第18讲：硫及其化合物

第18讲硫及其化合物2．硫的物理性质硫通常是一种________色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于________。►考点一硫1．硫的存在(1)游离态：硫单质俗名____，主要存在于_____附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫黄火山口CaSO4·2H2O淡黄CS23．硫的化学性质化学性质

与金属反应与Na加热爆炸：与Fe加热生成黑色固体：与Cu加热生成黑色固体：与非金属反应与O2生成无色刺激性气味气体：与H2生成无色臭鸡蛋气味气体：其他反应与强氧化剂反应，如与浓硝酸，浓硫酸等2Na＋SNa2SFe＋SFeS2Cu＋SCu2SS＋O2

SO2S＋H2H2SS＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O与强碱，如氢氧化钠►考点二硫的氧化物环境保护有毒1．二氧化硫(1)物理性质通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的________气体，密度比空气大，易________，易溶于水(1∶40)。液化(2)化学性质SO2＋H2OH2SO3（中强酸）NH3、Cl2

、SO2

①

具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）

SO2（少量）＋2NaOH===SO2（过量）＋NaOH===Na2SO3＋H2ONaHSO3⑵SO2化学性质②还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）③弱氧化性：④漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质

2SO2＋O2

2SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝SO2＋2H2S＝3S＋2H2O3H2SO4＋2NO物质

HClO、O3、H2O2

、Na2O2SO2活性炭，胶体原理

实质效果范围

2.漂白性物质的比较氧化有色物质与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附永久性暂时性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，使石蕊试液变红可吸附某些有色物质的分子溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象SO2的性质【要点深化】1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质如下：变红褪色褪色褪色褪色溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性(2)化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：H2O＋SO3＝____________(剧烈，放出大量的热)CaO＋SO3＝____________Ca(OH)2＋SO3＝____________2NaHSO3＋SO3＝(除去SO2中的SO3)3．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为____________，标准状况下为_______。液态固态H2SO4CaSO4CaSO4+H2ONa2SO4＋2SO2↑＋H2O（思考）SO2

与CO2

常用的鉴别方法？答：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象是CO2。

2H2S＋SO2③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2O

K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2

Br2＋2H2O＋SO2

2HBr＋H2SO42H2O＋3S↓

例1某探究学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用是________________，B瓶的作用是________________________，C瓶的作用是_____________________________________________验证产物中有SO2除去产物中的SO2验证产物中SO2已被B瓶的溶液全部除去

例1某探究学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(2)装置D中所盛的液体是__________，可验证的产物是____________。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为____________，该装置在整套装置中的位置是_____，理由是_________________________________________。澄清石灰水CO2无水CuSO4

A前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前变式题

下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(

)

①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明

B．都不能证明C．③⑤都能证明

D．只有⑤能证明C(2)危害：形成酸雨(pH＜________)。4．硫的氧化物对大气的污染(1)来源：5.6①引起硫酸型酸雨的SO2：②引起硝酸型酸雨的NOx：(3)治理：主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等；主要是机动车尾气排放等①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，毁坏森林等；③腐蚀建筑物、工业装备，电信电缆等开放新能源；使用清洁能源；燃煤脱硫技术；工业气体、汽车尾气经处理再排放等5、H2S（1）物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水（2）化学性质可燃性、还原性、水溶液有弱酸性（3）实验室制法FeS+H2SO4==H2S↑+FeSO42H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）点燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）点燃

硫酸是具有

、

的二元强酸。纯净的硫酸为

色、

状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有

现象。因此，浓硫酸稀释时，只能

，并不断

。►考点三、1、硫酸的性质不挥发性高沸点无油放热将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中搅拌（1）物理性质（2）稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_________、___________、________________、_______及________________发生反应。酸碱指示剂与活泼金属与碱性氧化物与碱与某些盐（3）浓硫酸的特性

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸点性（用于制挥发性酸）③吸水性（做干燥剂，不能干燥碱性及某些还原性气体）②强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。高沸点性、强酸性、吸水性、脱水性、强氧化性④脱水性C12H22O11

12C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（浓）Cu＋2H2SO4（浓）⑤强氧化性冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属会钝化H2S+H2SO4(浓)===△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2OS↓+SO2↑+2H2O（2）

SO42-的检验①

用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）2、硫酸盐（1）重要的硫酸盐①被检液品红溶液气体足量稀盐酸褪色，含有SO32-（3）

SO32-的检验②被检液足量盐酸白色沉淀

足量BaCl2有无色刺激气味气体产生，含有SO32-H2SO4SO3SO2S含硫矿石如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(早期生产)高温（1）反应原理3、硫酸的工业制法沸腾炉催化反应室吸收塔(2)生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量较高，可返回用作原料。2、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用炉渣、矿灰炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖三.氧族元素的原子结构及性质名称：符号：氧硫硒碲钋

OSSeTePo名

称性

质氧气（O2）臭氧（O3）化学性质氧化性相互转化用途注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。2O3=3O2催化剂3O2=2O3放电1、O2与O3（同素异形体）强氧化性，能氧化大多数金属单质、非金属单质及还原性化合物极强的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空气中或氧气中不易被氧化的物质，能使石蕊试液褪色。维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂

例如O3+2KI+H2SO4

＝I2+H2O+K2SO4+O2名

称性

质水（H2O）过氧化氢（H2O2）化学性质热稳定性稳定氧化性还原性用途维持生命活动2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2SO2＋H2O2＝H2SO42MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝

2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料2H2O2=2H2O＋O2↑MnO2注意：H2O2既具有氧化性，又具有还原性，但以氧化性为主(杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。习题1：城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的

，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：□PbS＋□O3——□PbSO4＋□O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是：

，还原产物是

。强氧化剂O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2KOHKOH1414【习题2】对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白

A．Na2O2+HCl—H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2OC．H2O2一H2O+O2

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2SO4十K2CrO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是

(填代号)'(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是

,

(3)H2O2体现弱酸性的反应是

(填代号)，其理由为

·

DCA

盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生成盐以外还得到H2O2，按照“强酸可制取弱酸”的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质．

1．对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（A）最外层电子数相等（B）原子半径依次增大（C）因核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大（D）阴离子的还原性依次增大2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（

）（A）硒可以跟钠组成化合物Na2Se（B）硒化氢的水溶液呈强酸性

（C）亚硒酸是一种中强酸（D）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒CB3．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）。

A．钋是能导电的固体

B．钋的氧化物的水化物至少有两种

C．钋与氢气不能直接化合

D．钋的氢化物很稳定D【要点深化】1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．硫及其化合物之间的转换规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：变式题

在如图12－1所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_____，F_____，H______。(2)写出C的电子式：___________，写出H2O2的电子式：________________。(3)用电子式表示I的形成过程_____________________________________________________。(4)写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C________________________________________________，E→F________________________________________________。NaSO3Na2SO4或NaHSO43．H2O与H2O2名

称性

质水（H2O）过氧化氢（H2O2）分子结构

分子极性物理性质色态沸点H2R中最高（存在氢键）较高（423K）（存在氢键）密度1.00g·cm—31.465g·cm—3溶解性极性、离子化合物的良好溶剂任意比与水混合，得双氧水极性分子极性分子无色液体无色粘稠液体元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe元素性质主要化合价金属性与非金属性与金属反应H2R的形成H2R的稳定性H2R(aq)的酸