空气 物质的构成 知识点梳理

第二章考一空的分1、空气中氧气含量的测定的实验

空气、物的构成实验原理：

+5O

点

O实验装置：实验步骤实验现象实验说明

检验装置气密性集气瓶内装入少量水，并作记号点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/5实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成反应物必须足量，且容器的气密性良好装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5可能原因是红磷的量不足使瓶内氧气未消耗尽；胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c.冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；有部分水留在导管中2、空气的成分和组成气体成分

体积比%

性

质

用

途氮气氧气稀有气体

7821

化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光

电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等供给呼吸，常做氧化剂作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳其他

参与植物的光合作用

作温室气肥3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤

现

象

结论用排水法收集一瓶呼出的气体

瓶内充满无色气体

空气和呼出的气体都是无颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分

呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体中二氧化碳的浓度比别加入等量澄清石灰水将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶

空气中的澄清石灰水无变化呼出的气体使燃着的木条熄灭气中的木条继续燃烧

空气中大呼出的气体中氧气的浓度很小，二氧化碳含量很大考二混物混物混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(·5H都是纯净物；冰与水混合是纯净物。考三保空大气污染引发的三大环境问题

温室效应——使全球变暖酸雨——使土壤酸化、建筑物破坏臭氧层空洞——使紫外线危害人类和动植物空气污染物及来源①污染物：烟尘、有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮②污染源：工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧防治措施①加强空气质量检测：空气质量日报②消除污染源：减少化石燃料的使用，利用清洁能源；革新工艺，减少废气的排放③治理废气：汽车安装尾气净化装置；工业废气处理后再排放④植树造林、种树、改善环境考四单、合、化单质：有同种元素组成的纯净物属单质，非金属单质）化合物：有不同种元素组成的纯净物、碱、盐、氧化物）氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。构成物质微粒、述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。、子分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。A分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。、子原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。分子与原子的比较定义

分子分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子原子是化学变化中的最小微粒。性质联系

体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。+12．+12．区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。原的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。原子结构示意图：核内质子数

原子核

质子

（带

正

电）原子核第一电子层

最外层上有原子个电子电子核电荷数＝质子数＝核外电子数=子序数

中子（不带电）负（带电）核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。相对原子质：以一种碳原子（）质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。一个某原子的质相对原子质量＝一个碳原子的质相对原子质量≈质子数＋中子数

12（相对原子质量是个比，单位）、素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的比较元

素

原

子区别

含义适用范围

宏观概念，只分种类不计个数从宏观描述物质的组成常用来表示物质由哪几种元素组成如水由氢元素和氧元素组成

微观概念，既分种类又分个数从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元元素的分：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种元素的分：地壳中含量前四位的元素：O、Al、Fe生物细胞中含量前四位的元素：O、CH、N空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：：表示氧元素；表示一个氧原子。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示个氢原子：2H；2H表示2个原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示个氮原子。、子元素的种类22金属元素：原子的最外层电子数一般少4（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。稀有气体元素：原子的最外层有个电子（He为个，为相对稳定结构。元素类别金属元素非金属元素稀有气体元素

最外层电子数＜4≥4H：）＝8（He：2）

得失电子趋势易失去最外层电子（形成阳离子）易获得电子使最外层达到8子的稳定结构（形成阴离子）难得失电子（为相对稳定结构）

性质易发生化学反应极难发生化学反应

结论元素的化学性质由最外层电子数决定。离子的形成带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是（是0）电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。离子符号离子用离子符号表示在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数时1可以不写。Na（离子）Ca（离子）H氢离子）、Cl

-

（氯离子）、O

（氧离子）、OH

（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg表示个镁离子带个单位的负电荷。表示个氧离子。、学与合化学式：元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。化学式（HO）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）——表示1水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示个水分子由个氢原子个氧原构成；化学式的写法：金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如、Al）单质

常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如、、）由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如、H、Cl）纯净物化合物

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：氨气、CH甲烷元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：O原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（省略不写书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：这种物质由哪种物质组成；化合物中各元素的原子个数比是多少。化合价元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质元素符号或原子团的上方标出化合价”、-”写在前，数字写在后。化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显2，氢元素通常显。在化合物里正负化合价的代数和为。在单质中素的化合价为同一元素在不同物质里可显不同的化合价同一种物质里一元素也可显不同的化合如根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数。如PO数字的意义：元素符号前的数字表示几个某原子。如2H的“2”表示2个氢原子。化学式前的数字表示几个某分子。如2HO中的“2”表示个水分子。元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如中的“2”表示个二氧化碳分子中有个氧原子。元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷Fe中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如FeCl表示铁元素的化合价是。根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4）化合物中某元素质量分数＝

量

100%5）某元素的质量＝化合物的质量×某元素质量分数某化合物的质量

该元素的相对原子量子个数该化合物的相对分质

附表

一些常元素的名称符号和对原子质量元素名称

元素符相原子质元名号量称

元素符相原子质元名号量称

元素符相原子质号量氢氦碳氮氧氟氖钠镁

HHeCFNeNaMg

铝硅磷硫氯氩钾钙锰

AlClArKMn

铁铜锌银钡铂金汞碘

FeCugag

附表2

一些常元素、根的合价和子符号元素和根的名称钾钠

元素和根的符号KNa

常见的化合价+1+1

离子符号+Na

元素和根的名称氟氯

元素和根的符号FCl

常见的化合价、+1、、+7

离子符号-Cl-3343444．．．．．．．．．．．．．3343444．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．银铜钙镁钡锌汞铁锰

CuMgFeMn

+1+1+2+2+2+2+2+2+2**、+3+2、+4+6+7

、2+2+Mg2+Zn2+Fe2+、Mn

溴氮氧硫磷碳硅氢氧根硝酸根

BrCOHNO

+3、+5-2、、+6-3、、+5+2+4+4

Br-2-OH-NO-铝

Al

+3

Al

硫酸根

4

2-氢

H

+1

H

碳酸根

CO

3

CO2-铵根

NH

+1

NH+

磷酸根

4

3-*亚铁指化合价为+2的元素，亚铜指化合价铜元素。、量恒律1、含义参加学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变、学应程1、化学方程式1、含义：化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。反应物——参加反应的物质。生成物——化学反应后产生的物质。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）点点⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以＋OO为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为1：23、化学方程式的读法

以2H＋

点

2HO为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每个氢分子1个分子在点燃条件下生成个分子。2、如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基

2遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。方法：最小公倍数法最小公倍法配平化学方程式的骤⑴．确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。⑵．确定起点元素原子个数的最小公倍数。．确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。．确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。．最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：

＋

O

点燃

FeO

＋

确定起点元素：由于、元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此、元素都可作为起点元素。若选择作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为。⑶