高中化学选修三：第1-3章单元 综合检测试题及答案(4套)

222821122282112422425高二化学选三：第一章综合检测题学校_______班级________学_______名_____第卷（选择）评卷人

得分一单题1．列说法正确的是（氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一“子”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱原中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2下列说法中正确是()

电绕核旋，其轨道为一圆圈，而p电是∞字形能层为1时，有自旋相反的两个轨道能层为3时，有、、、四轨道电云是球对称的，其疏密程度表电在该处出现的几率大3．列有关原子核外电子排布规律，说法正确的()A.原子核外电子都是先排内后排外层B.

的层电子排布式为3d4sP子的电子排布式是1s2s2p3s3p3p同原子中1s、、级最多容纳的电子数相同4．列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是A.3s

3p

1

B.As[Ar]4s

4p

3Ar3s

3p

6

Ni3d4s

25．照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2(为子层数，其中，最外层电子数不超过8个外不超过个年已发现了核电数为118的素，其原子核外电子层排布是（）A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,82,8,18,32,18,82,8,18,32,50,18,86．、乙两元素原子的L层电数都是其他层电子总数的。下列推断正确的()A.甲与乙位于同一周期B.甲乙位于同一主族甲与乙都位于元素周期表的p区甲与乙的原子序数之和为偶数7下列元素相关粒的电子排布式中，前一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是)A.

2

B.

2

8．关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是个③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个子；④最外层电子数为2的原一定是金属原子。第1页共页22232222322＞2其中正确的是A．①②B．②③．只有②．只有④9．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关、、X、、五元素的叙述中，正确的是W元的第一电离能小于元的第一电离能Y、的阴离子电子层结构都与原子的相同p能级未成对电子最多的是Z元素X元素是电负性最大的元素10以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转．能量低的电子只能在轨道上运动能量高的电子总是在f轨上运动．能层序数越大s原轨道的半径大．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同11．周期元素元素X、Y、原序数之和为36X、Y在一周期，X＋与Z－有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是同周期元素中X的属性最强原子半径X>Y，离子半径X＋>Z同族元素中Z的化物稳定性最高同周期元素中Y的高价含氧酸的酸性最强12．列说法正确的是)ⅠA族元素的金属性比Ⅱ族素的金属性强ⅥA族元素的氢化物中，稳定性好的其沸点也最高同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小13．子最外层电子排布式

的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是该元素可能与IA族种元素性质相似该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶反应该元素原子中可能有未成对电子该元素原子的得电子能力可能很强14．已知1～18号素的离子W、X、Y、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正abcd确的是A.质子数c＞，子的还原性

B.氢化物的稳定性Y＞2原子半径＜，一电离能＜电负性＞＞X15．周期元素、、、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，和X元原子内质子数之比为2XA.W与Y通过离子键形成离子化合物

和的电子数之差为8下说法不正确的（）第2页共页22622262元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZWZ分中、原子通过共价键结合且最外层均达到电子结构4、、元最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z16．胃平的要成分是氢氧化，同时含有三硅酸(MgSiO·nHO)化合物。下列叙2382述中错误的()镁元素基态原子的核外电子排布式是1s2s2p3s铝元素原子核外共有5种同运动状态的电子钠元素离子半径比铝离子半径大金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH＋O===2AlO＋3H2217．、、、四元素，已知A元是地壳中含量最多的元素B元素为金属元素，它的原子核外、L层上电子数之和等于M层子数之和；元素是第三周期第一电离能最小的元素D元在第三期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的(四种元素A、、、分别为O、、、元素A、C两两组成的化合物可为CaO、、、O等2222元素、简单离子的半径大小关系为A<C元素、C电性大小关系为B＞第（非选题）评卷人

得分二填题18．答下列问题：已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布________在元素周期表中，该元素在________填“s”“p“d”“f”或“ds”)区写出与N同族的As的态原子的核外电子排布式原子结构的角度分析B、和O的一电离能由大到小的顺序________。写出Fe的外电子排布式________。Zn的外电子排布式为________。19电能I是气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I随子序数变化的曲线图。请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象_______。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I的化规律_________。(3)上图中5号元素在周期表中位置_。第3页共页上图中4、、号三种元素的气氢化物的化学式分别_。上图中1～6号素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的_______，性化合物有_____。20．图为周期表中部分元的某种性(X值)随原子序数变化的关系。短周期中原子核外p轨上电子与轨道上电子总数相等的元素________(写元素符号。同主族内不同元素的X值化的特点是同周期内着原子序数的增大，X值化的总趋势是。期表中X值的这种化特点体现了元素性质的____________变化规律。X值较的元素集中在元素周表_。a．左下角b．右上角c分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的_(选填代号。．值可反映元素最高正化合价变化规律．值可反映原子在分子中吸引子的能力．值大小可用来衡量元素金属和非金属性的强弱评卷人

得分三综题21．WXYZ是种见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已W的一种核素的质量数为18，中子数为10X和Ne原的核外电子数相差1；的单质是一种常见的半导体材料Z的负在同周期主族元素中最大。X位元素周期表中第_______周期第_______族W的态原子核外_____个未成对电子。Z的气氢化物和溴化氢相比较稳定的______(写化学式)Y与Z形成化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________。22．A、、、、、六种族元素，有关信息如下：短周期元素C原的价电子排布式为snp，的单可在空气中燃烧；下表是元素周期表中主族元素的一部分：CD

E第4页共页226222262616102262222626161014570226265121F③A、同期，其电离能数据如单位：kJ·mol)：

I738578

I14511817

I77332745

I1054011575试回答下列问题：F原子核外电子排布式_。C、、元的电负性相对大小____________________(元素符号表。C的最价氧化物与烧碱溶液应的离子方程式_______________________。化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的_填序号。．通常显＋价，通显4价．元素的第一电离能较小，其泼性比A强．、的质分别与盐酸反应放等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2第一章综合检测题参考答案1．【解析原光谱是元素的所光谱中最简单的光谱子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量量”，其他微粒如分子、离子等无此特点玻理论成功地解释了氢子光谱对多电子原子的光谱却难以解释原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动“区域”。2D【解析A、核外电子的运动并固定轨道，选项A错B第一能层有一个能级，有一个轨道，选项B错；第三能层有、三能级，其轨道数分别为1、、，项C错误；、子云是球形对称，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，选项D正确。答案选D。3D【解析造原理可知子原子中核外电子排布存在能级交错)>E4s，先排级后排级错的态原子的电子排布式为1s

2s

3s

6

6

4s，形成

时去外层4s能级上的个子的层电子排布式为3d

错；C、据洪特规则可知p级上有个子时，应分占三个轨道，则子的电子排布式15为2p3p3p，C错；、同一原子中1s2s、3s能最多容纳的电子数相xy同，均是2个D正，答案选。点睛：注意核外电子排布三个原理，即能量最低原理、泡利原理、洪特规则，尤其是要注意洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全p

f

)、半(p

3

f)和全空(p

、

0

、f

)状态时，体系的能量最低，如Cr的子布式为2s2p3p24

4s

。4．【解析】A.Al位周期表中第三周期、第A族，则其价电子排布式为3p，A项确；B.对于主第5页共页232682232682222222族元素来说，价电子就是最外层电子，则As的价电子排布式为4s，项误C.Ar位于零族，价电子排布式为3s3p，项确根据核外电子排布规律，Ni的电子排式和电子排布图分别为4s

、，项确。答案选B。5．【解析－－－－18－－－＝，以元位于第七周期的族，所以答案是。6D【解析】甲和乙的电子层排布可能为和2p3s，为碳和镁元，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域，二者的原子序数之和是6＝18为偶数，答案选D。7．【解析两种元素都是金属元项A错者是金属元素者是非金属元素，选项B正C、两种元素都是金属元素，选项错误D、两种元素都是非金属元素，选项D错。答案选B。8．【解析】试题分析：原中没有中子①错误；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个例如第二周期元素，②正确；③稀有气体元素，其基态原子最外层不一定都个子，例如是2个电③误④外层电子数为2的原不一定是金属原子例如He是金属，④错误，答案选C。考点：考查元素推断及核外电子排布的应用9D【解析题分析根据元素在期表中的相对位置可知是是Z是BrW是，R是Ar。、元的轨电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元的，A错；、的离子含有36个电子，其电子层结都与R原的不相同，错；、p轨道未成对电子最多的是P元，C错；、是活泼的非金属，电负性最大正，答案选D。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用10CD【解析】电子在有限的空间内做高速运动，没有固定的轨道；电子可在各能级间发生跃迁；同一能级上的电子的轨道向不可能同时相同是说一级上运动的电子，其运动状态肯定不同序越大的子的能量越大道半径必然也就越大。11．【解析】试题分析：与Z具有相同的核外电子排布，则X是IA族元素，是第族元素，且X在Z的下一周期，若三种元素均是短周期元素，Z是二周期，、Y是第三周期以是O元是Na元者原子序数之和是36以Y的原子序数是17，是第三周期的元，符合题意A、是第三周期元素中最左侧的元素，金属最强，正确；X与Y是同周期元素，的子序数小于Y，以原子半径X>Y，与Z的离子的电子层结构相同，核电荷数小的两种半径大，所以离子半径X<Z，误；C、是O元素，同主族元素的氢化物中，元素的非金属性最强，所以其氢化物的稳定性最高，正确；、是第三周期元素中非金属性最强的元素，则其最高价氧化物的化物的酸性最强，正确，答案选B。考点：考查元素的推断，元素性质的应用第6页共页3223232232+2--+2----226212．【解析A同周期ⅠA元素金属性比ⅡA族素强，但若在不同周期，则可能是A族元素金属性强，如Ca的属性比Na强A错；、ⅥA族素的氢化物中，稳定性最好的是HO因分子间存在氢键，其沸点也最高B正；、同周期非金属元素最高价氧化2物对应水化物的酸性从左到右依次增强低态氧化物对应水化物的酸性不一定如此H的酸性比HClO强，错误D、三周期元素原子半径渐减(含稀有气体而24离子半径大小顺序为rP)>r)>r()>rNa)>r()>rAl)D错，答案选B。13．【解析】原子最外层电子排布式为ns

的元素有很多种，当该元素为主族元素时，则为A族素或0族元素，若该元素为副族元素时，则不确定A.Na、同为活泼金属，性质相似A项正确；B.金属Zn的单质、氧化物、氢氧化物都能与NaOH溶反应，项确C.的轨道有3个成对电子，项正确符条件的第族副族均为金属，容易失电子，而零族元素的原子最外层电子均达到稳定结构，不容易得电子项误答案选。14．【解析】离子W、X、Y、Z都有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1可知abc原子序数a＞＞＞，、为非金属，处于第二周期Y为元，为元，、为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。根上述分析，质子>cA项错误；非属：，氢化物稳定性O2即Y<HZ，项误；C.同期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径X>W，项2错误；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，负性逐渐减小，则电负性，，项正确。答案选D。点睛：离子W、X、、Zabcd

都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即－3－＝＋＝＋其是金属于同一周期在X的右侧是非金属，位于同一周期，且位于WX的一周期，其Z位于的侧，根据它们均是短周期元素判断出具体元素，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。15．【解析】四种短周期元素W、、、的原子序数依次增大X和Z电子数之差为8，则X为Mg元，为Cl元W和元原子内质子数之比为1:2，W为C元，四个原子的最外层电了数之和为19则Y为元素A.W与Y形的化合物为CS，是共价化22合物，项误、、是周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则元素原子半径从大到小的顺序是、、，即Mg、、，项正确C.WZ分子为CCl，CCl444分子中各原子最外层均达到电结构，项确、、属同周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强素最高价氧化物对应的水化物中酸性逐渐增强以强的是元素Z项确；答选。点睛题查元素的推断素期律和元素周期表的综合应用种周期元素W、YZ的原子序数依次增大X

和Z的子数之差为8则X为Mg元Z为元W和X元素原子内质子数之比为，W为元素，四个原子的最外层电了数之和，则Y为元，然后结合元素周期律解答即可。16．【解析】试题分析．镁元素基态原子的核外电子排布式2s2p3s，正确B．元素原子核外共有13种同运动状态电子误素子半径比铝离子半径大，C正确；．属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的子方程式为＋＋O===2AlO＋3H，正，答案选B。22第7页共页22226261031022222622210212123222226考点：考查核外电子排布、微粒半径等有关判断17．【解析】地壳中含量最多的元素为氧；由题意知B元K层和层子数之和为10则M层为8个层2个，故B元素为钙；元是第三周期一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项中的单离子O和C的单离子Na具有相同的电子层结构，根据序径”的规律知r(O＞。．3d4sd1s2s2p3s3p3d4p或[Ar]3d4sN>O>B1s2s2p3s3p3d1s2s2p3s3p3d【解析）知铁是26号素因此的价层电子排布式为；的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级符合，因此在元素周期表中，铁元素在d区）N同主族的的基态原子的核外电子排布式为1s3p4s4p

或Ar]3d4s4p

3

非属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于相邻元素的，因此BN和O的第一电离能由大到小的顺序为N>OBFe

的核外电子排布式为3p锌原子序数是则Zn的核外电子排布式为2p3p。19．AlOAl(OH)

从上下逐渐减小

第3周ⅤA族HS、PH、HClHClO【解析于全充满充时稳定性强可知Na～Ar元中Mg()比Na(3s

)、Al3s

)去一个电子成为气态阳离子X

()所的能量大，P

)比(3s

)、(3s3p)失去一个电子成为气态阳离子X

(g所需的能量大此图像为

同一主族元素原子的第一电离能I的变化规律是从上到下逐渐减小）号素为，1周期表中位于第周期ⅤA族）图中4、6号三种元素分别是、PCl其气态氢化物的化学式分别为HS、PH、HCl）题图中1～元素中，最高价氧化物对应水2化物中酸性最强的是，性化合物是AlO和AlOH。42320．O、同主族，从上到下X逐渐减小逐渐增大周性ab、c【解析）于道最多容纳个电轨最多容纳2个子，因此短期中原子核外轨上电子与轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能1s

2s

4

或1s2p，即分别为O和Mg）据图示，同主族元素从上到下X值逐渐减小，同周期元素从左到右，值渐增大。因此周期表中X值这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律图可判断X值小的元素集中在素周期表左下角案选；（4根据以上分析可知X值元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱，不能反映元素最高正化合价的变化规律，答案选c。21．三ⅠA2HClSiCl＋O===H＋4HCl【解析的子数Z＝－N＝－108则W为氧；X和Ne的外电子数相差1且第8页共页2-2-226642图中X原子半径大于W，则X为；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为；的原子序数大于，且在同周期主族元素中电负性最大，则为。（）在素期中位于第三周期第ⅠA族。的原的道表式，故有未成对电子）的非金属性强于溴，HCl的定性更强与HO反应生成强酸盐酸和弱酸硅酸化学方程式为SiCl＋O442＝SiO4HCl。222．1s2s2p3d4s4pS>P>Si＋2OH==SiO＋c3【解析】根据题意，满足价电子排布式为sp

2

的元素为碳、硅。元素CD、E在一周期，假设为，则为，氧气不能在空气中燃烧，所以硅，则D为，为，单质硫能在空气中燃烧生成，以为。2（1）元素的原子序数为34，原核外34个子分四层排布，电子排布式为：1s2p4s4p）CD同期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故有电负性>P>Si的高价氧化物为，SiO能与NaOH溶反应生成SiO22和：SiO＋=SiO＋O）、根据表中数据A的三电离能远远大于第二222电离能，则A是第A族元素，通常显＋价B元的第四电离能远远大于第三电离能，则第A族元素，通常显3价错bB元素的第一电离能小，但它在应时需要失去电子其活泼性不能只看第一电离能同周期元素的性质递变规律可知，误、产生等量的AB失去电子数相等即可得出消耗AB的质的物质的量2之比为：2，c正。答案选c。点睛电能的含义和应用是解的易错点谓一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量变化规律为①同周期第一种元素的第一电离能最小最后一种元的第一电离能最大体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I≤≤I…)电离能的常见应用有：①判断金属性与非金属性强弱；②分析原子核外电子123层结构，如某元素的II，则该元素的最外层电子数为n③判断化学键类型等。1n第二章综合检测试题学校_______班级_______学号_姓名_____第卷（选择）评卷人

得分一单题1．只有在化合物中才能存在的学键是（）A.离键B.共价键C.极性键D.非极性键2．列化学键中，键的极性最强的是A.C—B.O——C3．下列一组粒子的中心原子杂类型相同，分子或离子的键角不相等的是A．CCl、SiCl、

．S、NF、CH第9页共页22C．BCl、===CHCl、已烷．SOC()CH≡CH4．列物质中都存在离子键、极性键和配位键的()A.氢氧化钠、过氧化钠、硫四氨合[Cu(NH)]SO、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合[Ag(NH)]OH硫酸铵硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙5．列有关键角与分子空间构型的说法不正确的()键角为180°的分子，空间构型直线形键角为120°的分子，空间构型平面三角形键角为109.5°的分子，空间构是正四面体形键角为90°之间的分子，空间构型可能是V形6．化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的()A.AB.BCD.D7．列分子的立体构型可用sp

杂化轨道来解释的是（）①BF②CH=CH③苯≡CH⑤NH⑥CH．32234A.②③B.①C.②③④D.③⑥8Ⅲ八面体配合物nNH，mol配物与作生成1molAgCl沉淀，m33则、的是)A.m＝，5＝，＝C.＝，＝1D.m＝，59家近研制出可望成为高效火推进剂的N(NO)(图所)该子中N——键角都是108.1°，列有关N(NO)说法正确的()分子中N、间成的共价键是非极性键分子中四个氮原子共平面该物质既有氧化性又有还原性15.2g该物含有的原子数为6.02×1010．知键能E＝945kJ·mol，＝436kJ·mol，＝391kJ·mol。在合成氨时，那么每反应1molN和3molH能变化(A.吸收208kJ的热量B.放208kJ热量吸收93kJ的热量D.放出93kJ的热11．年京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的()第10页共页232-6232-62牛式二烯炔醇含有三种官能团牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子1mol牛二烯炔醇最多可与6molBr发加成反应牛二烯炔醇分子内能发生消去反应12．下列结构中，●代表前二周期元素的原子(原子实是原子除去最外层电后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的()A.上述结构图中共出现6种元甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物向CaCl溶液加入(或通入丙白色沉淀产生13．关苯分子中的化学键述正确的()A.每个碳原子的sp

杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨形成大π键碳原子的三个sp

杂化轨道与其他形成两个σ键碳子的未参加杂化的道与其他形成σ键14．列说法中正确的是A.AB型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子nn水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致H、、分中的O、C分形成个、3个4个，故O、、原分别23采取、sp、杂化配物C(H)]S中中心离子是，位体是SO，配位数是1u24415．五种元素X、Y、Z、TX元为主族元素X原子的M层有个未成对电子且无空轨道Y原的特征电子构型为4sZ原的L电层的p能上有一个空道原子的L电子层的P能上只有一对成对电T原的M电子层上轨半充满。下列叙述不正确的是A.元素和可成化合物YQ23X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前的非羟基氧原子数目大于后者X和结生成的化合物为离子化合物ZQ是极性键构成的非极性分子216．列说法中不正确的是A.O与、F与CC1F互为等电子体22322第11页共页33B.CClF无分异构体，说明其中碳原子采用sp方式杂化22HCO与H的羟基氧原子数均为1,二的酸性（强度）非常相近2334由族VIA族元素形成的原子个数比为1:1电总数为38的合物是有共价键的离子化合物17．物质的实验式为PtCl·2NH，水溶液不导电，加入AgNO溶反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH放，则关于此化合物的说法中正确的是（）配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6该配合物可能是平面正方形结构Cl和NH分子与Pt配位配物中Cl

与Pt配位，而NH分子不配位第（非选题）评卷人

得分二综题18．元素与多种元素具有和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮氧氟元素的第一电离能大到小的顺序__________氧元素与氟元素能形成OF分子，该分子的空间构型__________。根据等电子体原理，在NO中原子轨道杂化类型__________；molO中有的π键数目为个氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成CrO、CrO、等Cr基核外电子排布式_________。(4)下列物质的分子与O分的构最相似的__________。A．B．

C．SO

D．BeCl(5)O分子是否为极性分子__________。19(1)依据第2周元素第电离能的变化规律，参照下图中BF元的位置，用小黑点标出C、、三元素的相对位_。(2)NF可由NH和F在Cu催剂存在下反应直接得到4NH3FNF＋F。基态铜原子的核外电子排布式_。(3)BF与一定量的水形成HO)体，一定条件下可转化为R：①晶体中种微粒间的作用力不涉_(填序号。a．离子键b．共价键c．配位d金属键．氢键．范德华力第12页共页②R中离子的空间构型_______，阴离子的中原子轨道采_杂。(4)已知苯酚

具有弱酸性水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温电离衡常数K水杨酸________K(苯酸(填“>”或“”)，原因______________________评卷人

得分三填题20．答下列问题。(1)CS是一种常用的溶剂CS的子中存________个σ键在H—S—Cl两种共价键中，键的极性较强的________，长较长的________。氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的________(分子式。SO与CO分子的立体结构分_和_______，同条件下两在水中的溶解度较大的是(写分子式，理由____________________________。(4)醋酸的球棍模型如图所示在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型________；Cu的水醋酸盐晶体局部结构图2所该晶体中含有的化学键________(填选项字母。A．极性键B．非极性键C配位键D金属键21．种元素、、、，其中元原子的原子核内只有一个质子B的态原子s能级的总电子数比能的总电子数多；元的原子最外层电子数是次外层倍是形成化合物种类最多的元素。（D形的某种合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲子中σ键π键数目之比________；出由甲制高聚物的反应方程式。（）、形的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于极性分子”或非性分子)其子式将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中液为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。（）出B的基态原子电子排布图为。PH相，易化的主要原因是33_____________；（）气BC)是一种麻醉剂，有关理论认为B与DC分子具有相似的结构。故C的2222间构型是，_填极”“非极性)分子22是素周期表中原子序数次增大的四种短周期元素相信息如下表：元素

相关信息第13页共页2121W

X的最高价氧化为对应的水化物化学式为HXO23是地壳中含量最高的元素的基态原子最外层电子排布式为W的一种核素的质量数为28中子数为14（位元素周期表第周期第族的子半径比X的（填大“”（Z的一电离能比W的（大或小XY由态变为气态所需克服的微2粒间作用力是；元素X、的子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。振荡下，向单与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色体，该反应的化学方程式是。在、下已知13.5g的Z固单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，2放热该应的热化学方程是。第二章综合检测题参考答案1．【解析】试题分析离键只存在于离子合物中价键可存在于共价化合物金属单质或离子化合物中，极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如HO、NaOH等非极性键是由同种元的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如NaOHO等。性键和非极性键构成了共价键，离子键和共价键从属于化学键，因此答案选。考点：考查化学键的有关判断点评该是基础性试题的考查题注重基础兼考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力有利于培养学生的辑思维能力和发散思维能力该题难度不大学不难得分。2．【解析】试题分析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大F，，，这四种元素中C的负性最小，的电负性值最大，所以CF极最大，选A。考点：考查共价键极性强弱的判断。3．【解析】试题分析ACClSiCl、SiH均正四面体型结构，中原子杂化类型、分子或离子的键角均相同，分别是sp

杂化和109°28′A错误BHS是VS是sp

杂化，NF是三角锥形是sp

杂化CH是四面体型是sp

杂化但键角均不相同正BClCH===CHCl均平面型结构sp

杂化烷是平面型结构sp

杂化错误、第14页共页2222332+-2222332+-C(苯均平面型结构，是sp杂，CHC≡CH饱和碳原子是sp化，三键中的碳原子是杂化D错，答案选B。考点：考查空间构型和杂化轨道类型判断4．【解析】、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键A错误；、离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，＋Cu＋、＋空轨道，能形成配位键B正确；、酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键错；、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键D错，答案选。点睛配键的判断是解答的难意配位键的含义和形成条件形条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。5．【解析A、角为180°的子，空间构型是直线形，例如二氧化碳等正B、烯分子的键角为120°，它的空构型并不是平面三角形B错C、键角为109.5°分子，空间构型是正四面体形，正键角为90°～之的分子构可能是V形例如水等，正确，答案选。6C【解析】、线表示石墨结构中层与层间存在的范德华力，A错误；、虚线示共价键，错误；、线表示分子中实际存在的C－共价键，虚线表示四个成键的氯原4子相连时在空间形成的正四面体C正；、虚线表示共价键，错，答案选C7．【解析】试题分析：①BF分中价层电子对个=3+1/2×（），中心原子杂化类型3分别为sp，正确②CH═分中碳原子价层电子对个=3+1/2×（），每个22原子杂化轨道数为3所采取杂正③苯分子中原子价层电子对个=3+1/2×（），杂化轨道数为3，以采取sp杂化，正确；④CH≡CH分中每个碳原子形成个C-H，个≡C三，碳原子价层电子对个=2+1/2×4-4×1=2，每个碳原子杂化轨道数为，以采取杂，错误中原子杂化轨道数为（）采3取杂方式，错误⑥CH中原子价层电子对个数为，sp杂化，错误；答4案选A【考点定位】考查原子杂化类型的判断。【名师点睛本题考查原子杂化型的判断题目难度中等据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型价电子对=σ键数孤子对个数σ键数配原子个数电子对个数

×（指中心原子价电子个数，指原子个数b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，可用sp杂化轨道来解释说明中心原子含有个层电子对，据此分析判断。8．【解析】试题分析：Co（Ⅲ）的八面体合物CoCl·nNH,CoCl·nNH呈中性，因为m3m33为中性分子，所以故m的为，而1mol该合物与AgNO作生成1molAgCl沉，则3其内界中只含2个离子，又因为该配合物为八面体，以的为4即该配合物的结构是：[CoCl)]234

Cl

所本题选择。考点：配合物第15页共页1111122311111223点评：本题考查了配合物的知识，该题要根据题意一步一步推断，本题难度中等。9C【解析和O两原子属于不同的非金属元素之形成的共价键应该是极性键，A错；、为该分子中NNN键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形B错误；、该分子的化学式NO可分子中氮原子的化合价是3价，处46于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性正；、化合物的摩尔质量是152g·mol－因15.2g该质的物质的量为0.1所以含有的原子数为0.1×10×6.02×10＝，错。答案选。10．【解析在化学反应中断开化学吸收能量成化学键放出能量发生反应＋22时，H＝＋E－E＝9453NHH

＋－

－

＝－93kJ·mol，反应放出的热量为kJ。案选。点睛掌化学键键能与反应热关系以及断键吸热成化学键放热是解答的关键反应eq\o\ac(△,)H＝反应物的化键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。11．【解析牛式二烯炔醇含有三种官能团是碳键碳键和羟基A正含个同团的原为手性碳原子，马脖子上个、马尾上的为手性碳原子，共个正确；、结构可知2个≡C和2个C=C则牛式二烯炔醇最多可与6molBr发生加成反应，正；、式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，2分子内不能发生消去反应错，答案选。点睛：考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质，易错点，意把握消去反应的性质与结构的关系，即OH相连C原的邻位C上H时能发生消去反应。12．【解析质元素都是前二周期元素图中最外层电子数及成键情况可知：HF、为N、为CO、丁为NH，A、上述结构图中共出现的元素有H、、、、O五种元素A错误B、氮气和氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，错；、甲为氟化氢、丁为氨气，二者反应生成了氟化铵，属于离子化合物C正确D、氯化钙与二氧化碳不发生反应，不会生成白色沉淀错；答案选C。点睛本考查了离子化合物判性分子和非极性分子的判断题键是根据图示结构和信息推断出甲、乙、丙、丁的分子组成，然后根据化学键的类型、极性分子和非极性分子的概念进行判断。13．【解析】苯分子是平面结构，因此中心碳原子以p杂形成三个杂化轨，还有一个未杂化的轨道。所以其结合形式为：每个碳原分别以三个p杂化轨道与其他两个C和一个H原子形成键杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大键案B。14．【解析】A.依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知AB型子中，若中心原子没孤对电n子AB为空间对称结构于极性分子项正确水稳定的原因是水分子中H-On键的键能大，而水分子间的氢键使得水的熔、沸点升高B项错误在、OCH中324N、、均取sp

杂化，只不过NH、O分中孤对电子占据着杂化轨道C项误；32C(HO)]S中位体是O配位数是，项误。答案选。u242第16页共页226222626622222242262332232262226266222222422623322322626322626115．【解析】根据题给信息，X的电子排布式为1s

2s

2p

3s

3p

4

，为S元素；Y的子排布式为1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

，为Fe元；的子排布式为1s

2s

2p

，为C元；Q的子排布式为2s2p,为元素T的子排布式为2s2p3s3p，为P元素A.元和可形成化合物O，项正确；B.X与T的高价氧化物对应的水化物分别为SO、PO，2324酸性：硫酸大于磷酸，这是因为硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸B项确C.X和结合生成的化合物为SO或SO，它们为共价化合物C项误；为CO，是直线型2322分子，属于非极性分子，D项确。答案选。16．【解析】A.原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体NO与CO的电子总数均为，22CClF与CC1F的电子总均为32互为等电子体项正确F无分异构体，32222说明其分子为四面体形，原子与其它原子以单键相连，碳原子采用sp方杂化，项确C.碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸不同，是因为它们的非羟基氧原子数不同，项误由IA族VIA族元素形成的原子个数比1:1、子总数为38的合物是Na，Na是有共价键的离子化合物D项确。答案选C。222217．【解析】水溶液不导电，加入AgNO溶液反应也不产生沉淀，说明不能电出氯离子，因3此氯离子是配体；以强碱处理并没有NH放，因此氨气也是配体，所以配位数是，中3心原子的电荷数是，选项A、不正确，正确；配位数是，不可能是平面正方形结构，选项不确，答案选C18．F>N>OV形sp2

1s2s2p3s3p3dC是【解析】（）洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知分中中心原子的价层电子对数是，含有2对孤对电子，2其空间构型是形）根据等电子体原理＋与互等电子的结构相似，22NO中氮原子的杂化方式与中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂；＋与N(其2222有一个σ键两个π键互等电子体，因此1molO＋中有2N个π键（Cr的子序2A数是24，＋基态核外电子排式为1s2s2p3s3p3d；4）与互为等电子体根23据价层电子对互斥理论分析，SO与O分的结构最相似，答案选C5SO与O互为2323等电子体，结构相似，二氧化硫是极性分子，臭氧也是极性分子。．1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4sa、d三角锥形sp中形成分子内氢键，使其更难电离出

<【解析】（）周从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素因为能电子为半充满状态，其第一电离能大于氧。）的原子序数是29，态铜原子的核外电子排布式为1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

1

或Ar]3d4s

。（）由的结构式可知HO和BF·HO之232间有氢键，·HO分内有共价键和配位键，分子之间存在范德华力，故Q中不存在离子32第17页共页332+332+键和金属键，答案选。为离子晶体，阳离子[H中原子氧原子价层电子对3数=3+(6−1×3−1)/2=4，孤电子对−1×3−1)/2=1，空间构型为三角锥形；阴离子，阴离子中中心原子B原含有4个σ键且不含孤电子对原采用sp杂化由于

能形成分子内氢键水酸第二级电离更困难K(水杨酸<K(苯。a20．2H—H—COV形直形SO因为CO是非性分子SO和H都是极性分子，根据“相似相溶”原理SOHO的溶解度较大sp、A、B、【解析】（）是种直线形结构，结构式为，以CS分子中存在个键。非22金属性Cl＞，所以在H－、－两种共价键中，键的极性较强的是H－，键长较长的是－。2）水V形结构，二氧化碳是直形结构，因此分子极较小的CO。（）中中心原子的价层电子对数是3，有一对孤对电子，是V形结构；分222子中中心原子的价层电子对数是2，存在孤对电，其立体结构是直线形；因为O是非2极性分子和HO都是极性分子“似相溶”原理，SO在HO中溶解度较大。2222（）在醋酸甲基上碳原子的轨道杂化类型是sp，羧基上碳原子是；②根据Cu的水合醋酸盐晶体局部结构可知该晶体中含有的化学键有碳氧之间的极性键子与碳原子之间的非极性键，以及氧原子与铜原子之间的配位键，答案选ABC。）：；nCH＝（）性分子

；2Fe

+2H+2H22

=2Fe

+2HO2（）；中氢键。3（）线型，非极性分子【解析】试题分析：四种元素、、、，中A元原子的原子核内只有一个质子，则A是的态原子s能的总电子数p能级的总电子数多1明B的子序数7则是；元素的原子最外层电子数是次外层的倍则C是O；是形成化合物种类最多的元素，则是元素。（）烯可用水果和蔬菜的催熟剂，即甲是乙烯。由于单键都是σ键而双键是由个σ键个π键构成的，则根据乙烯的结构式

可知，分子中键π键目之比为：。烯含有碳碳双键，内发生聚反应，则制高聚物的反应方程式为第18页共页

nCH＝22+3+2+3+21。（AC形的某种化合物乙分子中含非极性共价键，则乙是双氧水，双氧水不是直线型结构，则乙分子属于极性分子，其电子式为；双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的化学方程式为2Fe+2HO+2H=2Fe+2HO222（）的子序数，据核外电子排布规律可知，B的基态原子电子排布图为于中氢键由相气易液化。33（）O与CO分子具有相似的结构是线型结构，则O的空间构型是直线型，2222其为非极性分子。考点：考查元素推断、核外电子排布、共价键、分子空间构型等有关判断22）三(1分）分大1分(2分）分子间作用力(2分）乙2分（）生成白沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；(2分Si+4HF=SiF+H↑(242分）（）(g)=2AlO(s)H=-1676kJ/mol(2）223【解析】试题分析：是壳中含量最高的元素，则Y是元素X的最高价氧化物对应的水化物化学式为HXO，说明X是Ⅳ族元素。由于X的原子序数小于Y的则X是23元素。的基态原子最外层电子排布式为3p，所以是元素W的一种核素的质量数为28中子数为14，则质子数＝＝，以是元素。硅的原子序数是14，W位元素周表第三周期第A族；同主族上而下原子半径逐渐增大，则的原子半径比X的。非金属性越强，第一电离能越大，铝是金属，所以Z的第一电离能比W的；形2成的晶体是分子晶体，所以由固态变为气态所需克服的微粒间作用是分子间作用力；2氢元素、、的子可共同形成多种分子，其中一种能形成同种分子间氢键的物质以是乙醇。（）于氢氧铝是两性氢氧化物，所以振荡下，向单与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶直至过量能观察到的现象是先产生白色沉淀后淀溶解硅单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，反应的化学方程式是Si+4HF＝SiF↑+2H↑。42（）铝物的量是13.5g÷27g/mol＝，2mol铝应放出的热量是419kJ×4＝。此在、101kpa下该应的热化学方程式是2Al(s)+3O(g)＝AlO＝223－【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构、第一电离能、氢键、氢氧化铝和单质硅的性质、热化学方程式的书写等【名师点晴题在考查学生活运用基础知识解决实际问题的能力利培养学生的应试能力和逻辑推理能力本题以周表中元素的推为载体比全面考查学生有元素推断知识和灵活运用知识的能力学对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度了学生对物质结构与性质关系第19页共页以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。准确判断出元素是解答的关键。第三章综合检测试题学校_______班级_______学_______姓______第卷（选择）评卷人

得分一单题1．单质形成的晶体一定不存在的微粒()A.原子B.分C.阴子阳子2．下列关于物质特殊聚集状态构的叙述中，错误的是（）等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子和电子及不带电的分子或原子非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的3．列叙述中正确的()A.干冰升华时碳氧键发生断B.CaO和SiO体中都不存在单个小分子Na与NaO所的化学键类型完全相同Br蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4．列晶体分类中正确的是一组是离子晶体

原子晶体

分子晶体

2

石墨

2

3

水晶（）

2

金刚石

玻璃A.B.C.D.5．价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体)A.碳化硅晶体B.Ar晶晶D.NaOH晶6．造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简第20页共页2222化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的()它的晶体中硅原子与氧原子数目比是14它的晶体中硅原子与氧原子数目比是16这种氧化物是原子晶体这种氧化物是分子晶体7．列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的(HFHCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、的点依次降低F、、、I的沸点依次升高8．原子序数递增的顺(稀气体除)对第三周期元素性质的描述正确的是()A.原子半径和离子半径均减氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体单质的熔点降低9．列说法正确的是

(A.用乙醇或CCl可取碘水中的碘单质4NaCl和SiC晶熔化时，克服粒子间作用力的类型相同MgS晶中电子总数与中子总数之比为1∶HS和SiF分中各原子最外层都满足8电子结构2410．列说法中正确的()金刚石晶体中的最小碳环由6个原子构成Na晶体阴离子与阳离子数目比为1：1molSiO体中含2molSi—O键金石化学性质稳定，在高温下也不会和O反应11．察下列模型并结合有信息，判断下列说法不正确的()HCNS

SF

B结单元结构模型示意图备注—

易溶于CS

—

熔点1873K的构式为H≡N，分子含有2个σ键和2个π键固态硫S属于原子晶体SF是由极性键构成的非极性分子单硼属原子晶体，结构单元中含有30个—键12．Y都Ⅱ族除的素，已知它们的碳酸盐的热分解温度T(XCO)>T(YCO)，33第21页共页22则下列判断不正确的(A.晶格能XCO>YCO33B.阳离子半径：

>Y

金属性X>Y氧化物的熔点：XO<YO．解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点KF、、KBr、的熔依次降低CF、SiF、GeF、SnF的熔和点逐渐升高14．列说法正确的是)熔点：锂<钠钾铷铯由于HCl的分子间作用力大于HI故HCl比HI稳定等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等已知AB的离子晶体结构如右上所示，则每个A周距离最近且等距的B有8个15．列说法中正确的()A.NaO晶中的阳离子与阴子个数比为1：1B.石墨晶体中C原数C—C共键数比：

HO与HO分中的质子个数比：1冰体中H分子数与氢键数目比为1：16．化镁在39K时具有超导性。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的一镁一层硼的相间排列图该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴向的投影黑是硼原子投影白球是原子投)下图中硼原子和镁原子投影在同一平面上根据图确定硼化镁的化学式()A.MgBMgBMgBMgB17．图所示的是某原子晶空间构的一个单元A某物质B反生成C，其实质是每个A—键中入一个B原，则C物质的化学式()A.AB

B.AB

AB

A第22页共页第23页共页第（非选题）评卷人

得分二综题18．是一种重要的过渡金，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：________周期，第_______族，________区Zn形成属晶体，其金属原子堆积属于下______模。A．简单立方B．钾型C镁型．铜型(3)葡萄糖酸锌[COO]Zn是目市场上流行的补锌剂Zn基电子排布式________；萄糖分子中碳原子的杂化方式________。(4)Zn能NH形配离子[Zn(NH)]。配位体NH子属于_______填“极性分子”或“非极性分子”；)]

中Zn位正四面体中心NH位正四面体的顶点，试在右下图中表示[Zn(NH)]中

与之的化学______。(5)下图表示锌与某非金属元素X形的化合物晶胞中Zn和X通过共价键结合该化合物的化学式为______________________。化合物晶体的熔点比冰高得多，原因是____________________。(6)与锌同周期，最外层有3个成对电子的元素名称________，元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸________(填“强”或“弱”)。19．图为CaF、BO(层结构，层内的BO分通过氢键结合、属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图Ⅰ所示的CaF晶中与Ca最近且等距离的F为________Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数________。(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子构的原子_，BO晶中硼原子个数与极性键个数比_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是理论。(4)三种晶体中熔点最低的是_______，晶体受热熔化时克服的微粒之间的相互作用为______第24页共页2322323323423223233234评卷人

得分三填题20．（V)是国的丰产元，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：钒在元素周期表中的位置_，其价层电子排布图_。钒的某种氧化物的晶胞结构如图所。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、_____。VO常作转化为的化剂分中原价层电子对数_对分子的立体构型_；气为单分子子中原的杂化轨道类型____；的三聚体环状结构如图2所，该结构中原的杂化轨道类型_；结构中—O键有两类，一类键长约，一类键长约为，短的键__（图2中母，该分子中含有个σ键（4）VO溶在溶中，可得到钒酸钠Na)，该盐阴离子的立体构型_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。21(1)R单的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式胞分别如下图所示A原子堆积方式为堆、BR原的配位数之比为。(2)已知单质为面立方晶体，如图所示D的相原子质量为M，密度为8.9g/cm。试求：①图中正方形边长＝cm(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的。②试计算单质D晶中原子的空利用率________列出计算式并化)。22．晶体具有则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞NaCl晶体构如图所示。已知FeO晶晶胞结构为型，由于晶体缺陷x值于，测知FeO晶体度ρx＝5.71，胞边长为4.28×10m。(1)FeO中x值精确至0.01)为。第25页共页晶体中的Fe分为Fe、Fe，在Fe和Fe的总数中Fe所占分数用小数表示，精确至0.001)为_______。此晶体的化学式_。与某个Fe(或Fe)距离最近且距离的O围成的空间几何形状是_______。在晶体中，铁离子间最短距离cm。第三章综合检测题参考答案1C【解析】试题分析：单质晶体可能有：硅、金刚石——子晶体，、、—分子晶体，2—属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。中离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子体不可能形成单质晶体，答案选C。考点：考查构成晶体微粒的有关正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有利于培养学生灵活应变能力。2．【解析】试题分析纳米材料实际上是三空间尺寸至少有一维处于你们尺度的有特定功能的材料，纳米材料内部具有晶体结构，但界面则具有无序结构，因此选不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查物质聚集状态的有关判断点评：本题是常识性知识的考查，不难得分。主要是培养学生的学习兴趣，激发学生对科学研究的热情，调动学生的学习积极性。3．【解析A、冰升华属于物理变化，故学键未被破坏错BCaO和分别是离2子晶体和原子晶体因此晶体中不存在单个小分子B错误、O只离子键222既有离子键又有非极性键错误；Br蒸气被木炭吸附属于物理变化故化学键未被破2坏，错；答案选B。点睛：选项A与D是解答的难点，掌握物质变化的实质是解答的关，另外要注意物质变化与化学键关系的思维模型，即。4C【解析】试题分析：．属分子晶体，NaOH属离子晶体，属分子晶体，故2错误；．墨属于混合晶体、属于分子晶体，故错C．COONa属于离子243晶体，水晶（）于原子晶体，2

属于分子晶体，故C正确；．（）第26页共页

2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错；故选。【考点定位】考查晶体类型判断【名师点晴掌握常见物质所属体类型记常见的原子晶体即可解答注意石墨的晶体结构与玻璃态物质；离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外分金属氧化物（二化硅等除外所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外发的固态物质等。5D【解析、碳化硅形成的晶体原子晶体，只含有共价键，选项不合、是有气体单质，没有化学键，形成的晶体是分子晶体，含有范德华力，选项符合；、化钠形成的晶体是离子晶体，含有离子键，选项C不符、氧钠形成的晶体是离子晶体。含有离子键，另外还含有共价键，选项合。答案选。6C【解析】由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原与4个原子形成4个－键，一个原与个原形成个Si键所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是：2答案选。7D【解析A、，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱，是因为共价键的弱依次减弱，与分子间作用力无关，A错。、刚石为原子晶体，不存在分子分子间作用力，熔沸点的高低与共价键强弱有关，B错、NaF，NaCl，NaBr均为离子晶体，熔点的大小与离子键强弱有关，不存在分子间作用力C错DF，，Br，I均为分子构成，熔22沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高D正确。正确答案为D点睛：正确区别各种晶体间的作用力，分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的作用力分别为分子间作用力、共价键、离子键、金属键，分别影响各自的熔沸点等性质；热稳定性主要由化学键的强弱决定。8C【解析】、第三周期元素原子半径自左向右逐渐减小但离子半径均不是逐渐减小，其中金属的阳离子半径小于非金属的阴离子半径A错；、第三周期元素自左向右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强错误、、、是金属晶体Si是子晶体P、、是分子晶体C正确、据C中分析第三周期元素单质的熔点不是逐渐降2低，错，答案选C。9C【解析】试题分析：酒精与水混溶，不能作提取碘水中碘的萃取剂，选项A不确；NaCl是离子晶体SiC是子晶体，故熔化时克服粒间作用力的类型不相同，选项B不正确；Mg中子数和外电子数相等，S中中子数和核外电子数相等，故选项C正；S分2子中氢原子核外最外层不满足8电子结构，选项不确。考点考有关萃取剂的选择晶体类型的判断质量数与质子数和中子数之间的关系及分子结构中原子核外电子数的确定等。10．第27页共页+2+2【解析、由金刚石晶体结构知小环是个碳原子构成的六元环正、O22晶体中阴、阳离子数目之比为1：，错；、mol晶体中含mol－键，错2误；、刚石属于碳单质，在高温下可以和反应错误，答案选。211．【解析“”键中含有1个键和个键所以H－≡N中共有个σ键和个π键A正确；、易于，此于分子晶体B错；、是八面体对称结构，826是非极性分子，正；、硼晶体的结构单元中有12个原子，每个原子形成个－键，而每个B－键为2个原子所共有，所以－键为12×5/2＝个，D正。答案B。点睛晶的结构决定晶体的性体的性质反映了晶体的结构质组成和结构是判断晶体类型的根本依据据质的性质和类别判断晶体类型时还要考虑到不同物质的特性，如一般情况下盐类是离子晶体，但AlCl是子晶体，原子晶体一般不导电，但晶体硅3能导电等，需要灵活应用，不能太绝对化。12．【解析、离子电荷越高，径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高，所以晶格能：＞，项A正确；、离子电荷相同，半径越小，晶格能越大，离子33键就越强，熔点就越高，所以阳离子半径

＜

，项B错；、B阳子半径：

＜

，以的方，金属性＜，项错、酸盐的热分解温度（）（以离子半径：3

＜

，而它们的氧化物都是离子晶体，阳离子电荷相同，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高，所以氧化物的熔点：＞，选项错误答案选。点睛本考查酸盐的热分解温与晶格能的大小关系生要清楚影响晶格能大小的因素，阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关，由此分析解答。13．【解析】、钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关错；、刚石的硬度大于晶体的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C－键键长比SiSi