三轮题型突破-10-电解质溶液溶液中的离子平衡

例1．〖2017全国Ⅰ〗常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）－6A．Ka2(H2X)的数量级为10－)c(HXB．曲线N表示pH与lgc(H2X)的变化关系C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)．当混合溶液呈中性时，+)>c(HX－2－－+)c(Na)>c(X)>c(OH)=c(H例2．〖2017全国II〗改变－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质0.1mol·Lc(X)的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。下列叙述错误的是（）－A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA)B．lg[K2(H2A)]=－4.2C．pH=2.7时，c(HA－2－)>c(H2A)=c(A)D．pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)例3．〖2016全国Ⅲ〗下列有关电解质溶液的说法正确的是（）－1cH＋减小A．向0.1molL·CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOH－cCH3COO增大B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COOH·cOH－＋C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4>1－cCl－D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl不变－cBr11．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)B．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则cNa+2cCO2－>13C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH－－)+c(H2SO3))－c(H+)=c(HSO3D．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末，cMg2+－不变cOH2．常温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A．两烧杯溶液中 c(H+)： c(H+)乙︰c(H+)甲≥10︰1B．两烧杯溶液中水电离出的 c(OH－)： c(OH－)乙︰c(OH－)甲≥1︰10C．若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：乙≥甲D．若分别与 5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的 pH：乙≥甲－3．常温下取0.1molL·1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）A．X是HA，M是HBB．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液－cR的值(R代表A或B)，C．对于cHR·cOH－一定存在HA>HBD．若常温下浓度均为－－0.1molL·1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c(A)>c(HA)4．常温下，浓度均为－的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，0.1molL·1、体积均为V0＋AGAG＝lgcH随lgV的变化如图所示。下列叙述正确的是（）－cOHV0A．相同条件下 NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB．水的电离程度： a<b<cC．d点所示溶液的 pH=3V－－D．当lgV0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(X)/c(Y)增大25．常温下，二元弱酸 H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）－cHYA．曲线 M表示pH与lgcH2Y的变化关系B．Ka2(H2Y)=10－4.3C．d点溶液中：c(H+)－c(OH－)=2c(Y2－)+c(HY－)－c(K+)D．交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2－－+－)>c(HY)>c(H)>c(OH)6．常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不断通入HCl，H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的第二级电离平衡常数为－l0mol/L10cH+B．随着HCl的通入，cH2A先减小后增大C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性7．常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－lgc水c+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（）(H－5A．常温下，Ka(HA)约为10B．M、P两点溶液对应的pH=7C．b=20.00D．M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A－)8．25℃时，向25mL稀硫酸中逐滴滴入－H+浓度c水(H+)随滴0.1molL·1氨水，溶液中由水电离出的入氨水体积的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A．稀硫酸的浓度为－10.1molL·，V1=25B．B点和D点溶液中的溶质相同C．在V(NH3·H2O)从0mL到V2mL的变化过程中，溶液中离子浓度可能是2c(SO2－＋+)>c(OH－4)>c(NH4)>c(H)D．D点溶液的 pH>73－1－1溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合9．用0.1molL·NaOH溶液滴定40mL0.1molL·H2SO3时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是（）－2A．H2SO3的Ka1=1×10－NaHSO3溶液的pH=4.25B．0.05molL·1C．图中Y点对应的溶液中，2－++－3c(SO3)=c(Na)+c(H)－c(OH)D．图中Z点对应的溶液中：+2－－－c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=－lgc(Ba2+)，2－2－）p(SO4