第四节氧化还原反应的基本概念

抓住3个高考重点突破2个高考难点规避2个高考易错点揭秘2个高考考向1.氧化还原反应基本概念的相互联系2.物质氧化性和还原性强弱的比较本讲概要1.氧化还原反应2.氧化还原反应中电子转移的表示方法3.常见的氧化剂和还原剂1.氧化还原反应概念间的相互联系2.氧化还原反应规律及其综合应用1.氧化还原反应基本规律及应用2.氧化还原反应的综合应用——配平与计算一、氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。注意①双线桥的箭尾指向反应物中化合价发生变化的元素的原子上，箭头指向生成物中该元素的原子上。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。注意

①单线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样

-e-+e-三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：2．常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：Fe2+或FeH+CO2Fe3+SI2Cl－SO2NO或NO2Mn2+Zn2+(7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 ()(2)()()(1)反应2MnO4(－)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，说明氧化性MnO4(－)>H2O2

(

)(4)反应Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu>H2

(

)(5)反应2MnO4(－)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂

(

)

(

)还原剂+氧化剂=======氧化产物+还原产物化合价升高，失ne－，被氧化化合价降低，得ne－，被还原强氧化性强还原性弱氧化性弱还原性氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物考点1

氧化还原反应基本概念的相互联系

从特征（化合价变化）去分析，从实质（电子转移）去理解。1．理清知识线索：化合价升高→失电子→氧化反应→氧化产物→还原剂，化合价降低→得电子→还原反应→还原产物→氧化剂。2．明确解题方法和思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征。即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念；而在实际解题过程中，应从氧化还原反应的特征—元素化合价变化，去分析解决问题。3．注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。【难点点拨】1．(2012·广东理综，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是(

)。A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

氧化还原反应概念间的联系D解析解析

NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应。2．(2012·上海化学，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是(

)。A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化AD解析3.揭秘考向——氧化还原反应的分析思路判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。【应用1】(创新题)已知NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(

)。A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子解析

根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D对。幻灯片1

D解析显/隐考点2物质氧化性和还原性强弱的比较

利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1．根据元素在周期表中的位置判断(2)同周期主族元素(从左到右)阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱2．根据活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序判断：(2)根据非金属活动性顺序判断

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu原子失去电子能力减弱，单质的还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+得到电子能力增强，阳离子的氧化性逐渐增强F2Cl2Br2I2SPCSiH2原子得到电子的能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱失去电子能力的增强，阴离子的还原性逐渐增强F－

Cl－Br－

I－

S2－3．根据氧化还原反应方程式进行判断在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂4．根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。

5.依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。6．根据物质浓度或溶液酸碱性比较(1)具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。如7．温度同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。8．根据原电池或电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属>正极金属。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。【能力对接】[知能存储]【应用2】(2012·南昌调研)在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O；(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(

)。A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为＞Z2＞B2＞A