淡黄色固体过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子之间共用1对电子，其电子式为：；过氧化钠与硫酸亚铁按1:1反应，反应过程中有气体O2生成，则该反应中负一价氧元素部分升高，亚铁失电子化合价也升高，硫酸亚铁和过氧化钠都是还原剂。7．(1)

、

、、、(2)(3)(4)

AgCl

不能

Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有(5)1.82【分析】该废水呈无色，无色溶液中一定不存在、、。取5mL废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生成，则、、中至少含有一种，则一定不存在，该反应有生成，由于离子种类增加，说明增加的是，所以该废水中一定不含有。用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中一定不含有。另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应：和，即该废水中一定含有、，则一定不含有。将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份中滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份中加入溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有、，一定含有。由此可知，该废水中一定存在的阴离子是、、，且各为，该废水中一定存在的阳离子是、，且各为，由电荷守恒可知该废水中还存在。该废水中一定不存在的阳离子是、、、、、，该废水一定不存在的阴离子是。【详解】（1）由分析可知，该废水中一定存在的阳离子是、；一定存在的阴离子是、、、；（2）该废水与过量的NaOH溶液反应，转变为可溶性的，转变为白色沉淀，产生的沉淀是；（3）Ⅲ中加入盐酸是碘离子和硝酸根发生氧化还原反应生成无色气体NO，反应的离子方程式是；（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在，其原因是：Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，故不能说明该废水中一定含有；（5）乙同学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生成0.02mol沉淀和0.02mol沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是0.02molMgO和0.01mol，其质量为：。8．(1)

Na2O2

H2(2)

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

供氧剂(4)Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O【分析】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。F化学式为H2。（2）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。由此反应可知A有作为供氧剂的用途。（4）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。9．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5)

Na

同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱

Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速（或NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱）(6)b【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl。（1）根据分析，②为O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根据分析，①为C，C的简单氢化物为CH4，是共价化合物，C与每个H之间各共用1对电子，电子式为；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，表中元素Na的原子半径最大；（4）③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，用电子式表示形成的化合物的过程为；（5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性Na>Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强；（6）a．Se与氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低价为-2价，a正确；b．Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4价、+6价，故Se既具有氧化性又具有还原性，b错误；c．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性Se＜O，故氢化物的稳定性H2Se＜H2O，c正确；故选b。10．(1)(2)(3)

＜

＜(4)Al3+＜N3-＜S2-(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)CuCl2【分析】A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，则A为碳元素；B的最高正价与最低负价的代数和等于2，则B的最外层电子数为5，为氮元素；同周期元素中，E的简单离子半径最小，则E为铝元素；G的最外层电子数比次外层电子数少1，则G为氯元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D为钠元素、F为硫元素；元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半，则C的核电荷数为8，其为氧元素。从而得出，A、B、C、D、E、F、G元素分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）由分析可知，A为6号元素碳，则A的原子结构示意图为。答案为：；（2）D、G分别为Na和Cl，NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，则用电子式表示DG的形成过程：。答案为：；（3）由分析可知，B、C分别为N、O元素，非金属性N＜O，常温下NH3呈气态，H2O呈液态，则最简单气态氢化物的沸点：NH3＜H2O；非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O。答案为：＜；＜；（4）B、E、F分别为N、Al、S，简单离子为N3-、Al3+、S2-，N3-、Al3+的电子层结构相同，N的核电荷数比Al小，则离子半径大，S2-的电子层数比N3-、Al3+多一层，离子半径最大，所以离子半径由小到大的顺序为Al3+＜N3-＜S2-。答案为：Al3+＜N3-＜S2-；（5）E、F为Al、S元素，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3、H2SO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（6）加热时，Cu与Cl2可发生化学反应，产物为氯化铜，化学式为CuCl2。答案为：CuCl2。【点睛】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。11．(1)

(2)AD(3)第三周期第VIIA族(4)(5)离子键、共价键(或非极性共价键)(6)O2->Na+>Al3+(7)Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al；B（氧）、E元素的原子最外层电子数相同，推知E为S；F的原子序数最大，故F为Cl。据此解答。（1）Ca2+离子核外电子数为18，由里到外各层电子数依次为2、8、8，结构示意图为；中子数为18的P，质量数为18+15=33，其核素符号为，故答案为：；；（2）A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：O＞N＞P，故热稳定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正确；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Al，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C错误；D．元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，元素非金属性：O＞S＞P，故还原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正确；故答案为AD；（3）由分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为Al、E为S、F为Cl，Cl元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；（4）由A、B、C三种元素组成的化合物为NaOH，其电子式为菁，故答案为：；（5）氧气与钠单质在加热条件下反应生成Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；（6）B、C、D对应简单离子分别为O2－、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径由大到小的顺序为O2－＞Na+＞Al3+，故答案为：O2－＞Na+＞Al3+；（7）D元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O。12．(1)

N

SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O(5)ac(6)

碳水化合物

钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈

化合物【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH＜7，故c对，故答案为：ac；（6）①由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；②钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；③钙位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。13．(1)

Si

(2)HClO4(3)c、d电子层数相同(最外层电子数c小于d)，原子半径c大于d(4)②③(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根据元素周期表结构得到a～g元素分别为N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。（1）e为硅元素，其元素符号是Si，d2b是氟化钙，其电子式为；故答案为：Si；。（2）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是HClO4；故答案为：HClO4。（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因，主要从电子层相同，原子半径大小和失去电子的难易程度进行分析即c、d电子层数相同(最外层电子数c小于d)，原子半径c大于d，失电子能力c大于d；故答案为：c、d电子层数相同(最外层电子数c小于d)，原子半径c大于d。（4）①a为氮，其最高正价和最低负价绝对值不相等，故①错误；②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，因此a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性，故②正确；③同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应单质与氢气化合越来越易，因此单质a比单质b难与氢气反应，故③正确；综上所述，答案为：②③。（5）g单质(氯气)与c的最高价氧化物对应水化物(NaOH)反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。14．(1)(2)

BaCO3

BaSO4(3)

用激光笔照射，若出现一条光亮的“通路”，证明有胶体生成

丁达尔效应(4)

3:2

Fe【分析】溶液无色，则原溶液中无Fe3+，取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有、，与不共存，则原溶液中无，以此解题。（1）加入氯化钡生成沉淀，加入盐酸，沉淀部分溶解，说明得到沉淀为BaCO3、BaSO4，原溶液中一定含有SO、CO，则一定不含能与CO生成沉淀的Fe3+、Mg2+；（2）BaCO3可以和盐酸反应，硫酸钡不反应，所以加入稀盐酸后溶解的沉淀为BaCO3，不溶解的沉淀为BaSO4；（3）胶体具有丁达尔效应，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：用激光笔照射，若出现一条光亮的“通路”，证明有胶体生成，利用的性质即丁达尔效应；（4）根据反应中中元素由价降低为价，可知为氧化剂，为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应中元素由价升高为价，即元素被氧化。15．(1)

钾

硫

溴(2)

第三周期第IIIA族

Al2O3

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)

KOH

OH-+H+=H2O(5)abc【分析】根据周期表的结构可知，①为H，②为Na，③为K，④为C，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为O，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，据此分析。（1）据分析可知，③为钾，⑧为硫，⑩为溴。（2）Al在周期表中的位置为第三周期第IIIA族。Al的氧化物的化学式为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏