第十章化学实验物质制备与工艺流程分析型实验题第2讲

第2讲物质制备与工艺流程分析型实验题

物质制备与工艺流程分析型实验题热点一物质制备实验题热点二工艺流程中的实验分析热点一I物质制备实验题第二，仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用；物质制备是中学化学试验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学试验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命题者的青睐。解答此类试题的一般程序是第一，认真阅读题干，抽取有用信息；第三，通读问题，整合信息作出答案，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识作出正确答案。碱石灰(或NaOH与CaO混合物)除去HCl气体吸收水蒸气2x＜3，产物中生成了CaO冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热；末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质防止空气中的氧气通过熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞2.80【题组训练

】12题组训练气体制备方案探究12E→D→B→C

AN2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也可)

用气囊收集(其他合理答案也可)CuO和Cu方案3

可循环利用，节省药品1212吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中12选项应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸制取NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D③简单描述应观察到的实验现象。反应开始时，A中铜屑表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中Ⅰ1212热点二I工艺流程中的实验分析解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。工艺流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线，试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。流程的呈现形式有：玻璃棒、烧杯和漏斗SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+(其他合理答案也可)取少量溶液1，加入浓NaOH除去CO中的CO2，有利于点燃COE→B→C→D微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱检查CO的纯度将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，2取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较若品红溶液褪色，加热能恢复原色，证明气体中含有SO2将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，铁屑过滤偏小物质制备化工生产流程的主线一般为【题组训练】题组一题组二1234题组三题组一操作流程式CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率题组一题组二1234题组三偏高题组一题组二1234题组三题组二物质变化流程BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑增大反应物接触取最后一次洗涤液少许，滴加题组一题组二1234题组三面积，使反应物充分混合并反应装置C中白色粉末变为蓝色ACB

澄清石灰水无水硫酸铜粉末装置B中澄清石灰水变浑浊题组一题组二1234题组三题组一题组二1234题组三题组三综合流程型HNO3

NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH4Cl

避免CuCl溶于水而造成损耗(洗蒸馏题组一题组二1234题组三去晶体表面的杂质离子及水分)a(或c)B氯化铵溶于水吸收烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色题组一题组二1234题组三大量热，造成反应液温度降低题组一题组二1234题组三题组一题组二1234题组三4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O氧化CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，加入试剂调节pH至3.7～4.7之间

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe2＋和Cu2＋通过防止生成Cu(OH)2沉淀Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑题组一题组二1234题组三题组一题组二1234题组三本讲内容结束请完成练出高分12345【练出高分】12345Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O12345Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或4Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑)Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低1.双氧水比Na2O2更经济2.产生等量的Cl2，用双氧水消耗盐酸的量少3.Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应其他答案：1234512345防止产物被空气氧化三颈烧瓶a吸收二氧化硫，并防止倒吸水浴加热均匀受热、容易控制温度HCHO抽滤瓶、安全瓶小于1234512345降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗AD除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化防止Fe2＋生成沉淀过滤洗涤蒸发浓缩1234512345将制氢废液中的Fe2＋氧化成Fe3＋20%的H2O2bcd重结晶为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率同时避免引入新的杂质12345123456I2＋11K