第二节第4课时一定物质的量浓度的配制

第一章从实验学化学2013.10.6第二节化学计量在实验中的应用第四课时一定物质的量浓度

溶液的配制初中浓度的表示方法溶质的质量分数＝

溶质的质量溶液的质量×100%＝

溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%【想一想】能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。一、物质的量浓度表示单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。定义：公式：cB=溶液的体积注意单位：nB:molV:L

cB:mol·L-1

1L是溶液体积，并非溶剂体积。溶质用物质的量表示，不是用质量表示。【想一想】

从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。1.判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1

()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1()（3）若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等()××√

√

【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。【归纳总结】容量瓶:

①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，

带磨口玻璃塞；

②标志：_____、_____和刻度线；

③规格：_______________________

等

④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

温度容积100mL、250mL、500mL、1000mL（注意：不要错写成溶量瓶）⑤注意：1.在使用前要检漏

2.不能长期存放液体或进行化学反应

(如：溶解固体、稀释浓溶液、加热等)？容量瓶的使用以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例(1)计算：根据n＝c·V知，n(NaCl)=________，m(NaCl)=_______。(2)称量：

准确称量NaCl固体5.9g。0.1mol5.85g一、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。称量注意:（1）放平，调零。（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）玻璃器皿用称取强腐蚀性或易潮解物质。（4）左物右码（5）用镊子按从大到小的顺序夹取砝码（6）称毕，砝码回盒，游码归零(3)溶解：

用玻璃棒搅拌以_________，并冷却至_____。

(4)移液：

用_______引流将溶液转移至_____________。加快溶解室温玻璃棒100mL容量瓶思考：为何不直接在容量瓶中溶解？物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。(5)洗涤、摇匀：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下___________。

②改用_________滴加蒸馏水至_________

_______________。提示：此处用到胶头滴管。胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切1cm～2cm思考：如液面超过了刻度线，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】8.装瓶容量瓶中

存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到

中，贴好标签，注明溶液的

和

。做完实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平，钥匙，烧杯，量筒，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。【想一想】试剂瓶不能名称浓度一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九颠十装贴

精确配液一种仪器：一个概念：物质的量浓度cB=容量瓶一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm胶头滴管摇匀

1.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取适量蒸馏水，将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好贴签。V(1.84g/cm3)(98%)=(0.25L)(1mol/L)(98g/mol)【练一练】试剂瓶练习2(1)用量筒量取5.8mL浓硫酸倒入100mL容量瓶，然后加水定容，配制一定浓度的硫酸溶液，这样操作可以吗？提示：不可以，不能直接在容量瓶中稀释浓溶液，应在烧杯中进行。(2)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？提示：不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)原理依据：根据cB=判断。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大；②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小；③凡是使V增大的因素，使cB偏小；④凡是使V减小的因素，使cB偏大。(2)误差分析：能引起误差的一些操作mVc托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长

增大不变偏大减小不变偏小减小不变偏小CB=能引起误差的一些操作mVc量筒用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，俯视读数烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出未洗烧杯和玻璃棒增大不变偏大减小不变偏小减小不变偏小减小不变偏小CB=能引起误差的一些操作mVc容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶