第二单元第三节原子的构成(1).冷维民实验

第三节原子的构成近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)原子并不是不可再分的最小微粒

——汤姆森发现了电子(1897年)

电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆森原子模型：α粒子散射实验（1911年）英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，卢瑟福等人，用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的α粒子轰击金箔卢瑟福的α粒子散射实验预期结果一、原子的结构α粒子:带正电、质量比电子大的多卢瑟福的α粒子散射实验

●为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，少数的运动方向发生偏转，而只有极少数的被反弹回来？

●这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？

●如果当时你在现场，发现这一出乎意料的现象后，你会怎么想？卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。原子核原子原子核体积比原子体积小得多1、大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为原子核很小，原子内有相对较大的空间。2、少数的运动方向发生偏转是因为原子核带正电，

α粒子经过原子核附近受到斥力。3、极少数的被反弹回来是因为极少数碰到体积较小，质量较大的带正电的原子核。原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,并预言了中子，中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。揭开原子核的秘密查德维克1、原子是由哪几部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子的带电情况如何？3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？看书36-37页思考回答下列问题：一：原子结构理论原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。原子原子核（正电）质子（一个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）核外电子（一个电子带一个单位负电荷）友情提示：原子核所带的正电荷数称为核电荷数现代核电荷数=质子数=核外电子数原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量相等，电性相反。构成原子的粒子的电性和质量粒子的种类电性质量质子每个质子带一个单位正电荷1.6726×10－27Kg中子不带电1.6749×10－27kg电子每个电子带一个单位负电荷质子质量的1/1836几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817从表格中可得到哪些信息原子的质量主要集中在原子核上不是所有的原子都有中子,氢原子中没有中子在原子中，质子数不一定等于中子数不同的原子质子数不同在原子中，质子数等于核外电子数在原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.不是所有的原子都有中子（氢原子核内无中子）4.不同种类的原子，质子数不同5.原子的质量主要集中在原子核上6.原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量相等，电性相反。我们的收获课堂达标1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷总数_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

正电荷负电荷质子中子相等相反不显2.原子的质量主要集中在_______________上。3.组成一切原子所不可缺少的粒子（）。A.中子、电子B.质子、电子C.质子、中子、电子D.质子、中子4.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）。A.111B.161C.50D.272BA原子核5、下列有关原子的说法中，不正确的是（）。A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子可以再分。B.核外电子在原子核外的空间里做高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性。D.原子可以构成分子，也可以构成物质。C挑战自我6、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是

；

⑵质量最小的粒子是

；⑶不显电性的粒子是

；⑷在同一原子中数目相等的是

；⑸化学变化中的最小粒子是

；⑹能保持物质化学性质的粒子是

。质子电子中子、分子、原子质子、电子原子分子、原子挑战自我7、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：(1)构成物质的基本粒子是________________(2)构成原子的基本粒子是________________(3)带正电的粒子是________________(4)原子结构中数目一定相等的粒子是_____________①②③④⑤③⑤

③谢谢！玻尔的原子模型碳原子的结构二、原子中的电子电子的能量低

高铍原子氢原子你能用图示，方便简明的表示镁原子的原子构成吗？镁原子由12个质子、12个中子、12个电子构成。铍原子核外电子分层排布第一层第二层…..最外层最多容纳电子数288原子结构示意图，这是描述原子结构的化学用语。如镁原子的结构示意图如下所示：2+128原子核质子数电子层该电子层上的电子数2完成氧原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图（氧原子、钠原子、氯原子的质子数分别为8、11、17）观察1-18号原子的结构示意图，你发现了哪些规律原子结构示意图金属元素非金属元素稀有气体元素观察1-18号原子的结构示意图，你发现了哪些规律1、稀有气体元素的原子，最外层电子数为8个（氦为2个）不易得失电子，具有相对稳定结构2、金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个，易失电子，变成阳离子3、非金属元素的原子，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，变成阴离子所以，元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。原子结构与元素性质的关系元素分类最外层电子数得失电子形成微粒金属