氯及其化合物知识点与专项练习

氯及其化物知识点与项练习考试要．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。知识梳氯的质用：．物性：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。．化性：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl

2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl③2Fe＋3Cl

CuCl（生棕黄色的烟）2FeCl（产棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：①H＋ClH＋Cl

2HCl（出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸2HCl（会发生爆炸）——不可用工业制盐酸②2P＋3Cl

2PCl（气不足；产生白雾）2P＋5Cl

2PCl（氯充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl＋HO=＋HClO1/（4）与碱反应Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO用于除去多余的氯气）2Cl＋2Ca(OH)=Ca(ClO)＋CaCl＋2HO用于制漂粉精）Ca(ClO)＋HO=CaCO↓＋2HClO漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl＋Cl=2FeCl②2KI＋Cl=2KCl+I（使湿的淀-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO＋Cl＋2HO=2HCl+HSO（6）与某些有机物反应如：①CH＋Cl

CHCl+HCl（代反应）②CH=CH＋Cl→CHClCH（成反应）．氯的分性：氯气溶于水得黄绿色的溶----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应Cl+HO=HCl+HClO(次氯酸，部分是以Cl分子态存在于水中。注意）新制的氯水中存在的微粒有HO、Cl、H、ClO、OH；置氯水则几乎是盐酸溶液①一弱酸，比H弱（2）HClO的基性质②不定2HClO===2HClO↑强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比较漂白剂

HClO

Na（HO）

SO

活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性

氧化漂白褪色先变红后褪色稳定

氧化漂白褪色褪色稳定

化合漂白褪色只变红不褪色不稳定

吸附漂白褪色褪色——2/加热加热．氯的法（1）实验室制法药品及原理MnO+4HCl（浓）加热

MnCl+2HO+Cl↑强调：跟浓酸在共热的条件下才反应生成Cl，稀酸不与MnO反。仪器装置：发生装置--收集装---收装置实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法（排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去HCl用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2）氯气2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑二氯氢性和验制：．物性：无、有刺性气味的气体；极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸。．盐的学质(挥发性强酸的通)．氯氢实室法(1)药品及反应原:NaCl+HSO===NaHSO+HCl不加热或微)NaHSO+NaClNaSO+HCl↑加热到500ºC—600ºC)加热总反应式:2NaCl+SO

NaSO+2HCl↑装置:与氯气的装置相似收集方:向排空气法检验方法:用润的蓝色石蕊试是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理:用吸收倒扣漏斗三卤元：．卤及合的质较3/单质物

状态熔、沸点

氟气

氯溴气（易液化）液（易挥发）熔、沸点逐渐升高

碘固（易升华）理性质

颜色

淡黄绿色

黄绿色

红棕色

紫黑色密度

密度逐渐增大X与H化合

条件程度

冷暗处剧烈爆炸

光照爆炸

加热缓慢

持续加热化合同时分解X与HO化合

反应程度

2F+2HO=4HF+O剧烈

缓慢

X+HO=HX+HXO微弱

极弱水溶性化合价含氧酸卤化银

化学式强弱程度颜色水溶性感光性

反应生成氢氟酸只有-1价无含氧酸AgF（）易溶难分解

水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大有1、+1、+3、+5、+7等有、HXO、HXO、HXO等同一价态的酸性依次减弱AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI黄）均难溶，且溶解度依次减小见光均易分解，且感光性逐渐增强．卤元的关性（1）F遇发生置换反应，生成HF并出。（2）HF是酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO==SiF+2H；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。中有AgF溶水，且不具有感光性CaF中有CaF难溶．素的换应X-离的验/（1+2Br=Br+2ClCl+=I+2ClBr+=I+2Br结论：氧化性：

>Br>I；还性I>>Cl（2）溴和碘在不同溶剂中所生溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂

水

苯

汽油

四氯化碳溶质Br

黄→橙

橙→橙

橙→橙

橙→橙I

深黄→褐

淡紫→紫红

淡紫→紫红

紫→深紫密

度

比水轻

比水轻

比水重（3）X离的检验Cl

白色沉淀BrI一、选题

+AgNO+HNO

浅黄色沉淀黄色沉淀1．海水中含量最多的离子是A．钠离子B．氯子C．钙离子D．镁离子2．在水溶液中能电离出大量氯子的有．KClO．KClO．AgCl．KCl3列物质中滴加硝酸银溶液后白沉淀稀硝酸溶解质是A．稀盐酸B溶C自来水．碳酸钠溶液

(((

)))4列溶液中分别加入AgNO溶和稀HNO成不溶于稀HNO的色沉淀的是(A．氯水B．氯酸钾．氯化钾．四氯化碳

)5于氯气的叙述中列确是．氯气是一种黄绿色、有毒的气体．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5/

(

)6．制取氯水最好的方法是

(7．可以用于除去氯气中水蒸气干燥剂是A．碱灰B．浓硫酸C无水氯化钙D．体烧碱8以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠利用了氯气的①密比空气大②易化③能溶于水④有毒A．①②．③④．①③④．①④9列反应发生时产棕黄色烟的是A．金属钠在氯气中燃烧．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧．金属钠在氧气中燃烧10列于对燃烧现象的认识正确的是

(()(()A．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定是化学反应

B．燃烧一定发光放热D．燃烧一定有氧气参与11列化物中能过单质之间直接制取的是A．FeClB．FeClC．CuClD12．列物质中不会因见光而分的是

((．HNO．AgNO13列质中能有色布褪色的是

C．HClOD

(A．Cl

B．氯水C．NaClO溶D．NaO与水反应后的溶液14．温度下，在体积一定的密容器中，适量的NHCl恰好完全反应。若反应产物只有N和NHCl应前后容器中压强比应接近

(A．1:11．11:1C．7:11．11:715自水养金鱼时先自来水经日光晒一段时间后注入鱼缸的()A．利用紫外线杀死细菌．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量．促使水中的次氯酸分解16．漂白粉溶液浸泡过的色布条晾在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂粉被氧化了

(6/有色布条被空气中的氧气氧化了漂白粉跟空气中的CO反充分，生成了较多量的D.漂粉溶液蒸发掉部分水，其度增大17．知氯的含氧酸根离子的化价可+1、+3价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17B．8m＋18C．16mD．16m18列于氯水的叙述中确的是

(()．新制氯水中既有分子，又有离子．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象．新制氯水可以使干燥的布条褪色19．1体选项中的气体与10体O混后，依次通过盛有足量浓NaOH溶的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管(假反应都进行完，最后得到的尾气可以是()A．Cl

B．COC．CO

．N20．KI溶液中加入AgNO溶，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量AgNO溶的质量百分比浓度是A、27.7%BC、70.6%D、29.4%21列子方程式中确是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气+Cl

((B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液Cl+2OHC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：＋2OH

ClO＝AlO↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＝Al＋H22．（Br）与氯同属“卤族”素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl比Br的活泼性强面是根据的氯性质对溴的性质的预测中不正确的是

()．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气．溴单质只具有氧化性．溴原子外层有7个电，在化反应中容易得1个电子，表现氧化性．溴离子可以用酸性AgNO溶来检验23．NaCO、BaCl、HCl及NHNO无签溶液，为别们，取四只试管分别装7/入一种溶液上四只试管中加入少许剩下的一种溶液结错误的是()A．有三只试管出现沉淀时，则加入的是AgNO液B．全部若没有什么现象变化时后加的是NHNO液．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl溶241897年国首次使用氯气给水管网消毒以来用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前我国大多数市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

(．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低25．取漂白液的化学方程式是Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1B：2C：1D．326．工厂经常用浓氨水检验管是否漏氯气，其反应式为3Cl＋8NH

(6NHCl＋N当有160.5gNH产生氧的氨是()A．214gB．53.5g．17gDg．列各组质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是

(AOB．BaCl

Al(SO)NaSO

MgClCaCO

KCOKOHC．AgNO

NaClKClCuClD(SOKCO

KHSO

BaCl28．0.2molMnO和50mL12mol/L盐酸合后加热，反应完全后向留下的溶液中加